Question

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是

1. A.
   44.8L氦气含有的电子数为4N_A
2. B.
   将1mol Cl₂通入到足量水中完全溶解，则N（HClO）+N（Cl^-）+N（ClO^-）=2N_A
3. C.
   7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数等于0.1N_A
4. D.
   含0.4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应生成Cl₂的分子数目为0.1N_A

Answer 1

C
分析：A．从气体摩尔体积的应用条件分析判断；
B．依据氯气溶于水，少量与水反应分析判断；
C．硫化钠的阴离子为硫离子，过氧化钠的阴离子为过氧根离子．根据m=M×n计算；
D．稀盐酸不和二氧化锰反应，含0.4mol HCl的浓盐酸中的HCl不能全部参与反应；
解答：A．44.8L氦气的物质的量不一定是2mol，所以只有在标准状况下44.8L氦气所含的电子数为4N_A，题中无温度和压强，所以不能确定，故A错误；
B．将1mol Cl₂通入到足量水中完全溶解，一部分Cl₂和水反应Cl₂+H₂O?HCl+HClO，所以1mol Cl₂发生氧化还原反应的量一定小于1mol，有氯气分子存在，N（HClO）+N（Cl^-）+N（ClO^-）+2N（Cl₂）=2N_A，故B错误；
C．7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中，设硫化钠的物质的量为Xmol，过氧化钠的物质的量为Ymol，7.8g=78X+78Y，X+Y=0.1mol，1molNa₂S中含有1mol阴离子硫离子，1mol Na₂O₂中含有1mol阴离子过氧根离子，所以，1mol Na₂S和Na₂O₂的混合物中含阴离子为1mol，故C正确；
D．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可生成氯气，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，将足量的二氧化锰与含0.4mol HCl的浓盐酸反应，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，
则生成的氯气小于0.1mol，生成Cl₂的分子数目小于0.1N_A，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏加德罗常数的判断，考查知识点全面，综合性较强．注意隐含条件的应用，题目难度中等．