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    下列说法中正确的是( )

    A、为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

    B、将一定量的Na2O2和NaHCO3的混合物放在一密闭容器中充分加热后，所得固体中一定含有Na2CO3

    C、硫酸、纯碱、偏铝酸钠和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物

    D、将足量的稀盐酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2组成的混合物中，只能发生一种反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏高一（下）学业水平模拟化学试卷（二）（解析版） 题型：选择题

    下列物质不属于同素异形体的是（ ）

    A．金刚石和石墨 B．氧气和臭氧

    C．红磷和白磷 D．氢氧化钠和氢氧化钾

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    科目：高中化学 来源：2017届云南省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约45%，Fe2O3：约40%，Al2O3：约10%，MgO：约5%。目前我国已经在技术上取得突破――用硫酸渣炼铁。Fe3+开始沉淀为氢氧化物的pH=1，沉淀完全时的pH为3.7。某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验。

    方案一：

    请回答：

    （1）写出固体E的化学式：__________________。试剂①是_______

    A．氢氧化钠 B．氧化铝 C．氨水 D．水

    （2）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是_________

    A．石蕊试液 B．广泛pH试纸 C．pH计

    （3）溶液H中溶质的化学式：__________________

    （4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为 。

    方案二：

    （5）此方案制得的氧化铝含有的主要杂质是：_______________

    （6）写出由溶液M固体乙这个过程中，主要化学反应的离子方程式：

    _____________________；___________________

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    科目：高中化学 来源：2017届云南省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    不能正确表示下列反应的离子方程式是( )

    A．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑

    B．Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

    C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2O

    D．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体 CO32ˉ+CO2+H2O=2HCO3ˉ

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    科目：高中化学 来源：2017届云南省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( )

    A．探究SO2和Na2O2可能化合生成Na2SO4

    B．探究NO和N2O可能化合生成NO2

    C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3

    D．探究红色酚酞试液通入Cl2褪色，原因是溶液酸碱性改变或被漂白

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期9月质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究氮及其化合物的转化在实际工业生产、生活中具有重要的意义。

    （1）已知的能量变化如图所示，在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中投入2.2 molN2和2.6 mol H2，经10 min达到平衡，测得放出的热量为18.4 kJ，则______。该温度下，反应的平衡常数K=________(mol·L-1)-2。平衡后，再向体系中投入1.1 mol N2和1.3 mol H2，重新达到平衡后N2的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （2）利用炽热的活性炭可以处理NO2，反应原理为。

    ①探究温度、压强对该反应的影响如图所示，则该反应的___________0(填“>”“<”或“=”)，P1_____________P2(填“>”“<”或“=”)。

    ②一定温度下，将一定量的活性炭和NO2加入一恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是____________(填序号)。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期9月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol-1

    2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol-1

    则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为( )

    A．+519.4kJ·mol-1 B．+259.7 kJ·mol-1 C．-259.7kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    六种有机物之间的转化关系如下图。已知：一个碳原子上连有两个羟基的结构极不稳定，易发生变化：R-CH(OH)2 →RCHO+H2O

    （1）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2):n(H2O)=2:1，则B的分子式为 ，反应④的类型为 。

    （2）反应③的化学方程式为 。

    （3）F是生产高分子光阻剂的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F的结构简式为 。

    （4）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应，则G有 种结构。写出其中一种同分异构体的结构简式__________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．2mol钠与过量盐酸反应生成NA个H2分子

    B．金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

    C．1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为2NA个

    D．为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量

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