下列物质的检验方法错误的是( ) A.用灼烧法检验毛线中是否含有动物毛B.用碘水检验苹果中是否含有淀粉C.用新制氢氧化铜检验尿液中是否含有葡萄糖D.用盐酸检验某抗酸胃药是否含有碳酸氢钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列物质的检验方法错误的是（　　）

A、用灼烧法检验毛线中是否含有动物毛

B、用碘水检验苹果中是否含有淀粉

C、用新制氢氧化铜检验尿液中是否含有葡萄糖

D、用盐酸检验某抗酸胃药是否含有碳酸氢钠

分析：A．毛线的成分为纤维素，动物毛为蛋白质；
B．淀粉遇碘单质变蓝；
C．葡萄糖中含-CHO，与氢氧化铜发生氧化反应；
D．抗酸胃药可能含碳酸钠．

解答：解：A．毛线的成分为纤维素，动物毛为蛋白质，蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则用灼烧法检验毛线中是否含有动物毛，故A正确；
B．淀粉遇碘单质变蓝，则用碘水检验苹果中是否含有淀粉，故B正确；
C．葡萄糖中含-CHO，与氢氧化铜发生氧化反应，生成砖红色沉淀，则用新制氢氧化铜检验尿液中是否含有葡萄糖，故C正确；
D．抗酸胃药可能含碳酸钠，利用盐酸不能检验某抗酸胃药是否含有碳酸氢钠，故D错误；
故选D．

点评：本题考查物质的检验和鉴别，把握物质的成分及性质为解答的关键，注意鉴别物质应利用性质的差异来分析，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）淀粉水解的最终产物是

葡萄糖

，用

碘水

可以检验淀粉水解是否完全．蛋白质水解的最终产物是

氨基酸

，提纯蛋白质可以采用的一种方法是

盐析

（填“盐析”或“过滤”）．
（2）①运用化学知识可以解决许多实际问题．下表中完全正确的一组是

（填字母）．

a．	物质存放	b．	区分常见物质
	钢铁防锈--放在干燥空气中海鲜防腐--用福尔马林浸泡		食盐和纯碱--比较颜色棉线和毛线--点燃并闻气味
c．	物质用途	d．	日常生活经验
	NaHCO₃--用作抗酸类药物 SiO₂--用作光导纤维		合金--不能作保险丝醋--可作调味剂和防腐剂

②下列有关水资源保护的说法中，不正确的是

（填字母）．
a．重金属离子对人体有毒害，可采用沉淀反应除去之
b．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境
c．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理
d．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化
③一般把pH小于5.6的雨水（包括雨、雪、雾、雹等）称为酸雨，酸雨危害极大．下列能减少酸雨产生的有效措施是

（填字母）．
A．少用煤作燃料 B．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量  C．燃料脱硫
D．在已酸化的土壤中加入石灰  E．开发新能源
a．ABE b．ACE c．BCD  d．CDE
④“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶
制品等属于

（填字母）．
a．盐类 b．糖类 c．无机物 d．有机物
⑤维生素可根据其溶解性的不同分为水溶性维生素和脂溶性维生素两大类．维生素C属于

水溶

性维生素，由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸．
⑥黄瓜中含有多种营养成分，尤其是维生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍．已知高温时维生素会被破坏，维生素C在酸性环境时较稳定．根据上述内容，你认为应如何合理的食用黄瓜？．
⑦市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学反应方程式为

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．

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科目：高中化学 来源：福建省永安一中2011－2012学年高二上学期期中考试化学试题 题型：058

Ⅰ．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol据此回答以下问题：

(1)为了提高氨气的产率，可以选择的方法是________(填序号，错选扣分)．

①升高温度

②增大压强

③使用催化剂

④及时分离出NH₃

(2)对在密闭容器中进行的可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，下列哪种情况下，说明该反应已经达到化学平衡状态________．

①N₂的正反应速率是NH₃的逆反应速率的1/2

②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变

③N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1∶3∶2

④单位时间内每生成3 mol　H₂的同时有2 mol　NH₃生成

⑤3 mol　N－N键断裂，同时有6 mol　N－H键断裂

(3)一定条件下，NH₃在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH＞0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是________(选填序号)．

Ⅱ．(1)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO₃^－＋5SO₃^2－＋2H⁺I₂＋5SO₄^2－＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是________；表中V₁＝________mL．

(2)可逆反应C(s)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO(g)，ΔH＞0达到平衡后，改变某一外界条件(不改变物质的量的条件下)，反应速率v与时间t的关系如下图．

