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    【题目】如图所示为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是 （　　）

    A.电负性：

    B.离子半径：

    C.分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

    D.Z元素基态原子的最外层电子排布图为

    【答案】C

    【解析】

    由短周期元素在周期表中的位置可知，Y为F，Z为S，M为Cl。

    A．一般来说，同周期元素从左到右，电负性逐渐增强，则电负性：，故A错误；

    B．、、分别为、、，其中的核外电子层最少，所以半径最小，和的核外电子层结构相同，根据具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大离子半径越小，可知离子半径：，故B错误；

    C．为，S的最外层电子数为6，Cl的最外层电子数为7，S和Cl各形成两对共用电子对，其分子中S和Cl的最外层均满足8电子稳定结构，故C正确；

    D．题给电子排布图违反泡利原理，同一原子轨道中的2个电子自旋状态应相反，故D错误；

    答案选C。

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    A.反应开始时速率增大可能是c(H+)所致

    B.纵坐标为υ(Cl－)的υ-t曲线与图中曲线不能完全重合

    C.后期速率υ下降的主要原因是反应物浓度减小引起的

    D.图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c(ClO3-)的减少量

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    A.分子的空间构型为“V”形

    B.键为极性共价键，分子为非极性分子

    C.与相比，的熔点、沸点比的低

    D.分子的中心原子的成键轨道为杂化轨道

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    容器

    起始时

    t/℃

    n(HCl)/mol

    Z

    Ⅰ

    300

    0.25

    a

    Ⅱ

    300

    0.25

    b

    Ⅲ

    300

    0.25

    4

    A. ΔH<0，a<4<b

    B. 300℃该反应的平衡常数的值为64

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