Question

12．在一定温度下，将2molSO₂和1molO₂充入一固定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下放热反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），对该反应的下列说法中正确的是（　　）

• A． 若向该体系中通入过量的二氧化硫，则氧气的转化率可达到100%
• B． 该反应过程中SO₂和O₂的总能量一定低于SO₃的总能量
• C． 当达到化学平衡时，该容器中SO₂和SO₃共2mol
• D． 当达到反应限度时，单位时间内生成nmolO₂，同时消耗2n molSO₃

Answer 1

分析 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，为可逆反应，则反应物不可能完全转化，达到反应限度时，正、逆反应速率相等，以此解答该题．

解答 解：A．为可逆反应，反应物不能完全转化，故A错误；
B．为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故B错误；
C．由硫元素守恒可知，达到化学平衡时，该容器中SO₂和SO₃共2mol，故C正确；
D．反应的物质的量之比等于化学计量数之比，无论是否达到反应的限度，都符合位时间内生成nmolO₂，同时消耗2n molSO₃，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学反应平衡等知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握反应的特点以及平衡状态的判断，难度不大．