【题目】某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
(1)装置B中发生反应的化学方程式是__________________________。
(2)装置E中的现象是_____________________________________。
(3) 该小组学生利用B装置的固体与足量盐酸反应后的滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如图所示：
①步骤I中通入Cl2的作用是______________________________。
② 简述检验滤液中Fe3+的操作方法________________________。
③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：___________。
【答案】3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2 黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠 将Fe2+氧化成Fe3+ 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 加热浓缩、冷却结晶、过滤
【解析】
（1）铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，据此写出反应的化学方程式；
（2）装置E中黑色的氧化铜被氢气还原成红色的铜，同时有水珠生成；
（3）①根据流程结合氯气的强氧化性分析氯气的作用；
②根据三价铁的检验方法加KSCN溶液，观察是否变红；
③由FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体需加热浓缩、冷却晶体，过滤。
（1）装置B中铁粉与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；
（2）装置B铁与水蒸气反应生成的氢气，经碱石灰干燥后加入装置E，氧化铜与氢气加热发生反应生成了铜和水，所以反应的现象为：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠；
（3）B装置中反应混合物中有Fe3O4，可能有Fe剩余，与足量的盐酸反应后过滤，滤液中含有FeCl2和FeCl3。①因为氯气具有强氧化性，所以能将二价铁离子氧化为三价铁离子，故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+；
②检验三价铁用KSCN溶液，观察是否变红，故答案为：取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色；
③由FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体需加热浓缩、冷却结晶、过滤，故答案为：加热浓缩、冷却结晶、过滤。
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【题目】利用下图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境中温室气体的含量。下列说法正确的是
A. 通电后，a室的pH增大
B. 中间隔室发生的反应:HCO3-+H+==CO2↑+H2O，从而提取CO2
C. 阴极反应式为2H+-2e-==H2↑
D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有22.4LCO2气体产生
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【题目】砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，用途广泛。
完成下列填空：
（1）砷原子核外有__个电子层，最外层有__个电子，写出砷原子最外层电子的轨道表示式：__。
（2）将砷与VA族所有短周期元素的原子半径，按从小到大的顺序排列：__（用元素符号表示）。
（3）溴位于VIIA族且与砷同周期，比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：__强于__（填物质的化学式）。
（4）周期表中，铝和砷都在金属和非金属过渡线附近，举一例说明铝元素具有非金属性：__。
（5）已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，发生如下反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-
AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，溶液中c(AsO43-)与反应时间（t）的关系如图所示。
①写出该反应平衡常数的表达式K=___。
②不能判断反应达到平衡状态的是___（选填编号）。
A.溶液的pH不再变化
B.v(I-)=2v(AsO33-)
C.c(AsO33-)/c(I-)不再变化
D.c(I-)=2ymol·L-1
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【题目】下图是我校实验室化学试剂浓硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制480mL1molL1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有______(写仪器名称)。
(2)经计算，所需浓硫酸的体积约为______mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数______49%(填“>”、“<”或“=”)。
(3)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1molL1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因______。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处
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【题目】在273K和101kPa的条件下,将2.00g氦气,1.40g氮气和1.60g氧气混合,求：
(1)该混合气体的总物质的量为______________
(2)该混合气体的体积是_______________
(3)该混合气体的平均摩尔质量为_________
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【题目】某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：A2 +B2
2AB。该条件下，A2、B2、AB均为气体。下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A. 气体的密度不再改变时
B. 气体的总物质的量不再改变时
C. 混合气体中各组分的含量不再改变时
D. 每消耗1molB2同时有2molAB生成时
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【题目】已知室温下溶度积常数：Ksp[Pb（OH）2]=2×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-15。当溶液中金属离子浓度小于10-5molL-1视为沉淀完全。向20mL含0.10molL-1Pb2+和0.10molL-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10molL-1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A.曲线A表示c(Pb2+)的曲线
B.当溶液pH=8时，Fe2+开始沉淀，Pb2+沉淀完全
C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)
D.室温下，滴加NaOH溶液过程中，
比值不断增大
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【题目】现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl－ 与SO42－的物质的量之比为
A. 1：3B. 1：6
C. 2：3D. 3：2
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【题目】有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、
、Cl-、Mg2+、Ba2+、
、
，现取三份100mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测不正确的是
A.K+不一定存在B.100mL溶液中含0.02mol
C.Cl-不一定存在D.Ba2+、Mg2+不存在
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