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    20．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语不正确的是（　　）
    A．CO2的电子式  
    B．Cl-的结构示意图
    C．NaOH的电子式
    D．原子核内有20个中子的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl

    分析 A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，C、O原子最外层都满足8电子稳定结构；
    B．氯离子的核电荷数为17，最外层满足8电子稳定结构；
    C．氢氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；
    D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．

    解答 解：A．CO2为共价化合物，其分子中含有两个碳氧双键，其电子式为，故A正确；
    B．Cl-的核外电子总数为18，氯离子结构示意图为：，故B正确；
    C．氢氧化钠属于离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子除了标出所带电荷，还需要写出O、H的最外层电子，氢氧化钠的电子式为，故C错误；
    D．原子核内有20个中子的氯原子的质量数为37，该原子的表示方法为：${\;}_{17}^{37}$Cl，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、元素符号、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者”．描述的是（　　）的制作过程．
    A．铝热剂B．黑火药C．木炭D．丹药（硫化汞）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高软“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热． 实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

    已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定．②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．回答下列问题：
    （1）电解时，发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．实验室制备气体B的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②．控制好反应温度．
    （2）NCl3与 NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-，．
    （3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：
    步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；
    步骤2：量取V1　mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min
    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液 V2mL．（已知 I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    ①上述步骤3中滴定终点的现象是最后一滴滴入后，溶液从蓝色变成无色，且30 s内不变色；
    ②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为$\frac{135c{v}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，在同一平面上的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为（　　）
    A．4，3，6B．4，3，8C．2，5，4D．4，4，6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．氯原子的结构示意图：
    B．HClO的结构式为：H-Cl-O
    C．氯化镁的电子式：
    D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H•+→H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素．X是同周期中金属性最强的元素，五种元素核电荷数之和为55，对应原子最外层电子数之和为21．W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍．
    （1）Q在周期表中位置是第二周期第VA 族．
    （2）X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，请写出该反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R，R的电子式，该物质所含有的微粒间作用力的类型为离子键、共价键．
    （4）Z的氢化物与W的一种氢化物发生反应可生成Z的单质，写出其化学方程式H2S+H2O2 =S↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下可用铁制容器来盛装浓硫酸、说明常温下铁与浓硫酸不反应
    B．同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同
    C．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
    D．取碘水于试管中，加入汽油振荡后静置，其现象为下层呈紫红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列问题：
    （1）实验中观察到的现象是镁片逐渐溶解、管中产生无色气泡、管中产生无色气泡；
    （2）产生上述现象的原因是镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca（OH）2晶体；
    （3）写出有关的离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑．
    （4）由实验推知，反应中生成MgCl2和H2时形成化学键所释放的总能量大于（填“大于”“小于”或“等于”）消耗镁片和盐酸时断裂化学键所吸收的总能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有关晶体组成结构的叙述中，正确的是（　　）
    A．SiO2晶体中最小环上的原子数为6
    B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
    C．12g石墨烯（如图1）中含有六元环的个数为0.5NA
    D．720g C60晶体（如图2）中含有0.5NA个晶胞结构单元

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