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    13．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则（　　）
    A．分子中C、H、O个数之比为1：2：3B．分子中C、H个数之比为1：2
    C．分子中可能含有氧原子D．有机物的分子式为CH4Ox（x=O、1）

    分析 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则该有机物分子中含有C、H个数之比为1：4，有机物的分子式为CH4Ox（x=O、1），无法确定是否含有氧元素，据此对各选项进行判断．

    解答 解：A．不能确定该有机物分子中是否含有氧元素，故A错误；
    B．生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则该有机物分子中含有C、H个数之比为1：4，故B错误；
    C．该有机物分子中可能含有氧元素，故C正确；
    D．该有机物分子中含有C、H个数之比为1：4，有机物的分子式为CH4Ox（x=O、1），故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查有机物分子式的确定的计算与判断，题目难度不大，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法，明确题中缺少有机物的质量、无法确定是否含有氧元素，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10mL 2mol•L-1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL．此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（　　）
    A．20 mL 3 mol•L-1B．20 mL 2 mol•L-1
    C．10 mL 4 mol•L-1D．10 mL 2 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．如表实验操作能达到实验目的是（　　）
    实验操作实验目的
    A苯和溴水混合后加入铁粉制溴苯
    B乙醇与高锰酸钾（KMnO4）酸性溶液混合验证乙醇具有还原性
    C蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制备的Cu（OH）2悬浊液，加热证明蔗糖水解后产生葡萄糖
    D向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体分别通入饱和NaHCO3溶液、苯酚钠浓溶液证明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属．目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCI4：
    2FeTiO3+7Cl2+6C═2TiCI4+2FeCl3+6CO       TiO2+2Cl2+2C═TiCI4+2CO
    将TiCI4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCI4+2Mg═Ti+2MgCI2
    MgCI2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭．
    请回答下列问题：
    （1）基态钛原子的价电子排布式为3d24S2．
    （2）与CO互为等电子体的离子为CN-（填化学式）．
    （3）在CH2CI2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp杂化的分子有CO2．
    （4）TiCI4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCI4属于分子（填“原子”、“分子”或“离子”）晶体．
    （5）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCI2溶液时，现象是产生白色沉淀；往另一种配合物的溶液中加入BaCI2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为[Co（NH3）5SO4]Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（　　）
    A．化学方程式中a+b＞c+d
    B．达平衡后，加入催化剂则C%增大
    C．达平衡后，若升温，平衡逆向移动
    D．其他条件不变，在不同温度达平衡后，C在T1时的反应速率大于T2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列各选项陈述I和陈述II均正确且二者有因果关系的是（　　）
     陈述I陈述II
    A二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色二氧化硫具有漂白性
    B铁与高温水蒸气能反应四氧化三铁可以作为颜料
    C同一周期从左至右核电荷数增大同一周期主族元素从左至右原子半径减小
    D经过打磨的铝片与盐酸反应速率由慢到快铝片与盐酸反应是放热反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是（　　）
    A．装置E下层呈现紫红色
    B．装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体
    C．F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气
    D．装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性Br＞I

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．金属钾与水反应：2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑
    C．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．表是元素同期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素．

    （1）元素③位于第2周期、VA族，该元素属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素．
    （2）元素④的最高价氧化物对应的水化物的化学式是NaOH．元素②、⑦、⑧的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是高氯酸（填物质名称）．
    （3）表中所列8种元素中，原子半径最小的元素是H（填元素符号）．由⑤和⑧两种元素形成的化合物中，含有的化学键是离子键（填“离子键”或“共价键”）．
    （4）含有元素④的化合物在灼烧时，火焰的颜色为黄色．元素⑤的单质在空气中燃烧时，会发生的现象有放热、产生大量的白烟和发出耀眼的白光．
    （5）在元素②、⑥、⑦的最高价氧化物中，能够与水反应生成强酸的氧化物是SO3（填化学式），能够用于制造耐火材料的物质是Al2O3（填化学式）．
    （6）只含有元素①、③、⑧的一种常见的盐的化学式是NH4Cl．

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