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    下列措施中，可以改变反应活化能的是（ ）

    A．增大反应物浓度 B．使用催化剂 C．升高温度 D．增大压强

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一11月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    对下列离子组共存情况的判断正确的是( )

    A．使石蕊溶液变红的澄清透明溶液中Fe3+、MnO4-、Na+、SO42-能大量共存

    B．使酚酞溶液变红的溶液中Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-能大量共存

    C．加入铝粉产生H2的溶液中Na+、Ba2+、AlO2-一定可以大量存在

    D．含大量Fe3+的溶液中K+、NH4+、SO42-、SCN-能大量共存

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上学期第三次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表达式正确的是

    A．热化学反应方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ·mol－1

    B．用碳电极电解CuSO4溶液离子反应方程式：2Cu2＋+2H2O2Cu↓+O2↑+4H＋

    C．用电子式表示H2O中化学键形成过程：H2+O→H:O:H

    D．过量的CO2通入NaAlO2溶液的化学方程式：2NaAlO2+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省日照市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：推断题

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊、庚是由其中的两种、三种或四种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体，丁为强碱。已知反应：①甲+乙→丁+己，②庚→乙+丙+戊。

    完成下列问题：

    （1）元素X在周期表中的位置为______________。

    （2）元素Y、Z的简单离子的半径大小顺序为r（___________）>r（__________）。（填化学符号）

    （3）化合物甲中的阴阳离子的个数比为______________。

    （4）质量为a g的甲与足量的乙完全反应转移的电子数为__________。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）

    （5）写出反应“丁+庚→乙+戊”的离子方程式：__________________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省日照市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：

    下列说法不正确的是（ ）

    A．反应Ⅱ、III和Ⅳ的氧化剂一定相同

    B．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素

    C．反应Ⅵ的部分产物可在上述流程中循环利用

    D．反应V的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验。

    I.甲同学的方案为:取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方(装置如图工)。该方案的不足之处有 。

    Ⅱ.乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：

    （1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为 ；待整套装置中 后，点燃酒精灯。

    （2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是__________________。

    （3）乙同学欲将虚框内装置改为图III,所示装置，并测量多余气体的体积。

    ①为提高测量的准确性，图III,量气管装置中的液体可用 ；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并 。

    ②若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所观测气体的体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。

    ③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积 。

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )

    A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

    B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

    C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

    D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或 C

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上11月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

    (1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

    ① 电源的N端为______________极；

    ② 电极b上发生的电极反应为_______________；

    ③ 列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积_____________(保留小数点后一位)；

    ④ 电极c的质量变化是____________g；

    ⑤ 电解前后各溶液的PH变化(填“增大”、“减小”、“不变”)，简述其原因：

    甲溶液______________________；

    乙溶液______________________；

    丙溶液______________________；

    (2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化学反应原理在生产和生活中有广泛的应用。

    Ⅰ.NO2与SO2都是形成酸雨的主要物质。在一定条件下，两者能发生反应：

    NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）

    （1）在一定条件下，将等物质的量的NO2、SO2气体置于体积固定的密闭容器中发生反应，下列能说明反应已经达到平衡状态的是

    a．v（NO2）生成=v（SO2）消耗

    b．混合气体的总压强不再改变

    c．容器内气体颜色不再改变

    d．容器内气体平均相对分子质量不再改变

    （2）科学家正在研究利用催化技术将NO2和CO转变成无害的CO2和N2，反应的化学方程式：

    2NO2（g）+4CO（g）4CO2（g）+N2（g）+Q（Q＞0）

    若在密闭容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2转化率的是 。

    A．选用高效催化剂 B．充入NO2 C．降低温度 D．加压

    Ⅱ.（1）17℃、1.01×105Pa，在2L密闭容器NO2和N2O4的混合气体达到平衡时，NO2的物质的量为0.2mol，N2O4的体积分数为6/11。计算该条件下反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K= 。若此时向容器中再充入0.1mol NO2和0.12mol N2O4，原化学平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

    （2）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得2.20L（已折算到标准状况）已达到平衡的NO2 和N2O4的混合气体，理论上至少需消耗Cu g（保留两位小数）。

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