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(12分)通过火法冶金炼出的铜是粗铜,含杂质金、银、铁、锌,不适于电器及其他许多工业使用,必须进行电解精炼。
⑴在精炼铜时,阳极减小的质量与阴极增加的质量是否相等   ▲  (填“是”或“否”);阳极下面沉积金属的成分主要是   ▲    。
⑵在精炼铜的过程中,Cu2+浓度逐渐下降,c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐   ▲  ,所以需要定时除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同学设计了下列除杂方案I(见下图)。

请参照下表给出的数据,回答下列问题:

物   质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Zn(OH)2
开始沉淀时的pH
7.6
5.2
2.7
8.0
完全沉淀时的pH
9.6
6.7
3.7
11.0
①试剂a是      ▲      ,其目的是      ▲      
②操作①调节pH至bb的取值范围是         
③调节溶液A的PH时可选择下列哪些试剂      
A.NaOHB.CuOC.Cu(OH)2D.NH3·H2O E.Cu2(OH)2CO3
④操作②是    ▲    ,方案I中不能够除去的杂质金属阳离子是   ▲   
⑶乙同学在查阅课本时发现,“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁,使其溶解于水,再加入氨水调节pH至7-8,可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的方案I中也应该将溶液pH调至7-8。
你认为乙同学的建议是否正确?    ▲   (填“是”或“否”)理由是     ▲     

(12分)(除标注外,每空1分)
(1)否       金、银
(2)增大
 ①H2O2      把Fe2氧化成Fe3
②3.7-5.2
③BCE(2分)
④过滤    Zn2+
(3)否      PH=7~8时Cu2会转化为Cu(OH)2

解析

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科目:高中化学 来源: 题型:

通过火法冶金炼出的铜是粗铜,含杂质金、银、铁、锌,不适于电器及其他许多工业使用,必须进行电解精炼.
(1)在精炼铜时,阳极减小的质量与阴极增加的质量是否相等
(填“是”或“否”);阳极下面沉积金属的成分主要是
金、银
金、银

(2)在精炼铜的过程中,Cu2+浓度逐渐下降,c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐
增大
增大
,所以需要定时除去其中的Fe2+、Zn2+.甲同学设计了下列除杂方案I(见下图).
请参照下表给出的数据,回答下列问题:
物    质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Zn(OH)2
开始沉淀时的pH 7.6 5.2 2.7 8.0
完全沉淀时的pH 9.6 6.7 3.7 11.0
①试剂a是
H2O2
H2O2
,其目的是
把Fe2+氧化成Fe3+
把Fe2+氧化成Fe3+

②操作①调节pH至b,b的取值范围是
3.7-5.2
3.7-5.2

③调节溶液A的PH时可选择下列哪些试剂
BCE
BCE

A.NaOH   B.CuO  C.Cu(OH)2   D.NH3?H2O  E.Cu2(OH)2CO3
④操作②是
过滤
过滤
,方案I中不能够除去的杂质金属阳离子是
Zn2+
Zn2+

(3)乙同学在查阅课本时发现,“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁,使其溶解于水,再加入氨水调节pH至7-8,可使Fe3+生成
Fe(OH)3沉淀而除去.”乙同学认为甲同学的方案I中也应该将溶液pH调至7-8.你认为乙同学的建议是否正确?
(填“是”或“否”)理由是
pH=7~8时Cu2+会转化为Cu(OH)2
pH=7~8时Cu2+会转化为Cu(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:

通过火法冶金炼出的铜是粗铜,含杂质金、银、铁、锌,不适合电器及其他仪器使用,必须进行电解精炼.表1为几种物质的溶度积.
表1:几种物质的溶度积
物 质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Zn(OH)2 Cu(OH)2
溶度积Ksp 8.0×10-16 4.0×10-38 3×10-17 2.2×10-20
(1)在精炼铜时,阳极是
 
