20£®Çë²Î¿¼ÌâÖÐͼ±í£¬ÒÑÖªE1=134kJ•mol-1¡¢E2=368kJ•mol-1£¬¸ù¾ÝÒªÇó»Ø´ðÎÊÌ⣺

£¨1£©Í¼¢ñÊÇ1mol NO2£¨g£©ºÍ1mol CO£¨g£©·´Ó¦Éú³É1mol CO2£¨g£©ºÍ1mol NO£¨g£©¹ý³ÌÖеÄÄÜÁ¿±ä»¯Ê¾Òâͼ£¬ÈôÔÚ·´Ó¦ÌåϵÖмÓÈë´ß»¯¼Á£¬·´Ó¦ËÙÂÊÔö´ó£¬E1µÄ±ä»¯ÊǼõС£¨Ìî¡°Ôö´ó¡±¡¢¡°¼õС¡±»ò¡°²»±ä¡±£¬ÏÂͬ£©£¬¡÷HµÄ±ä»¯ÊDz»±ä£®Çëд³öNO2ºÍCO·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£ºNO2 £¨g£©+CO £¨g£©¨TCO2 £¨g£©+NO £¨g£©¡÷H=-234 kJ•mol-1£®
£¨2£©¼×´¼ÖÊ×Ó½»»»Ä¤È¼Áϵç³ØÖн«¼×´¼ÕôÆûת»¯ÎªÇâÆøµÄÁ½ÖÖ·´Ó¦ÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÈçÏ£º
¢ÙCH3OH£¨g£©+H2O£¨g£©¨TCO2£¨g£©+3H2£¨g£©¡÷H=+49.0kJ•mol-1
¢ÚCH3OH£¨g£©+$\frac{1}{2}$O2£¨g£©¨TCO2£¨g£©+2H2£¨g£©¡÷H=-192.9kJ•mol-1
ÓÖÖª¢ÛH2O£¨g£©¨TH2O£¨l£©¡÷H=-44kJ•mol-1£¬Ôò¼×´¼ÕôÆûȼÉÕΪҺ̬ˮµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪCH3OH £¨g£©+$\frac{3}{2}$O2 £¨g£©¨TCO2 £¨g£©+2 H2O £¨l£©¡÷H=-764.7 kJ•mol-1£®
£¨3£©Èç±íËùʾÊDz¿·Ö»¯Ñ§¼üµÄ¼üÄܲÎÊý£º
»¯Ñ§¼üP-PP-OO¨TOP¨TO
¼üÄÜ/kJ•mol-1abcx
ÒÑÖª°×Á×µÄȼÉÕÈÈΪd kJ•mol-1£¬°×Á×¼°ÆäÍêȫȼÉյIJúÎïµÄ½á¹¹Èçͼ¢òËùʾ£¬Ôò±íÖÐx=$\frac{1}{4}$£¨d+6a+5c-12b£© kJ•mol-1£¨Óú¬a¡¢b¡¢c¡¢dµÄ´ú±íÊýʽ±íʾ£©£®

·ÖÎö £¨1£©¼ÓÈë´ß»¯¼ÁÄܽµµÍ·´Ó¦ËùÐèµÄ»î»¯ÄÜ£¬µ«ÊDz»¸Ä±ä·´Ó¦ÎïµÄ×ÜÄÜÁ¿ºÍÉú³ÉÎïµÄ×ÜÄÜÁ¿£¬ÓÉͼ¿ÉÖª£¬1mol NO2ºÍ1mol CO·´Ó¦Éú³ÉCO2ºÍNO·Å³öÈÈÁ¿368-134=234kJ£¬¸ù¾ÝÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÊéдԭÔò½øÐÐÊéд£»
£¨2£©ÒÀ¾ÝÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£¬ÀûÓøÇ˹¶¨ÂɽøÐмÆË㣻
£¨3£©°×Á×ȼÉյķ½³ÌʽΪP4+5O2=P4O10£¬¸ù¾Ý»¯Ñ§¼üµÄ¶ÏÁѺÍÐγɵÄÊýÄ¿½øÐмÆË㣮

