【题目】有机物M的结构简式如图所示,与氢气发生加成反应得到物质甲,下列有关说法错误的是( )
A.有机物M含有2种官能团
B.有机物M的分子式为C4H6O2
C.有机物M能发生取代反应、加聚反应
D.甲的只含有一种官能团的链状同分异构体有6种
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【题目】2,4,6-三硝基甲苯是一种淡黄色的烈性炸药,可由甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在加热条件下制取。其结构简式如图所示,下列有关说法不正确的是( )
A.2,4,6-三硝基甲苯的化学式为
B.2,4,6-三硝基甲苯中氮元素的质量分数为18.5%
C.甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物发生取代发应只可能有2,4,6-三硝基甲苯生成
D.2,4,6-三硝基甲苯的核磁共振氢谱中只有两组峰,且峰面积之比为
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【题目】实验室为探究铁与浓硫酸足量的反应,并验证的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法不正确的是()
A.装置B中酸性溶液逐渐褪色,体现了二氧化硫的还原性
B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的
C.装置D中品红溶液褪色可以验证的漂白性
D.实验时将导管a插入浓硫酸中,可防止装置B中的溶液倒吸
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【题目】用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是( )
A.NH4+为正四面体形B.CS2为 V 形
C.HCN 为 V 形D.PCl3 为平面三角形
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【题目】下列说法中正确的是
A. NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B. P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C. NH4+的电子式为 ,离子呈平面正方形结构
D. NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强
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【题目】a、b、c、d、e、f为元素周期表前四周期元素,且原子序数依次增大。a原子核内无中子;在考古行业中,元素b的一种核素常用来鉴定一些文物的年代;d原子核外电子有8种不同的运动状态;e为第四周期元素,其基态原子的价电子排布式中成对电子的电子对数与单电子数相等,且每个原子轨道中都有电子;f元素的基态原子最外能层只有1个电子,且其他能层均已充满电子。回答下列问题:
(1)六种元素中电负性最大的是__(填元素符号),其中e原子的价电子排布式为__。
(2)b有多种同素异形体,其中硬度最大的是___(填名称);写出一种属于分子晶体的b的同素异形体的化学式__。
(3)a、c形成的简单分子的化学式为___,分子中c原子的杂化类型为__,分子立体构型为___。
(4)六种元素中其中有两种元素形成的化合物___(填化学式)与c的单质互为等电子体。
(5)元素d与f形成的一种化合物的晶胞结构如图所示,其中黑球在两个白球连线的中点。该化合物的化学式为__;若相邻d原子和f原子间的距离为acm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为__g·cm-3(用含a、NA的式子表示)。
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【题目】下列说法正确的是
A. 乙烯通过聚合反应可得到高分子材料
B. 聚丙烯的结构单元是—CH2-CH2-CH2—
C. 碳纤维属于合成有机高分子化合物
D. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
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【题目】硼及其化合物在耐高温合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用。
(1)硼原子的价电子排布图为____________。
(2)B2H6是一种高能燃料,它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造。由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为________。
(3)氮硼烷化合物(H2N→BH2)和Ti(BH4)3均为广受关注的新型储氢材料。
①B与N的第一电离能:B__________N(填“>”“<”或“=”,下同)。H2N―→BH2中B原子的杂化类型为________。
②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反应制得。BH4-的立体构型是________;写出制备反应的化学方程式:____________。
(4)磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨材料,它可用作金属表面的保护层。如图为磷化硼晶胞。
①磷化硼晶体属于______________晶体(填晶体类型),____________(填“是”或“否”)含有配位键。
②晶体中P原子的配位数为____________。
③已知BP的晶胞边长为a nm,NA为阿伏加德罗常数的数值,则磷化硼晶体的密度为____________g·cm-3(用含a、NA的式子表示)。
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【题目】a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A(g)2B(g)时的转化率,已知甲容器保持压强不变,乙容器保持容器体积不变。在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是
A.a1、a2均减小 B.a1减小,a2增大
C.a1不变,a2增大 D.a1不变,a2减小
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