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    下列说法正确的是（　　）
    A、催化剂因反应前后质量和化学性质不改变知催化剂不参加化学反应
    B、升温时不论吸热反应还是放热反应，速率都增大
    C、一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液
    D、反应C（固）+H 2O（气）?CO（气）+H2（气）在一可变容积的闭容器中进行，当体积不变，充入N2，体系总压强增大使化学反应速率增加
    考点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响,催化剂的作用
    专题：
    分析：A、催化剂参与化学反应；
    B、升温能提高活化分子百分数，增大反应速率；
    C、加入KNO3后，溶液中即存在HNO3，反应不再生成氢气；
    D、当体积不变，充入N2，体系总压强增大，但增大的压强被充入的氮气承担，落在反应上的分压不变．
    解答： 解：A、催化剂参与化学反应，但先消耗，后生成，而且消耗的和生成的质量相同，故反应前后质量不变，故A错误；
    B、升温能提高活化分子百分数，无论吸热反应还是放热反应，反应速率均增大，故B正确；
    C、加入KNO3后，溶液中即存在HNO3，而锌与HNO3反应不生成氢气，故C错误；
    D、当体积不变，充入N2，体系总压强增大，但增大的压强被充入的氮气承担，落在反应上的分压不变，故反应速率不变，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了外界条件对反应速率的影响，难度不大，把握住对反应速率的影响因素是解题关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程．该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S．下列说法正确的是（　　）
    A、可采取在足量空气中充分燃烧的方法消除H2S的污染
    B、反应②中的阴极反应式为2H++2e-═H2↑，电解后所得溶液呈酸性
    C、如反应①中H2S过量，则反应离子方程式为：2Fe3++3H2S═2FeS↓+S↓+6H+
    D、此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl3溶液，FeCl3可用作杀菌、消毒剂和净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列数据：
    物质熔点/℃沸点/℃密度/g?cm-3
    乙醇-14478.00.789
    乙酸16.61181.05
    乙酸乙酯-83.677.50，900
    浓硫酸（98%）-3381.84
    如图a为实验室制取乙酸乙酯的装置图．
    （1）当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管B，充分振荡，静置．振荡前后的实验现象
     
    （填选项）．
    A．上层液体变薄    B．下层液体红色变浅或变为无色  C．有气体产生      D．有果香味
    （2）为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行分离（图b）：
    ①试剂1最好选用
     
    ；
    ②操作1是
     
    ，所用的主要仪器名称是
     
    ；
    ③试剂2最好选用
     
    ；
    ④操作2是
     
    ；
    ⑤操作3中温度计水银球的位置应为图（图c）中
     
    （填a、b、c、d）所示，在该操作中，除蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器有
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ，收集乙酸的适宜温度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图所示）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．
    （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
    编号实验目的炭粉/g铁粉/g醋酸/%
    ①为以下实验作参照0.52.090.0
    ②醋酸浓度的影响0.536.0
    ③0.22.090.0
    （2）编号①实验测得容器中的压强随时间的变化如图（a）所示．t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了
     
    腐蚀，请在图（b）中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向；此时，炭粉表面发生了
     
    （填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是
     
    ．
    （3）该小组对图（a）中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
    假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
    假设二：
     
    ；
    …
    （4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案．请你再设计一个实验方案验证假设一，补全实验步骤和结论．
    实验步骤和结论
    ①药品用量和操作同编号①实验（多孔橡皮塞增加进、出导管）；
    ②通入氩气排净瓶内空气；
    ③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol/L 浓硫酸配制250ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释  ④转移、洗涤⑤定容、摇匀
    回答下列问题：
    （1）配制时需选用的仪器主要有量筒
     
    、
     
    、
     
    、
     
    和试剂瓶．
    （2）量取浓硫酸的体积是
     
     mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
     
    ．（从下列中选用  A.10mL   B.25mL   C.50mL   D.100ml）
    （3）简述第③步实验的操作
     

    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
     

    B．量取浓硫酸时俯视溶液的液凹面
     

    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
     

    D．定容时俯视溶液的液凹面
     

    E．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
     

    F．浓硫酸稀释后没有冷却直接转移到容量瓶
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为提纯下列物质（括号内为杂质），所选用除杂试剂与分离方法都正确的是（　　）
     不纯物（少量杂质）除杂试剂分离方法
    A福尔马林（蚁酸）饱和碳酸钠溶液蒸馏
    B高级脂肪酸钠（甘油）NaCl固体蒸馏
    C乙酸乙酯（乙醇）氢氧化钠溶液分液
    D苯（苯酚）浓溴水过滤
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气，从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（　　）
    A、溶解、过滤、蒸发、洗涤
    B、溶解、过滤、洗涤、干燥
    C、溶解、蒸发、洗涤、过滤
    D、溶解、洗涤、过滤、干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把0.02mol?L-1 CH3COOH溶液和0.01mol?L-1 NaOH溶液以等体积混合，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A、c（CH3COO-）＞c（Na+）
    B、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
    C、c（H+）＜c（OH-）
    D、c（CH3COO-）＞+c（CH3COOH）=0.02mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（　　）
    A、Na+（g）+Cl-（g）═NaCl（s）△H
    B、Na（s）+12Cl2（g）═NaCl（s）△H1
    C、Na（g）-e-═Na+（g）△H2
    D、Cl（g）+e-═Cl-（g）△H3

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