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    将一定质量的铁、铜组成的混合物9.90g加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后的溶液中加入6mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加到17.55g，则下列叙述中正确的是（　　）
    A、当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为3.36L
    B、当金属全部溶解时，无法计算参加反应的硝酸的物质的量
    C、将生成的沉淀加热灼烧，可能得到FeO、Fe2O3和CuO的混合物
    D、当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为V≥75ml
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：守恒法
    分析：将一定量的铁、铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解生成金属硝酸盐及NO，向反应后的溶液中加入NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加到17.55g，则沉淀中含有氢氧根的质量为17.55g-9.9g=7.65g，由电荷守恒可知金属提供电子物质的量等于氢氧根的物质的量．
    A．根据电子转移守恒可以计算n（NO），但NO所处条件不确定，无法计算其体积；
    B．根据电荷守恒计算硝酸盐中硝酸根物质的量，根据电子转移守恒计算n（NO），根据N元素守恒计算参加反应硝酸物质的量；
    C．不隔绝空气情况下，FeO不稳定会被氧化；
    D．当生成沉淀达到最大量时，若金属与硝酸恰好完全反应，此时消耗NaOH最少，溶液中溶质为NaNO3，根据电荷守恒计算溶液中n（NO3-），再根据钠元素守恒计算n（NaOH），进而计算NaOH溶液体积．
    解答： 解：将一定量的铁、铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解生成金属硝酸盐及NO，向反应后的溶液中加入NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加到17.55g，则沉淀中含有氢氧根的质量为17.55g-9.9g=7.65g，其物质的量为
    7.65g
    17g/mol
    =0.45mol，由电荷守恒可知金属提供电子物质的量等于氢氧根的物质的量，即金属提供电子为0.45mol．
    A．根据电子转移守恒可以计算n（NO），但NO所处条件不确定，无法计算其体积，故A错误；
    B．根据电荷守恒计算硝酸盐中硝酸根物质的量，根据电子转移守恒计算n（NO），根据N元素守恒计算参加反应硝酸物质的量，故B错误；
    C．不隔绝空气情况下，FeO不稳定会被氧化，故C错误；
    D．当生成沉淀达到最大量时，若金属与硝酸恰好完全反应，此时消耗NaOH最少，溶液中溶质为NaNO3，根据电荷守恒，溶液中n（NO3-）=0.45mol，故n（NaNO3）=0.45mol，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaNO3）=0.45mol，此时消耗NaOH溶液体积为
    0.45mol
    6mol/L
    =0.075L=75mL，若硝酸剩余，则消耗氢氧化钠大于75mL，故当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为V≥75mL，故D正确，
    故选D．
    点评：本题主要考查混合物有关计算，综合考查学生的得失电子守恒、质量守恒等综合运用和解决复杂问题的能力，是一道考查能力的好题，注意利用守恒思想解答，避免判断Fe的硝酸盐，难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，p，q为直流电源两极，A为+2价金属单质X制成，B，C，D为铂电极，接通电源，金属X沉淀与B极，同时C，D产生气泡，试回答：
    （1）p为
     
    极，A极发生了
     
    反应．
    （2）C试管里收集到的气体是
     
    ，电极方程式是
     

    （3）在电解过程中，测得的C，D两极上产生的气体的实验数据如下：
    时间（min）12345678910
    阴极气体体积（cm3）6122029394959597989
    阳极气体的体积（cm3）24711162l263l3641
    仔细分析以上实验数据，请说出可能的原因是
     
    ．
    （4）当反应进行一段时间后，A，B电极附近溶液的pH
     
    （填“增大”“减少”或“不变”）
    （5）当电路中通过0.004mol电子时，B电极上金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（　　）
    A、铁B、钙C、磷D、钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有H2和CO（体积比为1：2）的混合气体V L，完全燃烧时，所需要同条件O2的体积为（　　）
    A、3V L
    B、2V L
    C、V L
    D、0.5V L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下用惰性电极电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图中Ⅰ、Ⅱ所示（以下气体体积已换算成标准状况下的体积）．根据图中信息回答下列问题．
    （1）通过计算推测：
    ①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度．
    c（NaCl）=
     
    mol?L-1，c（CuSO4）=
     
    mol?L-1．
    ②t2时所得溶液的pH=
     
    ．
    （2）若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，经过一段时间后两极均得到224mL气体，则原混合溶液中氯离子浓度的取值范围为
     
    ，铜离子浓度的取值范围为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化亚铜（CuCl）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化．从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）电镀污泥的主要成分是
     
    （写化学式）．
    （2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：
     
    ．
    （3）析出CuCl晶体时的最佳pH在
     
    左右．

    （4）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装．真空干燥，密封包装的目的是
     
    ．
    （5）从滤液A中可回收的主要物质是
     
    （写化学式）．
    （6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液可得到CuCl．写出电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，a=
     
    ．
    （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．nt（NH3）
     
    ．
    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n（平）=
     
    ．
    （4）原混合气体中，a：b=
     
    ．
    （5）将1molN2和3molH2合成NH3反应时，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）
     
    ；
    A．容器内的总压强不随时间而变化
    B．反应后混合气体的密度不再发生变化
    C．三种气体的浓度相等且保持不变
    D．NH3的分解速率与生成速率相等
    E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量关系如图所示．则
    （1）B与A的差值为
     
    mol；
    （2）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为
     
    mol；
    （3）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为
     
    ；
    （4）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于电解氯化钠溶液，下列叙述正确的是   （　　）
    A、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应类型相同
    B、若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液，溶液呈蓝色
    C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色
    D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况

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