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    16．（1）检验C12的实验方法：湿润的淀粉KI试纸
    （2）C1O2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2 溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式Cl2+2ClO2 -=2Cl-+2ClO2-，并标出电子转移的方向和数目：．

    分析 （1）检验C12的实验方法用淀粉KI试纸；
    （2）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子．

    解答 解：（1）检验C12的实验方法用淀粉KI试纸，如果湿润的淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的存在，故答案为：湿润的淀粉KI试纸；
    （2）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子，因此离子方程式为：Cl2+2ClO2 -=2Cl-+2ClO2-、电子转移的方向和数目表示为，
    故答案为：Cl2+2ClO2 -=2Cl-+2ClO2-；．

    点评 本题考查化学实验方案的设计和氧化还原反应的相关知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及离子的检验为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    5．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是（　　）
    A．分子式为C25H20
    B．所有碳原子可能在同一平面上
    C．该化合物分子一定处于同一平面的原子至少有12个
    D．分子中可能处于同一平面的原子最多有23个

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．已知在25℃、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，生成物能量总和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量小于570kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    4．第三周期元素R，它的原子最外电子层达到稳定结构所所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，关于R的叙述中正确的是（　　）
    A．R的气态氢化物的水溶液具有强酸性
    B．常温下，能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物
    C．R是金属元素
    D．R的气态氢化物不能在氧气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏伽德罗常数值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
    B．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
    C．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
    D．50ml浓度为18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．28 g氮气所含的原子数目为NA
    B．4 g金属钙变成离子时失去的电子数目为0.1NA
    C．22.4 L CH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
    D．标准状况下，22.4 L CH4和氧气的混合物所含的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．ICl是一种红棕色液体或黑色结晶，沸点97.4°C，不溶于水，可溶于乙醇和乙酸．用ICl间接测定油脂中碘值的主要步骤如下：
    步骤1．制备ICl：在三口烧瓶中加入精制的单质碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入计量的NaClO3溶液，分离提纯后得纯净的ICl．
    步骤2．配制韦氏试剂：称取16.25gICl与冰醋酸配成1000mL韦氏试剂．
    步骤3．测定碘值：称取0.4000g某品牌调和油加入碘量瓶中（带玻璃塞的锥形瓶），加入20mL三氯甲烷轻轻摇动使其溶解，再加入韦氏试剂25.00mL，充分摇匀，塞紧瓶塞置暗处约30min（R1CH=CHR2+ICl→R1CHI-CHClR2）．继续加入10mL20%KI溶液（KI+ICl=KCl+I2）、100mL蒸馏水，用淀粉作指示剂，用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），滴定到终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL．
    （1）步骤1温度不宜超过50℃，其原因是防止碘升华和ICl挥发；制备ICl反应的化学方程式为3I2+6HCl+NaClO3=6ICl+NaCl+3H2O．
    （2）步骤2配制韦氏试剂需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要1000mL容量瓶和胶头滴管（填仪器名称）．
    （3）油脂的碘值是指每100g油脂与单质碘发生加成反应时所能吸收的碘的质量（单位g/100g油脂），根据以上实验数据计算该调和油的碘值（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    请回答下列问题：
    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-?Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-?3Cu2++2NO↑+4H2O；得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．
    （2）第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+；调溶液pH的目的是使Fe3+和Al3+生成沉淀．
    （3）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：
    甲：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{蒸发、冷却、结晶、过滤}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
    乙：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{过滤}^{适量Al}$滤液$\stackrel{蒸发、冷却、结晶、过滤}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
    丙：滤渣2$→_{过滤}^{NaOH溶液}$滤液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$滤液$\stackrel{蒸发、冷却、结晶、过滤}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
    上述三种方案中，甲方案不可行，原因是甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．烃A是石油裂解气的一种，通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志．在一定条件下可以实现图所示的变化：

    已知：E是合成PVC（一种塑料）的原料，F的分子式为C6H10O4．请填空：
    （1）写出下列物质的结构简式CCH2OHCH2OH，DCH≡CH；
    （2）框图中属于加成反应的是（填数字代号，下同）①④；属于取代反应的是②⑤．
    （3）写出化学方程式：反应②CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2OH+2NaBr；反应⑤CH2OHCH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2COOCH3+2H2O；
    （4）绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”的新概念，指的是反应物分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物．反应A+X→C符合绿色化学理念，则X为H2O2．

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