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    17．NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
    （1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
    （2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
    已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同．
    完成下列填空：
    （1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气．
    （2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑．
    （3）处理100m3含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO14900g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准．
    （4）（CN）2与Cl2的化学性质相似．（CN）2与NaOH溶液反应生成NaOCN、NaCN和H2O．

    分析 （1）NaCN易与酸发生反应生成HCN，而HCN有剧毒，故应该使溶液的pH呈碱性；
    （2）反应中氯元素的化合价从+1价降低到-1价，得到2个电子．N元素化合价从-3价升高到0价，失去3个电子，结合氧化还原反应中化合价升降相等配平；
    （3）参加反应的NaCN为$\frac{100×（10.3-0.5）}{49}$=20mol，反应中C由+2价升高到+4价，N元素化合价从-3价升高到0价，即1molNaCN失去5mol电子，1mol次氯酸钠得到2mol电子，利用电子守恒计算；
    （4）（CN）2与Cl2的化学性质相似，根据氯气与氢氧化钠溶液反应的原理分析（CN）2与NaOH溶液反应产物；

    解答 解：（1）NaCN易与酸反应生成HCN，为防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性，
    故答案为：碱性；防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气；
    （2）反应中氯元素的化合价从+1价降低到-1价，得到2个电子．N元素化合价从-3价升高到0价，失去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：3，反应的离子方程式为：2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑，
    故答案为：2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑；
    （3）参加反应的NaCN是：$\frac{100×（10.3-0.5）}{49}$=20mol，反应中C由+2价升高到+4价，N元素化合价从-3价升高到0价，即1molNaCN失去5mol电子，1mol次氯酸钠得到2mol电子，所以处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO的质量为：$\frac{20mol×5}{2}$×74.5g/mol×4=14900g，
    故答案为：14900；
    （4）（CN）2与Cl2的化学性质相似，根据氯气与氢氧化钠溶液反应的原理可知，（CN）2与NaOH溶液反应生成NaOCN、NaCN、和H2O，
    故答案为：NaOCN；NaCN．

    点评 本题考查了氧化还原反应方程式书写和计算，题目难度中等，明确氧化还原反应的实质及配平原则为解答关键，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．a g H2SO4中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数为（　　）
    A．$\frac{49a}{b}$ mol-1B．$\frac{49b}{a}$ mol-1C．$\frac{98a}{b}$  mol-1D．$\frac{98b}{a}$ mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氨和铵盐既是实验室常用试剂又是重要化工原料．
    （1）氨水的电离方程式为NH3•H2O?NH4++OH-．硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （2）常温下，用0.1000mol•L-1盐酸滴定0.1000mol•L-1氨水，其滴定曲线如图所示．
    ①该滴定适宜的指示剂为甲基橙（选填：“甲基橙”、“酚酞”、“石蕊”）．
    ②图中“a”点处溶液中四种离子浓度从大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    ③已知图中“b”点处，溶液中满足4c（NH4+）=7c（NH3•H2O），则常温时Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5（填数值）．
    （3）实验室常利用甲醛法测定硫酸铵样品中氮元素的质量分数，反应原理为：
    4NH4++6HCHO═4H++（CH2）6N4+6H2O； H++OH-═H2O

    滴定结果如表所示：
    滴定次数待测溶液的
    体积/mL    		标准溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.000.0020.01
    225.002.0021.99
    325.000.3020.30
    试计算该样品中氮元素的质量分数（写出计算过程）计算平均消耗溶液体积V=$\frac{20.01ml+19.99ml+20.00ml}{3}$=20.00ml，
    结合元素守恒，n（N）=n（NH4+）=n（NaOH）=0.1000mol•L-1×20.00mL×10-3L•mL-1=2.000×10-3mol，w（N）=$\frac{14g/mol×2.000×1{0}^{-3}mol}{1.500g×\frac{25.00mL}{250.0mL}}$≈18.67%，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．按要求填空（在标准状况下）
    ①1molH2O含有2NA 个H原子  
    ②0.25mol CO2含有0.25NA个CO2分子
    ③0.3molMg2+含有0.3NA个Mg2+离子
    ④0.5molHCl占有的体积是11.2L
    ⑤33.6LH2的物质的量是1.5mol 
    ⑥二氧化碳的摩尔质量为44g/mol
    ⑦22gCO2的物质的量为0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）H=196kJ•moL现有密闭容器，中间隔板不能传导热量但可自由滑动，按如图所示投料，一段时间达到平衡时，下列说法正确的（　　）
    A．恒温条件下，达到平衡容器两边SO3的体积分数相同
    B．恒温条件下，容器中两边的吸收或放出的热量数值之和小于为196kJ
    C．若容器为绝热，达到平衡时右室反应速率等于左室反应速率
    D．若容器为绝热容器，右室中SO2的转化率与左室SO3的转化率之和小于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A 萃取分液 B 升华 C 结晶 D 分液 E 蒸馏 F过滤
    ①F分离饱和食盐水与沙子的混合物．
    ②C从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．
    ③D分离水和汽油的混合物．
    ④E分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）
    ⑤B 分离出混在沙土中的碘单质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有下列五种溶液：（a）pH=11的NaOH，（b）pH=11的Ca（OH）2，（c）pH=3的H2SO4，（d）pH=3的HF，（e）1×10-3mol/L CH3COOH．
    溶质的物质的量浓度最大．a和c或b和c等体积混合后，溶液呈中性．
    a和e等体积混合，反应后溶液呈碱性．
    b和c等体积混合，反应后溶液呈中性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康，现有下列四种物质：
    A．油脂       B．碘酸钾       C．青霉素       D．维生素
    请根据题意，选择恰当的选项字母代号填空．
    ①在人体内起功能作用的物质是A；
    ②为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是B；
    ③能阻止多种细菌生长的重要抗生素是C；
    ④存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol•L-1的HCl溶液，丙为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH-）的大小关系为．丙＞甲=乙．

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