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    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A、Z单质与氢气反应较Y剧烈
    B、X与W的原子核外电子数相差9
    C、X单质氧化性强于Y单质
    D、最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z的第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以Z应为S，结合位置可知，Y为O，X为N，W为Cl，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
    解答： 解：依据分析可知：Y为O，X为N，W为Cl，
    A、非金属性O＞S，所以Y的单质与氢气反应较Z剧烈，故A错误；
    B、X的原子核外电子数为7，W的原子核外电子数为17，两者相差10，故B错误；
    C、同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的非金属性增强，即Y单质氧化性强于X，故C错误；
    D、非金属性Cl＞S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，故D正确，
    故选D．
    点评：本题考查位置、结构、性质的应用，Z为解答本题的突破口，元素的推断及熟悉元素及其化合物的性质是解答本题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    我国钓鱼岛海域资源丰富，利用海水可制得多种化工产品，其主要工艺流程如图所示：下列分析不正确的是（　　）
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    B、粗盐中常常含有Fe2+，工业上可用A物质将其氧化后可加入沉淀剂而除去
    C、B、C两种物质可在一定条件下实现相互转化，且可利用BaCl2溶液判断C中是否含有B
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    某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件．下列说法不合理的是（　　）
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    D、④区Zn电极反应式为2H++2e-═H2↑，Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]出现蓝色，Fe被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用．某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH4O+3O2=2CO2+4H2O，如图是该燃料电池的示意图．下列说法错误的是（　　）
    A、a是甲醇，b是氧气
    B、燃料电池将化学能转化为电能
    C、质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区
    D、负极反应：CH4O-6e-+H2O=CO2↑+6H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是（　　）
    A、能量相同
    B、电子云形状相同
    C、自旋方向相同
    D、电子云伸展方向相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（　　）
    A、Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存
    B、
    向O.1mo1-L-1该物质的溶液中清加0．Lmol-1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示
    C、检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
    D、向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使S042-完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42-+3Ba2++2OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA从为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、28g硅晶体中含有2 NA个Si-Si键
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    D、用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4 L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Br+H2→HBr+H，其反应的历程与能量变化如图所示，以下叙述正确的是（　　）
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    C、H-H的键能大于H-Br的键能
    D、因为E1＞E2，所以反应物的总能量高于生成物的总能量

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    将一枚生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉投入一定量的盐酸中，发生反应的离子方程式：
    ①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ．

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