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    17．向下列物质水溶液中通人过量的SO2后，最终既无沉淀也无气体产生的是（　　）
    ①H2S②NaHCO3③Na2SO3④Na2SiO3⑤Ba（NO3）2 ⑥Ca（OH）2 ⑦BaCl2．
    A．①②④B．②③⑤C．③⑥⑦D．⑤⑥⑦

    分析 二氧化硫为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水；具有还原性、氧化性，结合氧化还原反应分析是否生成沉淀和气体，以此来解答．

    解答 解：①二氧化硫具有还原性，与H2S反应生成S沉淀，产生了沉淀，故错误；
    ②亚硫酸酸性比碳酸强，可与NaHCO3反应生成气体，故错误；
    ③SO2能与Na2SO3溶液反应：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，既无沉淀又无气体产生，故正确；
    ④发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸沉淀，故错误；
    ⑤二氧化硫具有还原性，与Ba（NO3）2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀和NO气体，故错误；
    ⑥二氧化硫过量，生成亚硫酸氢钡，没有气体和沉淀生成，故正确；
     ⑦亚硫酸酸性比盐酸弱，而二氧化硫与氯化钡不反应，故正确．
    故选C．

    点评 本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握二氧化硫为酸性氧化性、具有还原性为解答的关键，侧重氧化还原反应的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列操作及解释都正确的是（　　）
    选项应用解释
    A在相同条件下，在两支试管中各加入2mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入1mL H2O和1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液，对比观察现象可以探究催化剂FeCl3对H2O2 分解速率的影响
    B向盛有1mL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol•L-1 NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01mol•L-1 KI溶液，产生黄色沉淀．常温下，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    C向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出蛋白质均发生变性
    D保存硫酸亚铁溶液需加入少量稀盐酸和铁钉防止 Fe2+水解以及被 O2 氧化
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于常温下电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的HF溶液加水稀释过程中，HF的电离平衡常数逐渐增大
    B．pH=12的NaOH溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合后，溶液呈中性
    C．pH=5的NaHSO3溶液中水电离出的H+浓度小于10-71mol•L-1
    D．向Na2CO3，Na2SO4的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，一定先生成BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（　　）
    A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大
    B．a是正极，b是负极
    C．导线中有电子流动，外电路中，电流从b极到a极
    D．a极上发生了氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．已知实验室制氢气的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．现用13.0gZn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余．
    （1）用双线桥或单线桥标出电子转移的方向和数目
    （2）比较H+和Zn2+氧化性强弱
    （3）消耗盐酸的体积至少为多少升？
    （4）生成ZnCl2的物质的量为多少？
    （5）标准状况下，最多能收集到多少升气体？
    （6）反应中转移的电子的个数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组先测定某废水中含NO3-为3×10-4mol/L，而后用铝将NO3-还原为N2，从而消除污染．
    （1）配平下列有关反应的离子方程式：NO3-+Al+H2O→N2↑+Al（OH）3+OH-
    （2）上述反应中，还原剂是Al，氧化产物是Al（OH）3；每生成2molN2，将有20mol电子发生转移．
    （3）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同．试写出镁和含氮废水反应的离子方程式：2NO3-+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg（OH）2+2OH-．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比：2：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学用语表示不正确的是（　　）
    A．S2-的结构示意图：
    B．乙烯的比例模型：
    C．乙醛的结构简式：CH3COH
    D．含中子数为10的氧元素的一种核素${\;}_8^{18}O$

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气．

    （1）写出装置A中发生的化学反应方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2
    （2）在装置A～E中，用字母表示装置连接顺序依次为A、E、B、D、C．
    （3）B瓶中浓H2SO4的作用是干燥氯气，E瓶盛有的饱和食盐水的作用是除氯化氢气体．
    （4）C瓶中盛有NaOH溶液是为了尾气处理，吸收多余的氯气，其反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．下列各组物质：
    ①O2和O3②H2、D2、T2③612C和614C④CH3CH2CH2CH3和⑤乙烷和丁烷
    请用序号回答下列问题：
    互为同系物的是⑤，互为同分异构体的是④，互为同位素的是③，互为同素异形体的是①．

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