½â´ð ½â£º£¨1£©¼ÓÈë´ß»¯¼ÁÄܽµµÍ·´Ó¦ËùÐèµÄ»î»¯ÄÜ£¬ÔòE1ºÍE2¶¼¼õС£¬´ß»¯¼Á²»Äܸı䷴ӦÎïµÄ×ÜÄÜÁ¿ºÍÉú³ÉÎïµÄ×ÜÄÜÁ¿Ö®²î£¬¼´·´Ó¦ÈȲ»¸Ä±ä£¬ËùÒÔ´ß»¯¼Á¶Ô·´Ó¦ÈÈÎÞÓ°Ï죬ÓÉͼ¿ÉÖª£¬1mol NO2ºÍ1mol CO·´Ó¦Éú³ÉCO2ºÍNO·Å³öÈÈÁ¿368-134=234kJ£¬·´Ó¦ÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪNO2£¨g£©+CO£¨g£©=NO£¨g£©+CO2£¨g£©¡÷H=-234 kJ•mol-1£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º¼õС£»²»±ä£»NO2£¨g£©+CO£¨g£©=NO£¨g£©+CO2£¨g£©¡÷H=-234 kJ•mol-1£»
£¨2£©ÀûÓøÇ˹¶¨ÂɽøÐмÆË㣬
¢ÙCH3OH£¨g£©+H2O£¨g£©=CO2£¨g£©+3H2£¨g£©¡÷H=+49.0kJ•mol-1
¢ÚCH3OH£¨g£©+$\frac{1}{2}$O2£¨g£©=CO2£¨g£©+2H2£¨g£©¡÷H=-192.9kJ•mol-1
ÓÖÖª ¢ÛH2O£¨g£©=H2O£¨l£©¡÷H=-44kJ/mol
ÒÀ¾Ý¸Ç˹¶¨ÂɼÆË㣨¢Ú¡Á3-¢Ù¡Á2+¢Û¡Á2£©¡Á$\frac{1}{2}$µÃµ½CH3OH£¨g£©+$\frac{3}{2}$O2£¨g£©=CO2£¨g£©+2H2O£¨l£©¡÷H=-726 KJ/mol£»
¹Ê´ð°¸Îª£ºCH3OH£¨g£©+$\frac{3}{2}$O2£¨g£©=CO2£¨g£©+2H2O£¨l£©¡÷H=-726 KJ/mol£»
£¨3£©°×Á×ȼÉյķ½³ÌʽΪP4+5O2=P4O10£¬1mol°×Á×ÍêȫȼÉÕÐè²ð¿ª6mol P-P¡¢5mol O=O£¬ÐγÉ12molP-O¡¢4mol P=O£¬
ËùÒÔ12mol¡ÁbkJ/mol+4mol¡ÁxkJ/mol-£¨6mol¡Áa kJ/mol+5 mol¡Ác kJ/mol£©=dkJ/mol£¬
x=$\frac{1}{4}$£¨d+6a+5c-12b£©kJ/mol£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º$\frac{1}{4}$£¨d+6a+5c-12b£©£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²é½ÏΪ×ۺϣ¬ÌâÄ¿ÄѶÈÖеȣ¬±¾Ìâ×¢ÒâÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽµÄÊéд·½·¨ºÍ¼ÆËãÓ¦Óã¬×¢Òâìʱä¼ÆËãºÍÎïÖʾۼ¯×´Ì¬µÄ±ê×¢£¬Ñ§Ï°ÖÐҪ׼ȷ°ÑÎÕ£¬ÁíÍâ×¢Òâ·´Ó¦ÈȵļÆË㣬ÌرðÊÇ×¢Òâ·ÖÎö°×Á×µÄÑõ»¯Á׵ķÖ×ӽṹ£¬ÕýÈ·ÅжϹ²¼Û¼üµÄÀàÐͺÍÊýÄ¿£®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

