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    【题目】金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。该反应属于（ ）

    A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 无法确定

    【答案】C

    【解析】

    化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一．分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，TiCl4+2MgTi+2MgCl2属于置换反应．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应．

    A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故A错误；

    B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故B错误；

    C、在TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2反应中，是一种单质和一种化合物反应生成了一种新的单质和化合物，属于置换反应，故C正确；

    D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故D错误；

    故选C。

    练习册系列答案
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    【题目】化工厂生产盐酸的主要过程是：

    其中关键的一步为如图所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl。氯气有毒，为此通人气体的合理方式是：

    （1）A处通入_____，B处通入_____，同时应采取的措施是____。

    （2）合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97％，试用最简便的方法进行分析是否含量大于97％_____。

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    【题目】分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体（不考虑顺反异构）共有几种（ ）

    A. 2B. 3C. 4D. 5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实脸室取等物质的量的KClO3分别发生下述反应：

    反应一：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；

    反应二：不使用催化剂，加热至743K左右，得到KClO4和KCl。

    下列关于①和②的说法正确的是( )

    A. 两个反应中都只有一种元素化合价发生改变

    B. 两个过程生成KCl的物质的量相同

    C. 发生氧化反应的元素相同

    D. 发生还原反应的元素相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程不属于金属冶炼的是（ ）

    A. 电解氧化铝B. 铁在氧气中燃烧

    C. 金属氧化物与焦炭在高温下反应D. 高温下CO还原CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3可用于生产硝酸和尿素。

    （1）生产硝酸：

    ① NH3催化氧化是工业制硝酸的第一步反应，其化学方程式是_____。

    ② 除此之外，还可能发生以下副反应：

    4NH3 (g)+ 4O2 (g) === 2N2O (g) +6H2O (g) ΔH=－1105 kJ/mol

    4NH3 (g) + 3O2 (g) === 2N2 (g) +6H2 O(g) ΔH=－1269 kJ/mol

    两个副反应在理论上趋势均很大，但实际生产中影响并不大，原因是_____。

    （2）生产尿素：

    ① 尿素的合成分两步进行：

    a．2NH3 (g)＋CO2(g) NH2COONH4(l) ΔH=－117 kJ/mol

    b．NH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH=＋15 kJ/mol

    写出总反应的热化学方程式：______。

    ② 右图为n(NH3):n(CO2) = 4 : 1时，温度对CO2的转化率的影响。解释温度升高CO2的平衡转化率增大的原因：______。

    ③ 测定尿素样品含氮量的方法如下：取a g尿素样品，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，则尿素样品中氮元素的质量分数是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

    （1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

    反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1

    反应Ⅱ的热化学方程式：________________________________。

    （2）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。

    i．SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O

    ii．I2+2H2O+_________=_________+_______+2 I－_____________

    （3）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

    序号

    A

    B

    C

    D

    试剂组成

    0.4 mol·L－1 KI

    a mol·L－1 KI

    0.2 mol·L－1 H2SO4

    0.2 mol·L－1 H2SO4

    0.2 mol·L－1 KI

    0.0002 mol I2

    实验现象

    溶液变黄，一段时间后出现浑浊

    溶液变黄，出现浑浊较A快

    无明显现象

    溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

    ①B是A的对比实验，则a=__________。

    ②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。

    ③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol1

    B. 甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1

    C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ

    D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol1，则2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0 kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下：

    下列说法正确的是

    A. 粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜

    B. 电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液

    C. 用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应

    D. 从滤液B中可以提取绿矾(FeSO4·7H2O)

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