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    【题目】在杠杆的两端分别挂着质量、体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图所示，则下列说法正确的是（ ）

    A．铝球一定是空心的

    B．左边烧杯中的溶液质量减少了

    C．去掉两烧杯杠杆仍平衡

    D．右边铁球上出现红色

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：开始杠杆平衡，分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，分别发生2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，结合反应的现象及质量关系分析．

    解：A．Fe的密度大，由V=可知，质量、体积都相同，则Fe为空心，故A错误；

    B．左边烧杯中发生2Al+6H+=2Al3++3H2↑，参加反应的Al为54g生成6g氢气，则溶液质量增加48g，故B错误；

    C．分别发生2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，左烧杯中固体质量减少，又烧杯中固体质量增加，则去掉两烧杯杠杆不能平衡，故C错误；

    D．由Fe+Cu2+=Fe2++Cu可知，生成红色的Cu，则右边铁球上出现红色，故D正确；

    故选D．

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    【题目】下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是

    A. 31d和33d属于同种核素

    B. 气态氢化物的稳定性：a>d>e

    C. b、c的最高价氧化物对应水化物可以反应

    D. a和b形成的化合物不可能含共价键

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    A. 操作④中发生的反应是Br2+ 2Fe2+＝2Br－+2Fe3+

    B. 操作②和操作④之后，试管上层溶液的成分相同

    C. 操作①后的溶液中没有Br2，但反应过程中可能有Br2生成

    D. 实验说明，CCl4影响了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的强弱顺序

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：

    （1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：

    反应的热化学方程式为____________________________________________。

    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0kJ·mol－1，N－H键的键能是391.55kJ·mol－1，则N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=______________。

    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

    已知：①C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1=－393.5kJ·mol－1

    ②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=－571.6kJ·mol－1

    ③2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=－2599kJ·mol－1

    298K时反应2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓变：ΔH=_______________。

    （4）已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：

    4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH1

    4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH2

    下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是________

    A.ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】试回答下列各题：

    （1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______________________________________。

    （2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。

    ①已知：H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝－185kJ·mol－1

    请填空：

    共价键

    H－H

    Cl－Cl

    H－Cl

    键能/(kJ·mol－1)

    436

    247

    ________

    ②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)

    A. 化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示

    B. 在同一反应中，用反应物或生成物浓度变化表示的化学反应速率的值是相等的

    C. 化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

    D. 可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠与硫酸的反应速率

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    【题目】空气吹出法工艺(如图所示)是目前“海水提溴”的最主要方法之一。下列说法错误的是

    A. 步骤④、⑤是为了富集溴 B. 步骤③说明溴具有挥发性

    C. 步骤④过程中，溶液的pH不断增大 D. 步骤⑧中的混合物可用分液漏斗分离

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

    B. 二氧化硅熔点高于二氧化碳是因为其分子间作用力更大

    C. 吸热反应一定要加热才能发生

    D. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知C(s、金刚石)+O2(g)CO2(g)；ΔH=－395.4 kJ·mol－1，C(s、石墨)＋O2(g)CO2(g)；ΔH=－393.5 kJ·mol－1。

    ①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性_________金刚石的稳定性。

    ②石墨中C－C键键能________金刚石中C－C键键能。(均填“大于” “小于”或“等于”)。

    （2）将4g CH4完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出热量222.5 kJ，其热化学反应方程式为：______________________________________________________。

    （3）0.5mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为：______________________________________________。

    （4）已知下列反应的反应热：

    CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol－1

    CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H2＝－247.4 kJ·mol－1

    则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式______________________________。

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