【题目】某烃A相对分子质量为140,其中碳的质量分数为0.857。A分子中有两个碳原子不与氢直接相连。A在一定的条件下氧化只生成G,G能使石蕊试液变红
已知:
(1)A的分子式_______________。化合物G的结构简式: G____________。
⑵A分子至少有_________个碳原子共平面。A分子加氢后生成的烷烃的一氯取代物
有_________种。A分子能使溴的四氯化碳溶液褪色,生成的产物有_______________种手性碳。
【答案】C10H20421
【解析】
烃A中N(C)==10,N(H)==20,故A的分子式为C10H20,A分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连,说明有两个的结构,A在一定条件下氧化只生成G,G能使石蕊试液变红,则G含有羧基,说明A分子中有-CH=CH-,且为对称结构,则A的结构简式为,故G为,据此解答。
(1)烃A中N(C)==10,N(H)==20,故A的分子式为C10H20,A分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连,说明有两个的结构,A在一定条件下氧化只生成G,G能使石蕊试液变红,则G含有羧基,说明A分子中有-CH=CH-,且为对称结构,则A的结构简式为,故G为,
因此,本题答案为:C10H20 ;;
⑵A分子中与双键上两个碳直接相连的还有两个碳,所以有四个碳至少共平面;A分子加氢后,生成(CH3)3CCH2—CH2C(CH3)3,分子中存在两种等效氢,所以有两种一氯取代物;A分子与溴发生加成后生成 ,由于对称,看得出只有一种手性碳。
因此,本题答案为:4 ; 2; 1。
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【题目】高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是
A. 放电时负极反应为:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
B. 放电时正极反应为:FeO42-+4H2O + 3e-=Fe(OH)3+5OH-
C. 放电时每转移3mol电子,正极有1mol K2FeO4被还原
D. 放电时正极附近溶液的pH不变
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【题目】苯乙烯( )是无色,带有辛辣气味的易燃液体,有毒。人体吸入过多的苯乙烯蒸气时会引起中毒,在空气中的允许浓度在1×10-4Kg·m-3以下。下列关于苯乙烯的性质推断中正确的是 ( )
A. 它能使溴的四氯化碳溶液褪色,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 它既能使溴的四氯化碳溶液褪色,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 它易溶于水,也易溶于有机溶剂
D. 在一定条件下可以发生加聚反应.生成物可用表示
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【题目】关于胶体的叙述中,不正确的是
A. 向胶体中加蔗糖溶液,产生聚沉现象
B. 可见光透过胶体时,发生丁达尔现象
C. 用渗析的方法“净化”胶体时,使用的半透膜只能让小分子、离子通过
D. 胶体微粒能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下产生电泳现象
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【题目】Ⅰ.下表是元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
4 |
(1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图:_________。
(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为__________(填元素符号)。
(3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为______>______(填化学式)。
(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为___________。
(5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程:________________。
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(1)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4,(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液的现象________,即可证明。请写出一种制取氯气的化学反应方程式:_______,从环境保护的角度考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用___________溶液吸收尾气。
(2)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液__________的现象,即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶。
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【题目】⑴现有分子式为CllH16的一烷基取代苯,已知它可以被酸性KMnO4溶液氧化成为,它的异构体共有7种,其中的3种是、、
请写出其他4种的结构简式:____________________、______________________ 、
_____________________、__________________________。
(2)化合物甲:能使Br2的CCl4溶液褪色,写出甲与Br2发生等物质的量加成反应时可能产物的结构简式_________ ,_____________,_____________。
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【题目】如图所示,U形管内盛有150mL的溶液,按要求回答下列问题:
(1)打开K2,闭合K1,若所盛溶液为稀硫酸,则B极为___极(填电极名称),A极的电极反应式为:______。
(2)打开K1,闭合K2,若所盛溶液为NaCl溶液,一段时间后U形管内溶液的pH___________(填“变大”、“不变”或“变小”),A极的电极反应式为:____________________________。若要使U形管内溶液恢复到起始状态,应向U形管内的溶液加入(或通入)___________。(填化学式)
(3)如果要在铁块上镀上铜,打开K1,闭合K2,电解液选用CuSO4溶液,则A电极的材料应换成是___(填“铁块”或“纯铜”)。
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【题目】已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-546.6 kJ/mol,下列说法正确的是 ( )
A. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B. 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于546.6 kJ
C. 在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF的能量
D. 该反应中的能量变化可用如图来表示
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