A. | 向AgCl悬浊液中加入KBr溶液:Ag++Br-=AgBr | |
B. | 用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化镁溶液:2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH- | |
C. | 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸:2OH-+CO32-+4H+═CO2↑+3H2O | |
D. | 在强碱性溶液中NaClO与Fe(OH)3生成Na2FeO4:4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3═2FeO43-+3C1-+5H2O |
分析 A.氯化银为沉淀应保留化学式;
B.氢氧化镁为沉淀应保留化学式;
C.盐酸先与氢氧化钠反应,再与碳酸钠反应,盐酸量少生成碳酸氢钠;
D.在强碱性溶液中NaClO与Fe(OH)3发生氧化还原反应生成高铁酸钠和水、氯化钠.
解答 解:A.向AgCl悬浊液中加入KBr溶液,离子方程式:AgCl+Br-=AgBr+Cl-,故A错误;
B.用铁棒作阴极、碳棒作阳极电解饱和氯化镁溶液,离子方程式:2C1-+Mg2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2Mg(OH)2↓,故B错误;
C.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸,离子方程式:OH-+CO32-+3H+═CO2↑+2H2O,故C错误;
D.在强碱性溶液中NaClO与Fe(OH)3生成Na2FeO4,离子方程式:4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3═2FeO43-+3C1-+5H2O,故D正确;
故选:D.
点评 本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质是解题关键,注意反应物用量对反应的影响,选项CD为易错选项.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 某温度下,任何电解质的稀溶液中,pC(H+)+pC(OH-)=14 | |
B. | 0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液,滴加过程中pC(Ca2+)逐渐增大 | |
C. | 0.01mol/L的BaCl2 溶液中,pC(Cl-)=2pC(Ba2+) | |
D. | 用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液,NaOH溶液的pC(OH-)逐渐减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该转化过程是物理变化 | |
B. | 1molCO2原子晶体中含2molC-O键 | |
C. | CO2原子晶体的熔点高于SiO2 | |
D. | CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分子中含有5个碳碳双键 | B. | 属于不含极性键的共价化合物 | ||
C. | 分子式为C8H10 | D. | 通过加聚反应生成聚苯乙烯 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原混合物中n[Ba(OH)2]:n[NaOH]=1:2 | |
B. | 横坐标轴上p点的值为90 | |
C. | b点时溶质为NaHCO3 | |
D. | ab段发生反应的离子方程式依次为:CO2+2OH-→H2O+CO32-,CO2+H2O+CO32-→2HCO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaCl | B. | KOH | C. | Al2O3 | D. | MgSO4溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
Cl-O键键长(pm) | Cl-O键能(KJ/mol) | |
HClO | 170 | 209 |
HClO3 | 157 | 244 |
A. | 更高的沸点 | B. | 更强的酸性 | ||
C. | Cl-O断裂放出的能量更少 | D. | 更易放出原子氧 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | X | Y | Z |
A | 食盐、浓硫酸 | HCl | 碱石灰 |
B | CaO、浓氨水 | NH3 | 无水CaCl2 |
C | Cu、浓硝酸 | NO2 | 碱石灰 |
D | 电石、食盐水 | C2H2 | 含溴水的棉花 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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