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    （4分）20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度= ，Ba2+的物质的量= 。

    0.2mol/L，2×10－3mol。

    【解析】

    试题分析：根据BaCl2 = Ba2＋ + 2Cl－，20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度=0.2mol/L，根据n=CV，Ba2+的物质的量=2×10－3mol。

    考点：考查物质的量浓度的计算。

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    A．所得溶液中含有FeSO4、Fe2(SO4)3

    B．固体混合物中含0.05molFe2O3

    C．固体混合物中含0.025molFe

    D．生成的气体体积为0.56L（标准状况下）

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    计算过程：

    （1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝8mol，nt(NH3)＝4mol，计算a的值。

    （2）反应达平衡时，混合气体的体积为537.6 L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。求原混合气体中，a∶b＝________。

    （3）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

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    A.该星球表面温度很高 B.该星球表面温度很低

    C.该反应为放热反应 D.高温下稳定性CH2=CHOH>CH3CHO

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    请回答：

    （1）Ｗ的化学式是 ；

    （2）Ｘ与Ｙ在溶液中反应的离子方程式是： ；

    （3）中反应的化学方程式是： 。

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    A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2；

    B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－；

    C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋；

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