[题目]乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末.是磺胺类药物的原料.可用作止痛剂.退热剂和防腐剂.乙酰苯胺的制备原理为实验参数名称相对分子质量性状密度沸点()溶解性苯胺93无色油状液体1.02184.4微溶于水易溶于乙醇.乙醚乙酸60无色液体1.05118.1易溶于水易溶于乙醇.乙醚乙酰苯胺135白色晶体1.22304微溶于冷水.可溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂和防腐剂、乙酰苯胺的制备原理为

实验参数

名称	相对分子质量	性状	密度(g/mL)	沸点()	溶解性
苯胺	93	无色油状液体	1.02	184.4	微溶于水	易溶于乙醇、乙醚
乙酸	60	无色液体	1.05	118.1	易溶于水	易溶于乙醇、乙醚
乙酰苯胺	135	白色晶体	1.22	304	微溶于冷水，可溶于热水	易溶于乙醇、乙醚

实验装置如图所示（部分仪器及夹持装置已略去）。

注：①刺型分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。②苯胺易被氧化。

实验步骤：

步骤1：在100mL圆底烧瓶中加入无水苯胺9.3mL、冰醋酸18.4mL、锌粉0.1g和少量沸石，安装好仪器后，对圆底烧瓶均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，调节加热温度，使温度计温度控制在105左右；反应约60~80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出，当反应基本完成时，停止加热。

步骤2：在搅拌下，趁热将蒸馏烧瓶中的液体以细流状倒入盛有冰水的100mL烧杯中，快速搅拌，乙酰苯胺结晶析出，烧杯内试剂冷却至室温后，进行抽滤、洗涤、干燥，可得到乙酰苯胺粗品。

步骤3：将乙酰苯胺粗品进行重结晶，待结晶完全后抽滤，尽量压甘干滤饼。将产品置于干净的表面皿中晾干，称重，计算产率、

请回答下列问题：

（1）实验中加入锌粉的目的是_____________________。

（2）从化学平衡的角度分析，控制温度计的温度在105左右的原因是______________。

（3）通过_____________可判断反应基本完成、

（4）步骤1加热可用_____________（填“水浴”或“油浴”）。

（5）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是__________________（填字母）。

A．用少量冷水洗

B．用少量热水洗

C．先用冷水洗，再用热水洗

D．用酒精洗

（6）步骤2得到的粗品中因含有某些杂质而颜色较深，步骤3重结晶的操作是：将粗品用热水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸进行脱色，______________，再将滤液冷却结晶。

（7）该实验最终得到产品9.1g，则乙酰苯胺的产率是____________（小数点后保留两位数字。）

【答案】（1）防止苯胺被氧化（2）不断蒸出水，促进反应正向进行

（3）温度计示数下降或锥形瓶内液体不再增加（4）油浴（5）A（6）趁热过滤

（7）66.1%

【解析】试题分析：（1）由于苯胺不稳定，容易被空气中的氧气氧化为硝基苯，加入还原剂Zn粉，可以防止苯胺在反应过程中被氧化；（2）水的沸点是100℃，加热至105℃左右，就可以不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率；（3）若看到温度计温度下降或锥形瓶内液体不再增加就表面反应物的蒸气较少，生成物达到了最大量，反应基本完成，故答案为：温度计温度下降或锥形瓶内液体不再增加；（4）由于步聚1加热的温度在105℃左右，而沸腾的水温度为100℃，不能达到该温度，所以步骤1可用油浴加热的方法；（5）由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇、乙醚，所以洗涤粗品最合适的试剂是用少量冷水洗，以减少因洗涤造成的损耗，故选A；（6）步骤3重结晶的操作是：将粗品用热水溶解，加入活性炭吸附杂质，煮沸进行脱色，趁热过滤减小产物的损失，再将滤液冷却结晶。（7），n（乙酸）=（ 18.4mL×1.05g/ml）÷60g/mol=0.322mol，二者按1：1反应，由于乙酸的物质的量大于苯胺的物质的量，所以产生乙酰苯胺的物质的量要以不足量的苯胺为原料为标准，乙酰苯胺的理论产量为0.102mol，而实际产量n（乙酰苯胺）=9.1g÷135g/mol=0.0674mol，所以乙酰苯胺的产率为（0.0674mol÷0.102mol）×100%=66.1%。

练习册系列答案

快乐暑假暑假作业内蒙古人民出版社系列答案

暑假优化集训暑假训练营武汉大学出版社系列答案

暑假乐园吉林出版集团有限责任公司系列答案

暑假作业吉林出版集团有限责任公司系列答案

森众文化快乐暑假吉林教育出版集团系列答案

精彩60天我的时间我做主江苏凤凰科学技术出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

（1）海带中富含碘，请简述检验碘的实验方案_____________________；

（2）已知反应2HI(g)═H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol-1，1molH2(g)、1molHI(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、299KJ的能量，则1molI2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ；

（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)

在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表：

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：______________；(不用求出结果)

②其他条件不变，向平衡后体系中再加入少量HI，则平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到平衡后x(HI)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_______(以K和K正表示)；若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=________min-1．

④由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为__________(填字母)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环：

（1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气。下图是生成1molCH3OH时的能量变化示意图。

已知破坏1mol不同共价键的能量(kJ)分别是：

已知E1=8．2 kJ·mol－1，则E2＝__________kJ·mol－1。

（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

① 该反应的ΔH__________0(填“<” 或“>” )。

② 实验2条件下的平衡常数K= 。

③ 实验3中，若平衡时H2O的转化率为25%，则a/b=______。

④ 实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时V正 V逆(填“<” 或“>” 或“=”)。

（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用。将100mL 0．1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL(已换算为标准状况)的CO2，溶液中没有晶体析出，则：

①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是___________________________。

②反应后的溶液可以作“缓冲液”(当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用)，请解释其原理_____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：

（1）在酸式介质中，负极反应的物质为，正极反应的物质为，酸式电池的电极反应：

负极：，正极：。

电解质溶液pH的变化（填“变大”，“变小”，“不变”）。

（2）在碱式介质中，碱式电池的电极反应：

负极：，正极：。

电解质溶液pH的变化（填“变大”，“变小”，“不变”）。

（3）氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是________。

A．太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学

B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境

C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同

D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同

（4）纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

①该电池放电时负极反应式为_________________。

②放电时每转移3 mol电子，正极有________ mol K2FeO4被还原。

锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。

电池反应式为：Li1－xMnO4＋Lix LiMnO4，下列有关说法不正确的是________。

A．放电时电池的正极反应式为：Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe－===LiMnO4

B．放电过程中，石墨没有得失电子

C．该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作

D．充电时电池上标有“－”的电极应与外接电源的负极相连

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广阔。以下是TPE的两条合成路线（部分试剂和反应条件省略）：

（1）A的名称是___________。

（2）BC的反应类型是____________； D中官能团的名称是_____________。

（3）EF的化学方程式是____________。

（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基（—CH2OH）。写出W所有可能的结构简式_____________。

（5）下列说法正确的是__________

a．B的酸性比苯酚强

b．D不能发生还原反应

c．E含有3种不同化学环境的氢

d．TPE既属于芳香烃也属于烯烃

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下面是某化学兴趣小组的同学学习元素周期律时设计的两套实验方案。

【实验一】实验步骤如下：

实验序号	实验步骤
①	向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水
②	将镁条投入1mol/L的稀盐酸中
③	将铝条投入1mol/L的稀盐酸中