12£®ÉèNA±íʾ°¢·ü¼ÓµÂÂÞ³£Êý£®ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÖÊÁ¿¾ùΪmgµÄH2SO4ºÍH3PO4Öк¬Óеĵç×ÓÊý¾ùΪ50mNA/98
B£®±ê×¼×´¿öÏ£¬1ÉýÐÁÍéÍêȫȼÉÕºó£¬ËùÉú³ÉÆø̬²úÎïµÄ·Ö×ÓÊýΪ8NA/22.4¸ö
C£®ÔÚ1L0.5mol•L-1µÄNa2CO3ÈÜÒºÖУ¬Àë×Ó×ÜÊýÒ»¶¨´óÓÚ1.5NA¸ö
D£®1mol H2O2ÓëMnO2³ä·Ö×÷ÓÃÏÂתÒƵĵç×Ó×ÜÊýΪNA¸ö

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

13£®ÏÂÁÐ˵·¨Öв»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®SO2ͨÈëËáÐԵĸßÃÌËá¼ØÈÜÒºÖÐ×ϺìÉ«ÍÊÈ¥
B£®SO2ͨÈëBa£¨OH£©2ÈÜÒºÖÐÖвúÉú°×É«³Áµí
C£®¾ÃÖõÄNa2SO3ÈÜÒºÖмÓÈëËữµÄBaCl2ÈÜÒº²úÉú°×É«³Áµí
D£®SO2ͨÈëÂÈË®ÖÐÎÞÏÖÏó

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º¶àÑ¡Ìâ

8£®ºãκãÈÝÏ£¬Ïò2LÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈëMgSO4£¨s£©ºÍCO£¨g£©£¬·¢Éú·´Ó¦£º
MgSO4£¨s£©+CO£¨g£©?MgO£¨s£©+CO2£¨g£©+SO2£¨g£©·´Ó¦¹ý³ÌÖвⶨµÄ²¿·ÖÊý¾Ý¼û±í£º
·´Ó¦Ê±¼ä/minn£¨MgSO4£©/moln£¨CO£©/moln£¨CO2£©/mol
02.002.000
20.80
41.20
ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®·´Ó¦ÔÚ0¡«2minÄÚµÄƽ¾ùËÙÂÊΪv£¨SO2£©=0.6 mol•L-1•min-1
B£®·´Ó¦ÔÚ2¡«4minÄÚÈÝÆ÷ÄÚÆøÌåµÄÃܶÈûÓб仯
C£®ÈôÉý¸ßζȣ¬·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý±äΪ1.00£¬ÔòÕý·´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦
D£®±£³ÖÆäËûÌõ¼þ²»±ä£¬ÆðʼʱÏòÈÝÆ÷ÖгäÈë1.00mol MgSO4ºÍ1.00molCO£¬µ½´ïƽºâʱn£¨CO2£©£¾0.60mol

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

15£®ÄÜÔ´ÔÚ¹úÃñ¾­¼ÃÖоßÓÐÌرðÖØÒªµÄÕ½ÂÔµØλ£®ÓÐÈË˵ÄÜÔ´Ï൱ÓÚ³ÇÊеÄѪҺ£¬ËüÇý¶¯×ųÇÊеÄÔËת£®
£¨1£©¢Ù±ûÍé³£ÓÃ×÷Ô˶¯»á»ð¾æµÄȼÁÏ£¬Í¼¼×ÊÇÒ»¶¨Á¿±ûÍéÍêȫȼÉÕÉú³ÉCO2ºÍ1mol H2O£¨l£©¹ý³ÌÖеÄÄÜÁ¿±ä»¯Í¼£¨Í¼ÖÐÀ¨ºÅÄÚ¡°+¡±»ò¡°-¡±Î´±ê×¢£©£¬Ð´³ö±íʾ±ûÍéȼÉÕÈȵÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£ºC3H8£¨g£©+5O2£¨g£©=3CO2£¨g£©+4H2O£¨l£©¡÷H1=-2215.0 kJ/mol£®
¢Ú¶þ¼×ÃÑ£¨CH3OCH3£©×÷ΪһÖÖÐÂÐÍȼÁÏ£¬Ó¦ÓÃÇ°¾°¹ãÀ«£®1mol¶þ¼×ÃÑÍêȫȼÉÕÉú³ÉCO2ºÍҺ̬ˮ·Å³ö1455kJÈÈÁ¿£®Èô1mol±ûÍéºÍ¶þ¼×ÃѵĻìºÏÆøÌåÍêȫȼÉÕÉú³ÉCO2ºÍҺ̬ˮ¹²·Å³ö1645kJÈÈÁ¿£¬Ôò»ìºÏÆøÌåÖУ¬±ûÍéºÍ¶þ¼×ÃѵÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ1£º3£®
£¨2£©¸Ç˹¶¨ÂÉÈÏΪ£º²»¹Ü»¯Ñ§¹ý³ÌÊÇÒ»²½Íê³É»ò·ÖÊý²½Íê³É£¬Õû¸ö¹ý³ÌµÄ×ÜÈÈЧӦÏàͬ£®ÊÔÔËÓøÇ˹¶¨ÂɻشðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
¢Ù·´Ó¦A+B¡úC£¨¡÷H£¼0£©·ÖÁ½²½½øÐУº¢ÙA+B¡úX£¨¡÷H£¾0£©£¬¢ÚX¡úC£¨¡÷H£¼0£©£®ÈçͼÒÒʾÒâͼÖУ¬ÄÜÕýÈ·±íʾ×Ü·´Ó¦¹ý³ÌÖÐÄÜÁ¿±ä»¯µÄÊÇd£¨Ìî×Öĸ£©£®

