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    【题目】用图甲所示装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量．下列叙述错误的是（ ）
    A.E表示反应生成NaOH的物质的量
    B.E表示反应消耗H2O的物质的量
    C.F表示反应生成H2或Cl2的物质的量
    D.F表示反应消耗NaCl的物质的量

    【答案】D
    【解析】解：A．阴极发生反应：2H2O﹣2e﹣=H2↑+2OH﹣ ， 转移4mol电子生成4mol NaOH，E可以表示反应生成NaOH的物质的量，故A正确；B．阴极发生反应：2H2O﹣2e﹣=H2↑+2OH﹣ ， 转移4mol电子消耗水为4mol，E可以表示反应消耗H2O的物质的量，故B正确；
    C．若Fe棒为阴极，碳棒为阳极，阳极发生反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极发生反应：2H2O﹣2e﹣=H2↑+2OH﹣ ， 转移4mol电子，可以生成2molH2或Cl2 ， F可以表示反应生成H2或Cl2的物质的量，故C正确；
    D．若Fe棒为阴极，碳棒为阳极，电解池总反应式为：2NaCl+2H2O =Cl2↑+H2↑+2NaOH，转移4mol电子时有4mol NaCl参加反应，故D错误，
    故选：D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用固体NaOH配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
    a．烧杯 b.1000mL容量瓶 c.500mL容量瓶 d．玻璃棒 e．托盘天平 f.100mL量筒
    （1）配制时，必须使用的仪器有（填字母序号），还缺少的仪器是 ．
    （2）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、 ．
    （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序是 ．
    （4）若使用密度为1.8g/mL、质量分数为98%的浓硫酸，配制1000mL0.18mol/L的稀硫酸，则需浓硫酸的体积是 mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】既可用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是 ( C )

    A. 点燃 B. 催化加氢

    C. 慢慢地通入溴水中 D. 慢慢地通入酸性高锰酸钾溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H =-173.6 kJ/mol

    （1）图l、图2分别是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m为起始时的投料比，即m=。

    ①图l中投料比相同，温度从高到低的顺序为________。

    ②图2中．m1、m2、m3投料比从大到小的顺序为________，理由是________。

    （2）图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，不同温度下各物质的物质的量分数与温度的关系。

    ①曲线b代表的物质为________（填化学式）。

    ②图3中P点时。CO2的转化率为________。

    ③T4温度时，该反应的平衡常数Kp=________。（提示：用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数，结果保留小数点后三位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷在高温条件下可发生分解：2CH4→C2H2+3H2 ， 现使甲烷分解得到的混合物的气体对氦的相对密度为2.5，则甲烷的分解率是（ ）
    A.50%
    B.60%
    C.70%
    D.80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如图：
    下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成 的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷单质及其化合物有广泛应用．
    （1）磷酸二氢钙，广泛用于动物的饲料添加剂．目前其制备的新工艺方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制终点pH为3.2，既得磷酸二氢钙．请写出该反应的化学方程式；若有1×103kg石灰石最多能生产kg磷酸二氢钙．
    （2）用石英、焦炭与磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的化学方程式为：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C=3P4+20CaSiO3+30CO↑+SiF4↑：在此反应中，副产物矿渣可用来 ．
    （3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构简式如图 ）之间脱去两个水分子的产物，其结构简式为 ． 三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为 ．
    （4）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣ ， 在酸性条件下发生下述反应：请配平该反应离子方程式Ni2++H2PO2﹣+═Ni++H2PO3﹣+ ．
    （5）H3PO2可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：①写出阳极的电极反应式 ．
    ②分析产品室可得到H3PO2的原 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】R知某温度电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入01mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（ ）

    A.a点表示溶液中c（CH3COO﹣）﹣定为10﹣3 mol/L
    B.b点表示的溶液中c（Na+）＜c（CH3COO﹣）
    C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
    D.d点表示的溶液中 大于K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：
    （1）原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；
    （2）在标准状况下产生气体的体积．

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