在一定条件下.二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)(△H＜0)(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K= (2)降低温度.该反应K值 .二氧化硫转化率 .化学反应速率 (以上均填增大.减小或不变).(3)600℃时.在一密闭容器中.将二氧化硫和氧气混合.反应过程中SO2.O2.SO3物质的量变化如图.反应处于平衡状态� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=

（2）降低温度，该反应K值，二氧化硫转化率，化学反应速率（以上均填增大、减小或不变）。

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是。

（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）。

（5）10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）。

a．加了催化剂 b．缩小容器体积

c．降低温度 d．增加SO3的物质的量。

（6）能说明该反应已经达到平衡状态的是（）

a． v（SO3）＝2v（O2） b．容器内压强保持不变

c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．恒容容器内物质的密度保持不变

（7）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（）

a．及时分离出SO3气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂

（1）平衡常数为：

（2）增大、增大、减小。

（3）15-20min和25-30min。

（4）增大了氧气的浓度。

（5）ab

（6）bc

（7）c

【解析】

试题分析：（1）平衡常数为：

（2）该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数k增大，二氧化硫转化率增大，降低温度反应速率减小。

（3）反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在15-20min和25-30min出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态．

（4）由图可知，反应进行至20min时，平衡向正反应移动，瞬间只有氧气的浓度增大，应是增大了氧气的浓度。

（5）由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变。a．加了催化剂，增大反应速率，故a正确；b．缩小容器体积，增大压强，增大反应速率，故b正确；c．降低温度反应速率降低，故c错误；d．10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加SO3的物质的量，故d错误．

考点：考查平衡常数、平衡移动、平衡影响因素、化学平衡图象等。

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