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    下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是（  ）
    A．在密闭容器中，N2 + 3H22NH3达到平衡时的c (NH3)与c (N2)
    B．0.1 mol / L Na2CO3溶液中的c (Na+)与c (CO32-)
    C．在反应2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O中被氧化与被还原的硫原子的质量
    D．相同温度下，0.2 mol / L 醋酸溶液与0.1 mol / L 醋酸溶液中的c(H+)
    C
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组数据中，前者一定比后者大的是
    A．常温下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)
    B．浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液和(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)
    C．3 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和1L 0.3 mol·L-1CH3COOH溶液中的H+离子数
    D．中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H­2SO4的物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关叙述正确的是
    A．测定中和反应的反应热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
    B．若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L—1的盐酸和50mL 0.50mo1·L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和反应的反应热不相等
    C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，然后用标准液润洗，再加进标准液
    D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．H＜0，S＞0的化学反应一定能自发进行
    B．得电子难的物质，失电子一定易。
    C．可根据分散质直径大小，把“烟”“雾”区别开来。
    D．铜作阳极电解盐酸：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用已知浓度的盐酸测定某Na2CO3溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时，所称取的Na2CO3中分别含有：①NaOH;②NaCl;?③NaHCO3?;④K2CO3杂质时，所测结果偏低的是（   ）
    A．①B．①②C．①②③D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是（　　）
    A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应
    C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深
    D．盐桥中阳离子流向CuSO4溶液中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
    （1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡          移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂          反应的△H（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
    （2）已知：O2 (g)=O2+(g)+e-                       H1=" 1175.7" kJ·mol-1
    PtF6(g)+ e-==PtF6-(g)                                   H2=" —771.1" kJ·mol-1
    O2+PtF6-(S)=O2+ (g)+ PtF6-(g)                         H3=" 482.2" kJ·mol-1
    则反应O2（g）+ PtF6(g)= O2+PtF6-(S)  的H=             kJ·mol-1。
    （3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成         沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。
    （4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显           性（填“酸”“碱”或“中”）；用含的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．4.0g碳化硅晶体中所含C—Si数为0.4NA
    B．PCl3、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子结构
    C．电解精炼铜时，当阳极质量减少3.2 g时，电路中转移的电子数为0.1NA
    D．若H＋(aq) + OH－(aq)= H2O(l)；kJ·mol－1，则含Ba(OH)2 1 mol溶液与1 mol稀H2SO4反应放出的热量为114.6 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组排列顺序中正确的是： 

    A．微粒半径: K＋>Cl－>S2－>Na＋B．稳定性:HI> HBr>HCl>HF
    		C．酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4D．熔点：金刚石＞NaCl＞SiO2＞Na

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