¢ÚÒÑÖª£ºH2O£¨g£©=H2O £¨l£©¡÷H1=-Q1kJ/mol
C2H5OH£¨g£©=C2H5OH £¨l£©¡÷H2=-Q2kJ/mol
C2H5OH£¨g£©+3O2£¨g£©¨T2CO2£¨g£©+3H2O£¨g£©¡÷H3=-Q3kJ/mol
Èôʹ23gҺ̬ÎÞË®¾Æ¾«ÍêȫȼÉÕ£¬²¢»Ö¸´µ½ÊÒΣ¬ÔòÕû¸ö¹ý³ÌÖзųöµÄÈÈÁ¿Îª0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1£®
£¨3£©Ë®ÈÜҺ﮵ç³ØÌåϵ£¬ÊǸ´µ©´óѧ½ÌÊÚÎâÓîƽ¿ÎÌâ×éµÄÒ»ÏîÖØ°õÑо¿³É¹û£®Ñо¿³É¹û¿¯·¢ÓÚ2013Ä꡶×ÔÈ»¡·£¨Nature£©ÔÓÖ¾×Ó¿¯¡¶¿Æѧ±¨µÀ¡·£¨Sci£®Report£©£®Èçͼ±ûij﮵ç³ØÖÐÓÃÓлúµç½âÒº½«µç¼«ï®ÓëË®ÐÔµç½âÒº¸ô¿ªµÄÄ¿µÄ·ÀÖ¹½ðÊôï®ÓëË®·¢Éú·´Ó¦£¬Æä³äµçʱÑô¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª4OH--4e-=O2¡ü+2H2O£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

