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    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．同周期元素的原子半径以ⅤⅡA族的为最大
    B．同主族元素两种元素原子的核外电子数的差值可能为26
    C．短周期元素中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素
    D．同周期第ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差不可能为25

    分析 A．根据同周期中从左到右原子半径逐渐减小判断；同周期中ⅦA元素原子半径最小．
    B．根据核外电子排布判断；同主族相间两种元素的核外电子数相差26．
    C．短周期元素中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素的有Li、Si等元素；
    D、在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系．

    解答 解：A．同周期中从左到右，除0族元素外，半径逐渐减小，ⅦA元素在同周期中是最小的，故A错误；
    B．原子的原子序数等于核外电子数，每周期中含有的元素种类数分别为：2、8、8、18、18、32种元素，其余的元素位于第七周期，从第四周期开始，在ⅡA、ⅢA之间加了副族和第八族元素，因此，ⅠA、ⅡA元素同周期相邻上下原子序数相差分别为2、8、18、32种元素，从ⅢA到ⅦA同周期上下相邻两种元素原子序数相差8、18、32等元素，因此同主族相间的两种元素之间原子序数相差26存在，故B正确；
    C．短周期元素中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素的有Li、Si两种元素，Li金属，故C错误；
    D、在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，第ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差为25，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了同周期元素原子半径大小、同主族元素原子序数关系、最外层核外电子数和此外层电子数的关系，判断元素的种类、以及元素周期律的应用等知识点．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．过碳酸钠（化学式：Na2CO3．xH2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．某化学兴趣小组制备过碳酸钠，并分析其组成的实施方案如下：
    Ⅰ．制备过碳酸钠

    已知：
    i．主反应Na2CO3（aq）+xH2O2（aq）?Na2CO3•xH2O2（s）△H＜0
       副反应2H2O2═2H2O+O2↑
    ii.50℃时，Na2CO3．xH2O2开始分解
    请回答下列问题

    （1）如图1恒压滴液漏斗支管的作用是平衡烧瓶和漏斗里的压强，便于漏斗里的液体流下．
    （2）为保证实验的成功，步骤①温度不能过高，试分析原因温度过高时过碳酸钠分解会导致过碳酸钠产率过低．
    （3）步骤③中选用无水乙醇而不是蒸馏水洗涤产品，原因是减小过碳酸钠的损耗，利于干燥．
    Ⅱ测定是碳酸钠组成
    取mg产品Na2CO3•xH2O2，设计如图2所示装置进行实验测定x的数值
    （4）实验结束时，如何操作K1，K2？
    （5）装置B中的试剂是浓硫酸．
    （6）实验前后称量装置C的质量，其质量差为△mg，则x=$\frac{44m-106△m}{34△m}$（用含m和△m式子表示）
    （7）上述实验数值小于理论值，试分析原因丙提出改进方案．原因：通进装置中的空气未除二氧化碳，方案：通进装置的空气先经过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为：
    CH3CH2OH  $→_{170℃}^{浓硫酸}$ CH2═CH2↑+H2O，回答下列问题：
    （1）图1中仪器①、②的名称分别为温度计、圆底烧瓶．
    （2）收集乙烯气体最好的方法是排水集气法．
    （3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如图2），溶液的颜色很快褪去，该反应属于加成反应（填反应类型），反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．由环己烷可制得1，4-环己二醇，下列有7步反应（其中无机产物都已略去），其中有2步属于取代反应，有2步属于消去反应，有3步属于加成反应．试回答：

    （1）以上7步反应中，属于取代反应的有：①⑥，属于消去反应的有：②④，属于加成反应的有③⑤⑦（填序号）
    （2）化合物C的结构简式：；
    （3）写出反应②、⑤的化学方程式：
    反应②
    反应⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色．将其0.5mol完全燃烧生成的CO2通入含5mol NaOH的溶液中，所得碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1：3．则该烃可能是（　　）
    A．1-丁烯B．1，3-二甲苯
    C．甲苯D．2-甲基-3-乙基-2-戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质的反应过程符合如图所示过程的是（　　） 
    A．向CaCl2溶液中通入过量CO2B．向水玻璃溶液中通入过量CO2
    C．向澄清石灰水中通入过量CO2D．向水玻璃溶液中加入过量盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．相同温度下，0.6mol/L氨水溶液与0.3mol/L氨水溶液中c（OH-）之比是2：1
    B．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）
    C．25℃时，10mL 0.02mol•L-1HCl溶液与10mL0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12
    D．25℃时pH=10的NaOH溶液与60℃时pH=10的NaClO溶液中：c（H+）相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列递变规律不正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
    C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．实验室用如图所示装置制备AlCl3溶液，并用AlCl3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后锻烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙 （12CaO•7Al2O3）．已知AlCl3易水解，易升华．

    （1）①实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；
    ②C装置的作用吸收氯气，防止污染空气；
    （2）氯气与废铝屑反应生成的AlCl3蒸气溶解在B中，B中盛放的试剂X是盐酸；为了防止AlCl3蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是加粗导管、缩短导管长度、加热导管、通入氮气等（写出一点）．
    （3）B装置中的AlCl3溶液溶解CaCO3时，AlCl3溶液和碳酸钙粉末的混合方式为碳酸钙粉末慢慢加入到AlCl3溶液中；
    （4）实验要控制碳酸钙和AlCl3的量，要求n（CaCO3）：n（AlCl3）＞12：14，其原因是氢氧化钙微溶于水，造成损失；
    （5）以工业碳酸钙（含有少量Al2O3、Fe2O3杂质）生产二水合氯化钙（CaCl2•2H2O）的方法为：将工业碳酸钙溶于盐酸，向溶液中加入氢氧化钙，搅拌，用pH计调节溶液的pH≤4.7，过滤，向滤液中加盐酸酸化，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤，干燥．
    已知：几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）
      开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
     Fe3+ 1.1 3.2
     Al3+ 3.5 4.7
    （实验中需用到的试剂和仪器有：盐酸，氢氧化钙，冰水，pH计）．

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