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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．油脂的氢化是指将不饱和程度较高、熔点较低的液态油，通过催化加氢，可提高饱和度，转化成半固态的脂肪的过程
    B．在酸性条件下，蔗糖水解成葡萄糖和果糖，它们都能被溴水氧化
    C．氨基酸是两性化合物，只有两个不同氨基酸分子间脱水才能形成肽键
    D．蛋白质遇到醋酸铅变性沉淀，加入大量的水，沉淀还可溶解

    分析 A．液态油与氢气发生加成反应生成固体脂肪的过程为油脂的氢化；
    B．果糖分子中不含醛基，不会被溴水氧化；
    C．相同的两个氨基酸分子也可以形成肽键；
    D．蛋白质的变性为非可逆的，加水后不再溶解．

    解答 解：A．液体油中含有不饱和键，将不饱和程度较高、熔点较低的液态油，通过催化加氢，可提高饱和度，转化成半固态的脂肪的过程称为油脂的氢化，故A正确；
    B．在酸性条件下，蔗糖水解成葡萄糖和果糖，葡萄糖分子中含有醛基，能够被溴水氧化，而果糖分子中不含羟基，不会被溴水氧化，故B错误；
    C．氨基酸分子中含有羧基和氨基，为两性化合物，两个氨基酸分子间经过脱水就可以形成肽键，可以是相同的氨基酸，也可以是不同的氨基酸，故C错误；
    D．蛋白质遇到醋酸铅变性沉淀，该反应过程不可逆的，加入大量的水，沉淀不会溶解，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了蛋白质的性质、油脂的组成及性质，题目难度不大，注意掌握蛋白质、油脂的组成及性质，明确蛋白质的变性与盐析的区别，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．国家对食品、空气、药品安全问题越来越重视，下列说法中一定正确的是（　　）
    A．欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮浓度很高，其原因是这些地区硝酸工业发达
    B．大气污染物中的二氧化硫能引起呼吸道疾病
    C．天然的药物无任何毒副作用，可长期服用
    D．长期食用二氧化硫含量超标的食品会破坏维生素B1，可通过服入碱性物质（如NaOH）的方法来消除二氧化硫中毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．姜黄素具有搞突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

    已知：
    ①
    ②
    请回答下列问题：
    （1）D中含有的官能团名称是醛基和羧基．D→E的反应类型是加成反应．
    （2）姜黄素的结构简式为．
    （3）反应A→B的化学方程式为BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr．
    （4）D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为．
    （5）下列有关E的叙述不正确的是bd（填正确答案编号）．
    a．E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应． 
    b．1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2
    c．E能与FeCl3溶液发生显色反应          
    d．1molE最多能与3molNaOH发生反应
    （6）G（C8H8O3）的同分异构体中，符合下列条件的共有7种．
    ①苯环上的一取代物只有2种；②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH．其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．心酮胺是治疗冠心病的药物，其结构简式如下图，下列描述中正确的是（　　）
    A．该分子中含有酚羟基
    B．该物质可以和浓氢溴酸发生取代反应
    C．该物质可以和银氨溶液发生银镜反应
    D．该分子苯环上的一氯取代物有6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．12g金刚石晶体中含有的C-C的数目为2NA
    B．1L 1 mol•L-1AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA
    C．在标况下，11.2L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为NA
    D．18g重水（D2O）含有的中子数为10 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作能达到预期实验目的是（　　）
    选项实验目的实验操作
    A检验Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4取少量溶液于试管，加入几滴0.1mol/L KMnO4溶液
    B证明Al（OH）3是两性氢氧化物取Al（OH）3于试管A、B，分别滴加氨水与盐酸
    C使蛋白质能变性向鸡蛋清溶液中，加入饱和（NH4）2SO4溶液，产生沉淀
    D除去Na2CO3中的NaCl溶解，加入AgNO3溶液至不再产生沉淀，静置，过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
    B．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    C．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    D．硫氢根离子的电离方程式：HS-+H2O?H3O++S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．78gNa2O2与62gNa2O中所含阴离子数目都是NA
    B．常温常压下，NA个Cl2通入水中，转移电子数为NA
    C．电解精炼铜时，若阴极得到2NA个电子，则阳极质量减少64g
    D．5.6g铁粉与足量硫粉充分反应，转移电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃．我国粮食卫生标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg/kg．
    某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：
    【实验课题】
    【实验原理】
    5PH3+8KMnO4+12H2SO4═5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O
    2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O
    【操作流程】
    安装蒸馏吸收装置→PH3的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸钠标准溶液滴定
    【实验装置】

    A、D、E、F各装1.00mL浓度为5.00×10-4mol/L的酸性KMnO4溶液，B中装碱性焦性没食子酸（1，2，3-三羟基苯），C中装200g原粮．
    （1）实验课题的名称是粮食中残留磷化物的定量测定．
    （2）以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑．
    （3）检查上述装置气密性的方法是打开抽气泵抽气，观察各装置中是否有气泡产生．
    （4）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的（填“氧化性”、“还原性”）还原性气体； B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是除去空气中的O2；如去除B装置，则实验中测得的PH3含量将偏低（填偏大、偏小或不变）．
    （5）将D、E、F三装置中的吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为2.5×10-4mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为2.12×10-4mg/kg．

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