常温下.向20mL 0.2mol．L-1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol．L-lNaOH溶液.有关微粒物质的量变化如图．下列叙述正确的是( )A．当V=20 mL时.溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞c(HA-)＞c( A2-)＞c( OH-)＞((H+)B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后.其溶液中水的电离程度比纯水中的大C．等浓度H2A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

3．常温下，向20mL 0.2mol．L^-1二元酸H₂A溶液中滴加0.2mol．L^-lNaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图．下列叙述正确的是（　　）

	A．	当V（NaOH）=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（ A^2-）＞c（ OH^-）＞（（H⁺）
	B．	等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大
	C．	等浓度H₂A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大
	D．	当V（NaOH）=40 mL时，升高温度，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{A}^{2-}）}$减小

分析 A．根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H₂A═NaHA+H₂O，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
C．当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液，由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用，是由于溶液中存在足够量的碱A^-的缘故．当向这种溶液中加入一定量的强酸时，H 离子基本上被A^-离子消耗，所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸HA消耗OH^-离子而阻碍pH的变化，等浓度H₂A和NaHA的混合溶液形成缓冲溶液，溶液中存在电离平衡和水解平衡，二者相互制约；
D．向20mL 0.2mol．L^-1二元酸H₂A溶液中滴加0.2mol．L^-lNaOH溶液40ml，反应后得到溶液为Na₂A溶液，A^2-离子水解溶液显碱性，加热促进水解A^2-离子浓度减小；

解答解：A．根据图象知，当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H₂A═NaHA+H₂O，溶质主要为NaHA，HA^-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA^-都电离出氢离子，只有HA^-电离出A^2-，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故A错误；
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，得到NaHA的溶液，由图示关系知，c（A^2-）＞c（H₂A），说明电离大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，故B错误；
C．等浓度H₂A和NaHA的混合溶液形成缓冲溶液，溶液中存在电离平衡H₂A?H⁺+HA^-，水解平衡 NaHA+H₂O?NaOH+H₂A，加入酸HA^-会消耗氢离子生成H₂A，加入碱会和酸H₂A反应生NaHA，阻碍溶液PH的变化，所以无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，故C正确；
D．向20mL 0.2mol．L^-1二元酸H₂A溶液中滴加0.2mol．L^-lNaOH溶液40ml，反应后得到溶液为Na₂A溶液，A^2-离子水解溶液显碱性，加热促进水解A^2-离子浓度减小，钠离子浓度不变，则比值增大，故D错误；
故选C．

点评本题考查酸碱混合溶液反应的定性判断，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，注意缓冲溶液的原理，题目难度中等．

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14．

在一定温度下的可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），生成物C的体积分数与压强p₁和p₂，时间t₁和t₂的关系如图所示，则在下列关系中正确的是（　　）

A．

p₁＞p₂

B．

反应吸热

C．

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D．

m+n＜p+q

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11．用N_A表示阿伏加德罗常数值．下列叙述正确的是（　　）

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18．A、B、C、D、M均为中学化学常见物质，它们的转化关系如图所示（部分生成物和反应条件略去），其中A与H₂O的反应在常温下进行，下列推断不正确的是（　　）

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8．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-、NO₃^-．向该溶液中加入铝粉，只放出H₂，则溶液中能大量存在的离子最多有（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

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15．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）

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