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    【题目】将6 molH2和3 molCO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行反应：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)，6 s时反应达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，则H2的平均反应速率为________________，CO的转化率为____________________。

    【答案】 l.2mol/(L·s) 60%

    【解析】2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)

    起始量（mol） 6 3 0

    转化量（mol） 2x x x

    平衡量（mol） 6－2x 3－x x

    则，解得x＝1.8，则H2的平均反应速率为3.6mol/(0.5L×6s)＝l.2mol/(L·s)，CO的转化率为1.8/3×100%＝60%。

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    A.Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
    B.Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
    C.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
    D.Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+

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    【题目】(2016课标Ⅰ)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

    回答下列问题：

    （1）NaClO2中Cl的化合价为_______。

    （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。

    （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。

    （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。

    （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数)

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    【题目】向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（ ）

    A.CO32- B.Cl- C.OH- D.Cu2+

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    【题目】下列生成乙酸的方法中，最符合绿色化学思想的是

    A. 乙酸乙酯水解：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH

    B. 乙醛氧化：2CH3CHO＋O22CH3COOH

    C. 淀粉发酵：淀粉→葡萄糖→乙醇→乙酸

    D. 丁烷氧化：2CH3CH2CH2CH3＋5O24CH3COOH＋2H2O

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    D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

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