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    下列四个图像的有关说法正确的是（    ）
    A．①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ／mol
    B．②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体
    C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
    D．④表示10mL 0.1mol／L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液
    C

    试题分析：A不正确，该反应是放热反应，△H小于0；选项B中，根据图像可知，曲线P2德尔斜率大，所以P2大于P1，这说明压强越大，B的百分含量越小，即正反应是体积减小的反应，所以D一定不是气体，B不正确；醋酸是弱酸，在pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，反应速率快，C正确；碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，所以b表示的是碳酸氢钠，D不正确，答案选C。
    点评：在分析有关图像时应该注意：一、ν-t 图像或 c-t 图像 1.ν-t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平” 。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂)。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下面涉及的是工业生产硝酸铵的过程。
    （1）写出NO2和水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。                                                               。
    （2）已知：
    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）  △H= 一1266．8kJ／mol
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）       △H= +180．5 kJ／mol
    写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                          ，
    氨催化氧化生成NO反应的化学平衡常数表达式K=                   。
    （3）已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）   △H="-92" kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有       。（填字母）
    A．升高温度B．使用催化剂
    C．及时移出氨D．循环利用和不断补充氮气
    （4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为           。
    （5）许多有机物在特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能，这种装置即为燃料电池。  
    例如，乙烯被氧化生成乙醛的化学反应：2CH2=CH2 + O2 →2CH3CHO可设计成燃料电池：
     正极为：O2+4H++4e-=2H2O      负极为：                                  
    电池工作时，负极附近溶液的pH            （填“升高”、“降低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四个图像的有关说法正确的是
    A．①表示反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的△H="183" kJ·mol-1
    B．②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积分数)随时间的变化，则D一定是气体
    C．③表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液
    D．④表示10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.l mol/L HCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：

    Ⅰ．A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比_______；
    Ⅱ．（B处溶液中存在的浓度最大的离子是_____________（填离子符号）；
    Ⅲ．（铝铵矾是一种复盐，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵NH4Al(SO4)2.12H2O，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化，已知NH4＋与AlO2－在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓＋NH3↑。
    试回答：
    （1）写出硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式：                  ；
    （2）在逐滴加入NaOH溶液的过程中，产生的现象有：
    ①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体放出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐渐减少。请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序（用序号回答）                          ；
    （3）向含有0.01mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5mol·L－1NaOH溶液，请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图像表达正确的是

    A．稀硫酸的稀释
    		B．等量的盐酸与过量的锌粉反应
    		C．氢气与氧气反应中的能量变化
    		D．气态氢化物沸点

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有下列四个小实验，简要实验步骤及现象如下
    ①在紫色的KMnO4酸性稀溶液中，逐滴滴入过氧化氢溶液，溶液温度变化不大，但褪色速率越来越快
    ②将化学荧光棒[外层是塑料管放草酸二苯酯(还原剂)及发光颜料，内玻璃管中放入4%过氧化氢溶液]弯曲，内管断裂，液体混合，发出五颜六色的光。
    ③两根外形相同的铁棒和锡棒紧靠，放入稀硫酸中，发现一根棒的表面有气泡产生
    ④正在烧煤球的煤炉中，滴上几滴水，立刻串出火苗
    下列分析正确的是（  ）
    A．实验①中，反应生成的Mn2+可能是该反应的催化剂
    B．实验②中，该反应是太阳能转变为光能
    C．实验③中，有气泡产生的棒是铁棒
    D．实验④中，加入的水是反应的催化剂，且该反应能自发进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质
    (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)
    ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O 
    (2)活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
                物质
    n/mol
    T/℃
    		活性炭
    		NO
    		E
    		F
    初始
    		2.030
    		0.100
    		0
    		0
    T1
    		2.000
    		0.040
    		0.030
    		0.030
    T2
    		2.005
    		0.050
    		0.025
    		0.025
    ①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式                  。
    ②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）          。
    a．T1＞T2            b．T1＜T2        c．无法比较
    (3)CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molCO2，若用200ml  3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：                           
    (4)CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质， CO 为阳极燃气，空气与 CO2的混和气为阴极助燃气，制得在 650 ℃下工作的燃料电池，其阳极反应式:2CO + 2CO32－ =4CO2 +4e－则阴极反应式：              ，电池总反应式：                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）工业上常用天然气作为制备的原料。已知：
    ① 
    ② 
    ③ 
    （1）与反应生成的热化学方程式为       。
    （2）向VL恒容密闭容器中充入与，在不同压强下合成甲醇。的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：

    ①压强         （填“<”、“>”或“=”）
    ②在、压强时，平衡常数为     （用含的代数式表示）。
    （3）下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）结构示意图，电极通入的为     ，电极反应式是       。

    若用该电池电解溶液，当得到铜时，参加反应的气体的体积应为     （标准状况）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)．铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。
    （1）在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。由图 1 知金属铬的活动性比铜_____(填强，弱)，图 2装置中铬电极的电极反应式            

    （2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸， CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为_____________________________________________________________。
    (3)存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
    ①若平衡体系的pH=2，则溶液显           色.
    ②能说明第①步反应达平衡状态的是            。
    a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同  b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)   c．溶液的颜色不变
    （4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成 Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10-38，KspCr(OH)3＝6.0×10-31]。
    ①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。
    ②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10－13 mol·L1，则溶液中c(Cr3+)为____ mol·L-1。
    （5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

    从开始加热到 750K 时总反应方程式为_______________________。

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