5£®ÄÜÔ´¶ÌȱÊÇÈËÀàÉç»áÃæÁÙµÄÖØ´óÎÊÌ⣬ÀûÓû¯Ñ§·´Ó¦¿ÉʵÏÖ¶àÖÖÐÎʽµÄÄÜÁ¿Ï໥ת»¯£®Çë»Ø´ðÒÔÏÂÎÊÌ⣺
£¨1£©¼×´¼ÊÇÒ»ÖÖ¿ÉÔÙÉúÄÜÔ´£¬¾ßÓй㷺µÄ¿ª·¢ºÍÓ¦ÓÃÇ°¾°£®ÒÑÖªÔÚ³£Ñ¹ÏÂÓÐÈçϱ仯£º
¢Ù2CH3OH£¨l£©+3O2£¨g£©¨T2CO2£¨g£©+4H2O£¨g£©¡÷H=akJ/mol
¢ÚH2O£¨g£©¨TH2O£¨l£©¡÷H=bkJ/mol
д³öҺ̬¼×´¼ÍêȫȼÉÕÉú³É¶þÑõ»¯Ì¼ºÍҺ̬ˮµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º2CH3OH£¨l£©+3O2£¨g£©=2CO2£¨g£©+4H2O£¨l£©¡÷H=£¨a+4b£© kJ/mol£®
£¨2£©¿ÉÀûÓü״¼È¼ÉÕ·´Ó¦Éè¼ÆÒ»¸öȼÁϵç³Ø£®Èçͼ1£¬ÓÃPt×÷µç¼«²ÄÁÏ£¬ÓÃÇâÑõ»¯¼ØÈÜÒº×÷µç½âÖÊÈÜÒº£¬ÔÚÁ½¸öµç¼«ÉÏ·Ö±ð³äÈë¼×´¼ºÍÑõÆø£®
¢Ùд³öȼÁϵç³ØÕý¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½O2+2H2O+4e-=4OH-£®¢ÚÈôÀûÓøÃȼÁϵç³ØÌṩµçÔ´£¬Óëͼ1ÓÒ±ßÉÕ±­ÏàÁ¬£¬ÔÚÌú¼þ±íÃæ¶ÆÍ­£¬ÔòÌú¼þÓ¦ÊÇB¼«£¨Ìî¡°A¡±»ò¡°B¡±£©£»µ±Ìú¼þµÄÖÊÁ¿ÔöÖØ6.4gʱ£¬È¼Áϵç³ØÖÐÏûºÄÑõÆøµÄ±ê×¼×´¿öÏÂÌå»ýΪ1.12L£®

£¨3£©Èç¹ûÄ£Ä⹤ҵÉÏÀë×Ó½»»»Ä¤·¨ÖÆÉÕ¼îµÄ·½·¨£¬ÄÇô¿ÉÒÔÉèÏëÓÃÈçͼ2×°Öõç½âÁòËá¼ØÈÜÒºÀ´ÖÆÈ¡ÇâÆø¡¢ÑõÆø¡¢ÁòËáºÍÇâÑõ»¯¼Ø£¨µç½â²ÛÄÚµÄÑôÀë×Ó½»»»Ä¤Ö»ÔÊÐíÑôÀë×Óͨ¹ý£¬ÒõÀë×Ó½»»»Ä¤Ö»ÔÊÐíÒõÀë×Óͨ¹ý£©£®
¢Ù¸Ãµç½â²ÛµÄÑô¼«·´Ó¦Ê½Îª4OH--4e-=2H2O+O2¡ü£¬µ¥Î»Ê±¼äÄÚͨ¹ýÒõÀë×Ó½»»»Ä¤µÄÀë×ÓÊýÓëͨ¹ýÑôÀë×Ó½»»»Ä¤µÄÀë×ÓÊýµÄ±ÈֵΪ1£º2£®
¢Ú´Ó³ö¿ÚDµ¼³öµÄÈÜÒºÊÇKOH£¨Ìѧʽ£©£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

12£®ÏÂÁÐÒÀ¾ÝÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽµÃ³öµÄ½áÂÛÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÒÑÖªNaOH£¨aq£©+HCl£¨aq£©¨TNaCl£¨aq£©+H2O£¨l£©¡÷H=-57.3 kJ•mol-1£¬Ôòº¬40.0gNaOHµÄÏ¡ÈÜÒºÓë×ãÁ¿Ï¡´×ËáÍêÈ«Öкͣ¬·Å³öµÄÈÈÁ¿Ð¡ÓÚ57.3kJ
B£®2C£¨s£©+2O2£¨g£©¨T2CO2£¨g£©¡÷H=akJ•mol-1£º2C£¨s£©+O2£¨g£©¨T2CO£¨g£©¡÷H=bkJ•mol-1£¬Ôòa£¾b
C£®ÇâÆøµÄȼÉÕÈÈΪ285.5 kJ•mol-1£¬ÔòË®·Ö½âµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º2H2O£¨l£©¨T2H2£¨g£©+O2£¨g£©£»¡÷H=+285.5 kJ•mol-1
D£®ÒÑÖªÕý¶¡Í飨g£©¡úÒ춡Í飨g£©¡÷H£¼0£¬ÔòÕý¶¡Íé±ÈÒ춡ÍéÎȶ¨

