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    根据下面的合成路线及所给信息填空：

    （1） A的结构简式是________，名称是________。

    （2）①的反应类型是________、③的反应类型是________。

    （3）写出反应④的化学方程式________。

    （4）A有多种同分异构体，写出符合下列要求的同分异构体的结构简式：①比A少两个CH2原子团，②不属于A的同系物，③考虑顺反异构体。________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    等物质的量的下列物质，分别完全燃烧时，消耗氧气最少的是

    A．苯 B．甲烷 C．乙烯 D．乙醇

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省、临川二中高三下联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

    A．25℃时，50 g 98%浓硫酸和50 g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NA

    B．28 g聚乙烯中含有的碳原子数为2n NA

    C．常温常压下，0.2 g D216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA

    D．6.8 g KHSO4晶体中含有0.1 NA个阳离子

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省六安市高三下综合训练十理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H

    ②CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-58kJ·mol-1

    ③CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ·mol-1

    回答下列问题：

    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H-H

    C-O

    H-O

    C-H

    E/(kJ·mol-1)

    436

    343

    1076

    465

    x

    则x=__________。

    （2）若T℃时将6molCO2和 8molH2充入2L密闭容器中发生反应②，测得H2的物质的量随时间的变化如图中状态Ⅰ(图中实线)所示。图中数据A(1，6)代表在1min时H2的物质的量是6mol。

    ①T℃时状态I条件下，0--3min内CH3OH的平均反应速率v=__________(保留两位有效数字)，

    平衡常数K=__________；

    ②其他条件不变时，仅改变某一条件后测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅱ所示，则改变的条件可能是__________。

    ③一定温度下，此反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态依据的是__________

    a.容器中压强不变

    b. CO2和水蒸气的体积比保持不变

    c. v正(H2) =3v逆(CH3OH )

    d.气体的密度不再随时间的改变而变化

    ④CO与H2在密闭容器中发生反应①，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示。下列说法正确的是__________

    A.温度：T1<T2<T3

    B.正反应速率：v(a)>v(c)；v(b)>v(d)

    C.平衡常数：K(a)>K(c)；K(b)>K(d)

    D.平均摩尔质量：M(a)<M(c)；M(b)>M(d)

    ⑤800K向下列起始体积相同的密闭容器中充入1molCO、2molH2发生反应①，如图所示甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变达到平衡时H2的浓度c (H2)甲__________c(H2)乙

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省六安市高三下综合训练十理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A．3.1g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1NA

    B．0.1mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1NA

    C．标准状况下，2.24L乙醇中含有的分子数目为0.1NA

    D．1molNaHSO4固体中阳离子的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁鞍山一中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是( )

    A．NCl3和SiO32-的中心原子的杂化方式相同，都是sp3杂化

    B．分子构型为平面三角形

    C．NCl3比NBr3易挥发

    D．NC13是极性键构成的非极性分子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁鞍山一中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是

    A．标准状况下，11.2L的CHCl3含有的分子数为0.5NA

    B．28gSi晶体中含有Si-Si键的个数为4NA

    C．常温下，78g某浓度的乙炔的苯溶液中含碳原子数为6NA

    D．0.1 molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素原子最外层的p轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。

    （1）X原子的电子排布式是____________，Y原子的价层电子排布图是： 。

    （2）YX2的立体构型是________，YX2的熔、沸点比ZX2________(填“高”或“低”)。

    （3）YX2分子中，Y原子的杂化类型是________，一个YX2分子中含________个π键。

    （4）下图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表YX2的是________，代表ZX2的是________(填序号，下同)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃会宁一中高一下期中理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，针对a～K十一种元素回答下列问题(请用具体化学式回答，否则不给分):

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    a

    c

    d

    e

    f

    g

    3

    b

    h

    i

    j

    k

    （1）这些元素中非金属性最强的单质是 ，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ，最高价氧化物对应水化物碱性最强是 。

    （2）表中K的氢化物的化学式为 ，它的还原性比j的氢化物还原性 (填“强”或“弱”)，它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性 (填“强”或“弱”)。

    （3）e单质的电子式为 ，e的氢化物的结构式为 。

    （4）用电子式表示h与k构成化合物的形成过程______________。

    （5）写出i的氧化物与强碱反应的离子方程式______________。

    （6）H2和e的单质化合的反应是可逆反应，且该反应正方向放热。将等物质的量的H2、e的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应。下列说法正确的是 (填写选项)。

    A．升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快

    B．向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率

    C．反应过程中，e的单质的体积分数始终为50%

    D．反应器内压强不随时间变化而变化，说明反应到达平衡

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