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    17．下列生产过程中，不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．氯碱工业B．制普通玻璃C．海水提溴D．工业制硝酸

    分析 判断物质发生反应时，所含元素的化合价是否发生变化，如化合价发生变化，则发生氧化还原反应．

    解答 解：A．氯碱工业生成Cl2、H2，存在化合价的变化，为氧化还原反应，故A不选；
    B．玻璃工业的反应类型主要是复分解反应，不涉及氧化还原反应，故B选；
    C．海水中溴存在于化合物中，海水提溴时，溴元素化合价升高，发生氧化还原反应，故C不选；
    D．硝酸工业存在N2+3H22NH3、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，这几个反应都有电子的转移，所以涉及氧化还原反应，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意常见工业生产原理，注重基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知金属单质X、Y、Z、W之间有下列关系
    ①2X+3Y2+=2X3++3Y；
    ②Z元素最高价氧化物对应的氢氧化物的碱性比X元素的强；
    ③由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极．
    则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（　　）
    A．X＞Z＞Y＞WB．Z＞W＞X＞YC．Z＞Y＞X＞WD．Z＞X＞Y＞W

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中Q元素的原子的K、M层的电子数之和等于L层的电子数，则下列说法正确的是（　　）
      Y W 
     X Z  Q
    A．X的氧化物是红宝石、蓝宝石的主要成分
    B．Q的最高价氧化物的水化物的浓溶液中只存在一种分子
    C．W的氧化物有多种，其中只有+2价的氧化物有毒，对人体有危害
    D．Z的单质可由Z的氧化物与Y的单质反应制得，说明单质Y还原性强于单质Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．通过CO2电解固定技术有望减小室温效应并可得到多种燃料，其原因如图所示．下列说法中不正确的是（　　）
    A．阴极区溶液pH减小
    B．当有6.72LO2（标况下）产生时转移的电子数为1.2mol
    C．电解时，生成乙烯的电极反应式是：2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O
    D．该技术中能量转化方式主要有太阳能转化为电极及电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
    B．丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体
    C．“地沟油”的主要成分是油脂，其类别与煤油不同
    D．煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐．下列说法正确的是
    （　　）
    A．a为正极
    B．左池电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+
    C．若右池产生0.672L气体（标况下），则转移电子0.15mol
    D．左池消耗的苯酚与右池消耗的NO${\;}_{3}^{-}$的物质的量之比为28：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．钴及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用．
    （1）CoxNi（1-x）Fe2O4可用作H2O2分解的催化剂
    ①已知CoxNi（1-x）Fe2O4中Co、Ni的化合价均为+2，则该化合物中铁元素的化合价为+3．
    ②如图1表示由两种不同方法制得的CoxNi（1-x）Fe2O4在室温时催化分解6%的H2O2溶液，相对初始速率随x变化曲线．则两种方法中，制取的催化剂活性更高的是微波热水法；催化剂催化活性与钴、镍比[n（Co2+）：n（Ni2+）]的关系是钴、镍比越大，催化剂的催化活性越高．
    （2）氯化钴（CoCl2）是一种常用的化学试剂，某同学向CoCl2溶液中滴加NaOH溶液．得到粉红色的Co（OH）2沉淀，在空气中粉红色沉淀慢慢转化为棕褐色的Co（OH）3，向Co（OH）3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，同时放出黄绿色气体，依次写出该同学实验过程中发生反应的化学方程式CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl、4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3、2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O．
    （3）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料．如图2为二水合草酸钴（CoC2O4•2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上温度所得固体均为钴的氧化物．
    ①通过计算确定B、C处剩余固体对应的化学式分别是CoC2O4、Co3O4．
    ②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480mL5mol•L-1盐酸恰好使其完全溶解，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体．则该钴氧化物中n（Co2+）：n（Co3+）=3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列装置能达到相应实验目的是（　　）
    A．
    除去SO2中混有的CO2    		B．
    分离NH4Cl和Ca（OH）2固体
    C．
    测定O2的生成速率    		D．
    喷泉实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A．金属性：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
    C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D．碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2

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