练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    若在20℃、1.01×105Pa条件下，2 g氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(    )

    A.2H2(g)+O2(g)====2H2O (g)；ΔH=-242 kJ／mol

    B.2H2(g)+O2 (g)====2H2O (g)；ΔH=-484 kJ／mol

    C.H2(g)+ O2 (g)==== H2O (1)；ΔH=-242 kJ／mol

    D.H2(g)+ O2 (g)==== H2O (g)；ΔH=+242 kJ／mol

    B 

    【解析】本题可以根据题目数据进行计算，将氢气的质量换算成物质的量，再写出热化学方程式；也可以用排除法：题目中只有B选项中ΔH值不是242 kJ／mol，显然根据题意，2mol H2燃烧放热应该不是242 kJ，故答案应该为B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
    【方案一】
    将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．实验中发生反应的化学方程式是
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    ．
    （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中．为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥
    97mL
    97mL
    ．
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
    偏高
    偏高
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    【方案二】
    将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积．
    （1）同学们拟选用下列实验装置完成实验如图1：
    ①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接
    E
    E
    接
    D
    D
    接
    G
    G
    （填接口字母，可不填满．）
    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因
    镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大
    镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大
    ．
    ③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是
    ACD
    ACD
    ．
    A．待实验装置冷却后再读数
    B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
    C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
    D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
    （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸  滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了图2所示的实验装置．
    ①装置中导管a的作用是
    保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差
    保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差
    ．
    ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为
    V1-V2
    V1-V2
    mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在25℃1.01×105Pa下，1molCO燃烧放出热量20kJ；使1kg水的温度每升高1℃需热量近以为4kJ．
    （1）224升（标准状况）CO在25°、1.01×105Pa下燃烧，释放出的热量是多少？
    （2）若热量损失20%，则上述CO燃烧时能使多少千克25℃的水沸腾？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是?

    A.0.5 LpH=1的H2SO4溶液中含0.1NA个H +?

    B.1 mol Na2O2与足量水充分反应，转移的电子数为2NA?

    C.以铝、稀H2SO4、NaOH溶液制备Al(OH)3，若消耗a mol H +，则至少需消耗OH -的数目为aNA

    D.在20 ℃，1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体，含气体分子数小于0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

    〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    〖实验步骤〗

    （1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V ≥ 　　　　　　　　　　　　　　。

    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将

    　　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积。

    〖问题讨论〗

    （3）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

    　

    ①你认为最简易的装置其连接顺序是（填接口字母，可不填满）：

    A接（　　）（　　 ）接（　　）（　　 ）接（　　）

    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　        。

    ③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是　　　　　　。

    　A．待实验装置冷却后再读数

    　B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

    　C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

    　D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案