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

9£®ÏÂÁÐÀë×Ó·½³ÌʽÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÌúÓëÏ¡ÁòËá·´Ó¦£º2Fe+6H+¨T2Fe3++3H2¡ü
B£®ÓÃÉÕ¼îÈÜÒºÎüÊÕβÆøÖÐÉÙÁ¿¶þÑõ»¯Ì¼£ºOH-+CO2¨THCO3-
C£®Í­Æ¬²åÈëÏõËáÒøÈÜÒºÖУºCu+Ag+¨TCu2++Ag
D£®Ð¡ËÕ´òÈÜÒºÖмÓÈë¹ýÁ¿Ê¯»ÒË®£ºCa2++HCO3-+OH-¨TCaCO3¡ý+H2O

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

10£®ÏÖÓÐÏÂÁл¯Ñ§ÒÇÆ÷ÓëÓÃÆ·£º¢Ù²£Á§°ô ¢ÚÉÕ±­ ¢ÛÍÐÅÌÌìƽ ¢ÜÁ¿Í² ¢ÝÒ©³× ¢Þ½ºÍ·µÎ¹Ü ¢ßÈÝÁ¿Æ¿ ¢à±êÇ©Ö½ ¢áϸ¿ÚÊÔ¼ÁÆ¿
¢ñ£®³ÆÁ¿£ºÈôÐèÒªÅäÖÆ500mL 0.622moL/L NaOHÈÜÒº£¬ÔòÓ¦³ÆÈ¡¹ÌÌåNaOH12.4g£»
¢ò£®ÓÃÒÔÉϳÆÁ¿ºóµÄNaOH¹ÌÌåÅäÖÆÈÜÒº²¢±¸Ó㺰´ÅäÖÆÈÜÒºµÄ¹ý³Ì˳Ðò£¬´ÓÉÏÊöËù¸øÒÇÆ÷ºÍÓÃÆ·ÖÐÑ¡È¡ÐèÒªµÄÒÇÆ÷£¨Öظ´µÄ²»¼Æ£©£¬Æä±àºÅÅÅÁÐÊǢڢܢ٢ߢޢá¢à£»
¢ó£®ÅäÖƹý³ÌÖУ¬Ó¦½«¹ÌÌåNaOHÈܽâºó²¢ÀäÈ´ÖÁÊÒεÄÈÜҺתÒƵ½500mLÈÝÁ¿Æ¿ÖУ¬ÔÚתÒÆʱ²£Á§°ôÆðÒýÁ÷×÷Óã»ÔÚÒºÃæ½Ó½üÈÝÁ¿Æ¿¿Ì¶ÈÏß1-2cm´¦£¬¸ÄÓýºÍ·µÎ¹Ü¶¨ÈÝ£®
¢ô£®ÈôʵÑéÖÐÓöµ½ÏÂÁÐÇé¿ö£¬¿ÉÄܵ¼ÖÂÈÜҺŨ¶ÈÆ«¸ßµÄÊÇAE£¨Ìî×Öĸ£©£º
A¡¢¹ÌÌåÇâÑõ»¯ÄÆÈܽâʱδÀäÈ´ÖÁÊÒΣ¬¾Í¿ªÊ¼×ªÒÆ¡¢Ï´µÓÒÔ¼°¶¨ÈÝ£»
B¡¢×ªÒÆʱ²»Ð¡ÐÄÓÐÉÙÁ¿ÈÜÒºÁ÷µ½ÁËÈÝÁ¿Æ¿Í⣻
C¡¢¶¨ÈÝʱÑöÊÓÈÝÁ¿Æ¿¿Ì¶ÈÏߣ»
D¡¢¶¨ÈÝʱ¼ÓË®³¬¹ýÁ˿̶ÈÏߣ¬ÂíÉÏÓýºÍ·µÎ¹ÜÎüÈ¥¶àÓàµÄË®£®
E¡¢ÅäÖƺú󣬷¢ÏÖ³ÆÁ¿Ê±ËùÓõÄÍÐÅÌÌìƽµÄíÀÂëÉúÐâÁË£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