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    某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种离子，向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)( )

    A. ① B. ①②④ C. ①③⑤ D. ①③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．2mol钠与过量盐酸反应生成NA个H2分子

    B．金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

    C．1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为2NA个

    D．为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在2015年9月3日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是（ ）

    A．“彩雾”是一种混合物

    B．上述过程中有物理变化

    C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化

    D．“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆兵团第二师华山中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    t ℃时，水的离子积为KW，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )

    A. 混合液中c(H＋)＝

    B. 混合液的pH＝7

    C. a＝b

    D. 混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省淮北市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的，已知海水提镁的主要步骤如图：

    (1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可选用_______。试剂②可选用_______。

    (2)本生产流程主要牵涉三个化学反应：写出前两个式子

    A.海水→沉淀：__________________（离子方程式）

    B.沉淀→溶液：__________________（离子方程式）

    C．MgCl2→Mg：

    (3)海水中提镁中如何实现对镁离子的富集_______（填代号）．

    A.直接往海水中加入沉淀剂

    B.高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂

    C.利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省淮北市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A. 硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质

    B. 二氧化碳溶于水可以导电，所以，二氧化碳是电解质

    C. 固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于水时都能导电

    D. 液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省淮北市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻，实验室有一瓶质量为l00g的过氧化氢溶液，溶液中不再有气泡产生时，测得溶液质量共减少8g，则溶液中H2O2的物质的量为( )

    A. 8mol B. 17mol C. 0.5mol D. lmol

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    科目：高中化学 来源：江西省新余市、宜春中学2017届高三下学期开学联考理科综合-化学试卷 题型：选择题

    关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）

    A. 7．8g过氧化钠含有的共用电子对数为0．2NA

    B. 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=?98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，该反应低温能自发进行

    C. 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子

    D. 在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

    (1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

    ①电源的N端为____________________极；

    ②电极b上发生的电极反应为____________________；

    ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________________；

    ④电极c的质量变化是__________g；

    ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液______________________________；乙溶液______________________________；丙溶液______________________________；

    (2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ________________________________________。

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