①图中t₄到t₆段时引起平衡移动的条件可能是________；

②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是________．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（14分，每空2分）

I．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H= -92.4 kJ/mol 据此回答以下问题：

（1）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是 _______ （填序号，错选扣分）。

① 升高温度 ② 增大压强 ③ 使用催化剂 ④ 及时分离出NH₃

（2）对在密闭容器中进行的可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列哪种情况下，

说明该反应已经达到化学平衡状态____________________________________。

①N₂的正反应速率是NH₃的逆反应速率的1/2

②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变

③N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1：3：2

④单位时间内每生成3mol H₂的同时有2mol NH₃生成

⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂

（3）一定条件下，NH₃在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是＿＿＿＿____________（选填序号）。

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H₂的物质的量	加入NH₃的物质的量
y	NH₃的物质的量	平衡常数K	NH₃的转化率	生成物物质的量总和

II．（1）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO₃^－＋5SO₃²^－＋2H^＋===I₂＋5SO₄²^－＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

某同学设计实验如下表所示：

	0.01mol·L^－1 KIO₃酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.01mol·L^－1 Na₂SO₃溶液的体积/mL	H₂O的体积 /mL	实验温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V₁	35	25	---------
实验2	5	5	40	25	----------
实验3	5	5	V₂	0	-----------

该实验的目的是_______________________________________________________________

________________________________________________；

表中V₁=___________mL.

（2）可逆反应C(s)+H₂O(g) H₂(g)+CO(g)，△H>0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率与时间t的关系如右图。

①图中t₄到t₆段时引起平衡移动的条件可能是；

②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是。

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科目：高中化学 来源：2011-2012年学福建省永安一中高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

（14分，每空2分）
I．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H=" -92.4" kJ/mol   据此回答以下问题：
（1）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是          _______（填序号，错选扣分）。
① 升高温度  ② 增大压强  ③ 使用催化剂  ④ 及时分离出NH₃
（2）对在密闭容器中进行的可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列哪种情况下，
说明该反应已经达到化学平衡状态____________________________________。
①N₂的正反应速率是NH₃的逆反应速率的1/2
②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变
③N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1：3：2
④单位时间内每生成3mol H₂的同时有2mol NH₃生成
⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂
（3）一定条件下，NH₃在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是＿＿＿＿____________（选填序号）。

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H₂的物质的量	加入NH₃的物质的量
y	NH₃的物质的量	平衡常数K	NH₃的转化率	生成物物质的量总和

II．（1）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：
2IO₃^－＋5SO₃²^－＋2H^＋===I₂＋5SO₄²^－＋H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
某同学设计实验如下表所示：

	0.01mol·L^－1 KIO₃酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.01mol·L^－1 Na₂SO₃溶液的体积/mL	H₂O的体积 /mL	实验温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V₁	35	25	---------
实验2	5	5	40	25	----------
实验3	5	5	V₂	0	-----------

该实验的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________；
表中V₁=___________mL.
（2）可逆反应C(s)+H₂O(g)

H₂(g)+CO(g)，△H>0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率

与时间t的关系如右图。
①图中t₄到t₆段时引起平衡移动的条件可能是

；
②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是。

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科目：高中化学 来源：2011-2012年学福建省高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

（14分，每空2分）

I．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H= -92.4 kJ/mol 据此回答以下问题：

（1）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是 _______ （填序号，错选扣分）。

① 升高温度 ② 增大压强 ③ 使用催化剂 ④ 及时分离出NH₃

（2）对在密闭容器中进行的可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列哪种情况下，

说明该反应已经达到化学平衡状态____________________________________。

①N₂的正反应速率是NH₃的逆反应速率的1/2

②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变

③N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1：3：2

④单位时间内每生成3mol H₂的同时有2mol NH₃生成

⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H₂的物质的量	加入NH₃的物质的量
y	NH₃的物质的量	平衡常数K	NH₃的转化率	生成物物质的量总和

II．（1）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO₃^－＋5SO₃²^－＋2H^＋===I₂＋5SO₄²^－＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

某同学设计实验如下表所示：

	0.01mol·L^－1 KIO₃酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.01mol·L^－1 Na₂SO₃溶液的体积/mL	H₂O的体积 /mL	实验温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V₁	35	25	---------
实验2	5	5	40	25	----------
实验3	5	5	V₂	0	-----------

该实验的目的是_______________________________________________________________

________________________________________________；

表中V₁=___________mL.

（2）可逆反应C(s)+H₂O(g) H₂(g)+CO(g)，△H>0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率与时间t的关系如右图。

①图中t₄到t₆段时引起平衡移动的条件可能是；

②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是。

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