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    下列各组元素各项性质比较正确的是（　　）
    A．第一电离能：B＜C＜N＜OB．最高正价：F＞O＞N＞C
    C．电负性：O＞C＞Si＞NaD．半径：Na+＞Cl-
    A．N元素最外层为半充满结构，较稳定，应最大，故A错误；
    B．F、O电负性较强，无正价，故B错误；
    C．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则有电负性：O＞C＞Si＞Na，故C正确；
    D．离子核外电子层数越多，离子半径越大，半径：Na+＜Cl-，故D错误．
    故选C．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是（　　）
    A．反应中，X原子得到的电子数比Y原子得到的电子数多
    B．最高正价，X比Y的高
    C．气态氢化物溶于水后的酸性，X的强于Y
    D．X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面叙述正确的是（　　）
    A．同族非金属元素，自上而下所形成的酸，其酸性渐弱，因为非金属性渐弱
    B．同族非金属的最低价阴离子，由上而下其还原性渐强，而氧化性渐弱
    C．元素周期表第15列的元素有：S、Se、Te等
    D．在元素周期表的所有族中，ⅢB族所含的元素种类最多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    【化学--选修3：物质结构与性质】
    现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能分别是：
    I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/mol
    D原子核外所有p轨道全满或半满
    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F是前四周期中电负性最小的元素
    G在周期表的第七列
    （1）G位于______族______区，价电子排布式为______．
    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______
    形．
    （3）画出C原子的电子排布图______．
    （4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式______．
    （5）DE3中心原子的杂化方式为______，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为______．
    （6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列递变规律正确的是（　　）
    A．P、S、Cl最高正价依次降低
    B．钠、镁、铝的还原性依次减弱
    C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
    D．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列比较正确的是（　　）
    A．原子半径：Cl＜Al＜Mg
    B．氢化物的稳定性：HF＞PH3＞H2O
    C．酸性：H2SiO3＞H2CO3
    D．碱性：Mg（OH）2＞Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列判断正确的是(　　)
    A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
    B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
    C．晶体中一定存在化学键
    D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    天冬酰胺(结构如图)在芦笋中含量丰富，具有提高身体免疫力的功效。

    （1）天冬酰胺所含元素中，       (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多，天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有     种。
    （2）H2S和H2Se的参数对比见表。
    化学式
    		键长／nm
    		键角
    		沸点／℃
    H2S
    		1.34
    		92.3o
    		一60.75
    H2Se
    		1.47
    		91.0o
    		一41.50
     
    ①H2Se的晶体类型为      ，含有的共价键类型为      。
    ②H2S的键角大于H2Se的原因可能为         。
    （3）已知钼(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示
    编号
    		I5／kJ·mol-1
    		I6／kJ·mol-1
    		I7／kJ·mol-1
    		I8／kJ·mol-1
    A
    		6990
    		9220
    		11500
    		18770
    B
    		6702
    		8745
    		15455
    		17820
    C
    		5257
    		6641
    		12125
    		13860
     
    A是        (填元素符号)，B的价电子排布式为                 。

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