茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙.铁等微量金属元素.某化学研究性学习小组设计方案用以测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在(已知为白色沉淀物质).首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如下操作:请回答下列有关问题:(1)文献资料显示.某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为::离子完全沉淀时的pH134.1 实验前要先将茶叶样品高温灼烧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在(已知

为白色沉淀物质)。首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如下操作：

请回答下列有关问题：
(1)文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：：

离子
完全沉淀时的pH	13	4.1

实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的是__________。
(2)写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式__________。
(3)为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试
判断沉淀D已经洗涤干净的方法是__________。
(4)用KMnO

标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：

。
现将滤液C稀释至500 mL，再取其中的25.00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0．1000
mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定，终点时消耗KMnO₄溶液10.00 mL。
①此步操作过程中需要用到下列哪些仪器(填写序号)________；

②达到滴定终点时，溶液的颜色变化是________；
③滴定到终点，静置后，如右图读取KMnO₄标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将________ (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
(5)原茶叶中钙元素的质量分数为________。
(6)可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是________。

（1）使样品中的有机物完全分解（其他合理方法也给分）；
（2）

（3）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加

溶液，若无沉淀产生，则已洗净；
（其他合理方法也给分）
（4）①B、C、D、E或B、D、E；（答对2个给1分）；②无色变为紫色或高锰酸钾溶液不退色；③偏低
（5）0.002
（6）KSCN溶液，溶液呈红色。（其他合理方法也给分）

略

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（15分）甲、乙两同学为探究SO₂与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上放略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N_2,停止加热，一段时间后关闭	___________________
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	尚未发现白色沉淀溶解

（1）A 中反应的化学方程式是_________________。
（2）C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO₂具有___________性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气中成分共同作用，乙认为是只有白雾参与反

应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。
②进行实验，B中现象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶

于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_____。
（5）合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_____________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（10分）高中教材中介绍：品红溶液能被SO₂漂白。某研究性学习小组的同学决定通过实验探究：SO₂的漂白作用到底是SO₂本身还是SO₂与水作用的产物导致的。他们查阅资料知：品红除了可以溶于水外，还可以溶于酒精中，也能形成红色溶液，且SO₂不能与酒精反应。经过研究，该小组设计了如图所示的装置，请根据实验目的回答以下问题。

（1）上述装置A中发生的化学反应方程式为：                                 。
（2）制取SO₂时，一般选择80%左右的硫酸，而不宜选择10%的硫酸，原因是         。
（3）装置B中应该装入的药品为              。
（4）该装置有一个明显的不足之处是                                。
（5）按照完善后的装置完成实验，实验中控制SO₂以大约每分钟200个气泡的速率通过品红的酒精溶液，20分钟后溶液仍不褪色。由此可知，SO₂的漂白作用是   导致的。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

化学实验是实现科学探究的重要途径。请将下列有关实验的问题填写完整。
（1）下图是探究氯气性质的部分实验装置。实验室可用浓盐酸与二氧化锰共热来制取氯气，同时生成二氯化猛（MnC1₂）和水，该反应的化学方程式为；实验时，A装置中的KI淀粉试纸变蓝色，其原因是；B装置中可观察到的现象是；C装置中NaOH溶液的作用是，有关反应的离子方程式为。

（2）某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氨气，并探究氨气与氧化铜反应的性
质（已知：2NH₃+3CuON₂+3H₂O+3Cu）。

请从上图中选用所需的仪器组成一套装置制取氨气，并使氨气与氧化铜反应，同时证明该反应有水生成。下表是按仪器的连接顺序由上至下依次填写的，请将该表补充填写完整。

选用的仪器（填字母）	加入的试剂	作用
		反应器（或发生气体）
C
	氧化铜	使氨气与氧化铜反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（14分）
某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

⑴ m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是
①常温下碳与浓硫酸不反应；②     。
⑵写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式     。
⑶B中的现象是：     ；C的作用是：     。
⑷待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为      (写表达式)。
⑸甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：     。
⑹最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是(任答一条即可)     。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（15分）某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片(不除氧化膜)投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡。触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。
⑴铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是       。
A．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
B．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
C．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能
D．生成氯化铝溶于水,而生成硫酸铝不溶于水
请设计一个简单实验验证你的选择：                  。
⑵铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是     。用离子方程式解释产生气泡的原因：         。
⑶放出的气体是     ,请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是                                        。(写出一点即可)
⑷某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是          。
A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
⑸除去氧化铝的铝片与铜片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：

选项	铝电极	电解质	负极反应	正极反应
A	正极	NaOH	Al-3e^-＝Al³⁺	2H₂O+2e^-＝2OH^-+H₂↑
B	负极	稀盐酸	2Al-6e^-=2Al³⁺	6H⁺+6e^-＝3H₂↑
C	正极	浓硝酸	Cu-2e^--＝Cu²⁺	2NO₃^-+4H⁺-4e^-＝2NO₂↑+2H₂O
D	负极	稀硝酸	Cu-2e^-＝Cu²⁺	2NO₃^-+8H⁺＝2NO↑+4H₂O+6e^-

其中正确的是，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与 ________ 有关。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（4分）某研究性学习小组准备探究氯气与溴化亚铁溶液反应的氧化先后问题。
[提出假设]
　　假设1：Cl₂具有氧化性，在溶液中先氧化Fe²^＋
假设2：Cl₂具有氧化性，在溶液中先氧化Br^―
[设计实验方案，验证假设]
　(1)只要向通入少量氯气后的溴化亚铁溶液中加__________溶液，通过现象就可以验证是假设1成立，还是假设2成立。
(2)请写出溴化亚铁与等物质的量氯气反应的离子方程式__________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是                             。
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用              （选填以下选项的代号）。
A.碱石灰    B.浓硫酸    C.生石灰    D.五氧化二磷    E.烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。B                、D                、E                。
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：                       ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：                                        。
（5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有N₂和少量C1₂，应如何处理？
                                                                        。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（15分）“旺旺雪饼”袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。为此我对干燥剂的有关问题进行相关探究：
（1）问题1：为什么生石灰（CaO）可作干燥剂？（用化学方程式表示）。
（2）我又对它作了一系列探究，获得较多收益，其有关实验方案如下：

问题与猜想	实验步骤	实验现象	实验结论
问题2：小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？	取足量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁。		不能作干燥剂
问题3：我猜想变质后的物质可能是碳酸钙，该如何验证我的猜想？			该干燥剂样品中有碳酸钙

（3）问题4：样品中碳酸钙的含量如何？某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解该干燥剂样品→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重计算该样品的含量，实验过程中所取该干燥剂样品的质量为10.0g。
实验装置如图所示：

.
①A为溶解该干燥剂样品的装置，若已准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为完成溶解至少还需要的实验仪器是                                   。
②A中发生反应的化学方程式为
③将插入溶液C中管子的下端改成具有多孔的球泡(如图中的D)，有利于提高实验的准确度，其理由是                                                   。
④当改进实验装置并进行正确操作后可以准确测定出干燥剂样品的含量（假设生成气体没有损失，并完全吸收）。若此时C装置在实验前后其质量增加了3.6g，则该干燥剂样品的含量为       ％。

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