(填“纯铜板”或“粗铜板”);金、银失电子能力比铜弱,因此以单质的形式沉积在电解槽
 
(填“阳极”或“阴极”)的槽底,阴极电极反应方程式是
 

(2)在精炼铜的过程中,Cu2+浓度逐渐减少,c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大,所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+.甲同学设计了除杂方案(见图).
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①试剂a是
 
,加入试剂a的目的是
 

②操作①是
 
,根据溶度积,除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是
 

③乙同学在查阅课本时发现,“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁,使其溶解于水,再加入氨水调节pH至7~8,可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去.”乙同学认为甲同学的除杂方案中也应该将溶液pH调至7~8.你认为乙同学的建议是否正确?(填“是”或“否”)
 

理由是
 

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科目:高中化学 来源:2013届天津市高二第三次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

(8分)I、通过火法冶金炼出的铜是粗铜,含杂质金、银、铁、锌等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。制作电器及其他仪器产品时必须要求是纯铜,为此以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法实现了粗铜的提纯。

表:几种物质形成沉淀时的pH

物质

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Zn(OH)2

Cu(OH)2

开始沉淀时的pH

7.6

2.7

5.7

4.7

完全沉淀时的pH

9.7

3.7

8.5

7.3

(1)在精炼铜时,阴极电极反应方程式为             ;金、银以单质的形式沉积在电解槽                (填“阳极”或“阴极”)的槽底。

(2)在精炼铜的过程中,Cu2+浓度逐渐降低,c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大,所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同学设计了如下除杂流程:

①试剂a最好选用           (填写序号),加入试剂a的目的是         

a、氯水     b、高锰酸钾溶液      c、硝酸    d、双氧水

②操作①是             ,根据上表数据分析,除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是

           (填化学式)。

II、重金属离子对河流海洋等会造成严重的污染。某化工厂产生的废水(pH=2.0,密度为1g·mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度约为0.01mol·L-1,排放前拟用沉淀法回收这两种金属,查找有关数据如下:

难溶电解质

AgI

AgOH

Ag2S

PbI2

Pb(OH)2

PbS

Ksp

8.3×10-17

5.6×10-8

6.3×10-50

7.1×10-9

1.2×10-15

3.4×10-28

(1)你认为往废水中投入            (填字母序号)沉淀的效果最好

a、NaOH    b、Na2S    c、KI    d、Ca(OH)2

(2)如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c(Pb2+)=         

 

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科目:高中化学 来源:09-10年泰州中学高二下学期期末考试化学卷 题型:填空题

(12分)通过火法冶金炼出的铜是粗铜,含杂质金、银、铁、锌,不适于电器及其他许多工业使用,必须进行电解精炼。

⑴在精炼铜时,阳极减小的质量与阴极增加的质量是否相等   ▲   (填“是”或“否”);阳极下面沉积金属的成分主要是   ▲     。

⑵在精炼铜的过程中,Cu2+浓度逐渐下降,c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐   ▲   ,所以需要定时除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同学设计了下列除杂方案I(见下图)。

请参照下表给出的数据,回答下列问题:

物    质

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Zn(OH)2

开始沉淀时的pH

7.6

5.2

2.7

8.0

完全沉淀时的pH

9.6

6.7

3.7

11.0

①试剂a是      ▲       ,其目的是      ▲      

②操作①调节pH至bb的取值范围是          

③调节溶液A的PH时可选择下列哪些试剂      

A.NaOH   B.CuO  C.Cu(OH)2   D.NH3·H2O  E.Cu2(OH)2CO3

④操作②是    ▲     ,方案I中不能够除去的杂质金属阳离子是   ▲   

⑶乙同学在查阅课本时发现,“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁,使其溶解于水,再加入氨水调节pH至7-8,可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的方案I中也应该将溶液pH调至7-8。

你认为乙同学的建议是否正确?    ▲    (填“是”或“否”)理由是     ▲     

 

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