Question

下列各组反应中的△H大小比较正确的是（ ）

	热化学方程式	△H大小比较
A	S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1	△H1＜△H2
	S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
B	2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H1	△H1＞△H2
	2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2
C	CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COOHNa（aq）+H2O（1）△H1	△H1＜△H2
	HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H2
D	2Na（s）+O2（g）=Na2O2△H1	△H1＞△H2
	2Na（s）+O2（g）=Na2O2△H2

A．A
B．B
C．C
D．D

Answer 1

【答案】分析：物质由固体变成液态，由液态变成气态，都必定吸收热量；而由液态变成固态，由气态变成液态，或由气态直接变成固态，则放出热量．因此在进行反应热计算或大小比较时，应特别注意各反应物或生成物的状态，焓变应是带正负号进行比较大小，依据盖斯定律分析判断；
解答：解：A、依据盖斯定律固体硫变化为气态硫需要吸收热量，所以△H₁＜△H₂ 故A正确；
B、依据盖斯定律氢气和氧气反应生成液态水放热多，所以△H₁＜△H₂，故B错误；
C、依据盖斯定律，CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COOHNa（aq）+H₂O（1）反应中醋酸是弱电解质，电离过程是吸热过程，反应△H₁＞△H₂ ，故C错误
D、依据盖斯定律，反应是同一反应△H₁=△H₂，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了反应热的比较，主要是盖斯定律的具体应用，题目较简单．