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    配平下面的离子反应方程式：

    ________＋________H+＋________Cl－________Mn2+＋________Cl2↑＋________H2O

    答案：
    解析：

    　　2,10,16,,2,5,8

    　　【巧解导析】中Mn为＋7价，Cl－中Cl显－1价，各元素的升降关系为：

    　　Mn　　＋7＋2　　降5×2

    　　2Cl　　2(－10)　　升2×5

    　　即系数为2，Mn2+系数为2，Cl2系数为5，Cl－系数为10，再利用电荷守恒配平H+系数为16，进而配平H2O的系数为8．


    提示：

    【巧解点悟】先用化合价升降法配平氧化还原反应的“主干”，再利用观察法配平其他物质的系数，在观察配平时，往往要利用电荷守恒．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求回答问题
    ①配平下面的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目
    8
    8
    Fe+
    30
    30
      HNO3=
    8
    8
      Fe（NO3）3+
    3
    3
    NH4NO3+
    9
    9
    H2O
    ②该反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为
    1：9
    1：9
    ．如有1molHNO3被还原，则转移电子
    8
    8
    mol，生成NH4NO3质量为
    80
    80
    g．
    ③上述反应的产物NH4NO3受热分解生成N2、H2O、HNO3，该分解反应中氧化产物与还原产物的质量比为
    5：3
    5：3
    ．
    ④Fe（NO3）3溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝色，写出该反应的离子方程式
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
    方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；
    方案二：将
    a
    10
     g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol?L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液．请回答下列问题：
    （1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
    2
    2
    KMnO4+
    10
    10
    FeSO4+
    8
    8
    H2SO4=
    5
    5
    Fe2（SO4）3+
    2
    2
    MnSO4+
    1
    1
    K2SO4+
    8
    8
    H2O
    （2）在滴定实验中不能选择
    碱
    碱
    式滴定管．
    （3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为
    1.45
    a
    1.45
    a
    和
    1.40
    a
    1.40
    a
    ；
    （4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析．
    ①方案一不准确理由是
    如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确
    如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确
    ；
    ②方案二
    不一定准确
    不一定准确
    （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是
    如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确
    如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

    (1)氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为__________________，多余的氯气可用绿矾吸收，反应的离子方程式为____________________________________________________________________。

    (2)氯气用于自来水消毒除有异味外，近来发现能产生500多种有致癌、致畸作用的有机氯衍生物，如CHCl3、CCl2Br2等。写出CH4与Cl2反应生成CHCl3的化学方程式：

    __________________；__________________；__________________。

    以上反应均属于_________反应(填有机反应类型)，由此可知，每生成1 mol CHCl3，消耗Cl2的物质的量_________ (填“大于”“等于”或“小于”)3 mol。

    (3)用高铁酸钠(Na2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4能用于饮用水消毒和净化处理的原因分析正确的是(    )

    A.Na2FeO4在溶液中显强碱性，能消毒杀菌

    B.Na2FeO4的还原产物是Fe3+，易水解生成Fe(OH)3，可使水中悬浮物凝聚沉降

    C.Na2FeO4的还原产物是Fe2+，易水解为Fe(OH)2，可使水中悬浮物凝聚?沉降

    D.Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

    高铁(Ⅵ)酸盐是新一代水处理剂，其制备方法有次氯酸盐氧化法(湿法)：该法是在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧化三价铁盐，试写出并配平这一离子反应方程式：__________________。

    (4)我国南方某些地区的井水取来久置后，由澄清透明变成有少量棕红色絮状沉淀沉积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民常采用加明矾的方法处理。①井水久置后，水面浮着的一层“锈皮”的主要成分是_________(写化学式)。②用化学方法鉴别该井水的步骤是__________________；离子方程式是__________________。③用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是__________________；离子方程式是__________________。④AlCl3·6H2O(代号AC)和［Al2(OH)nCl6-n］m(代号BAC)都可以作为水澄清剂。它们对水的pH改变的影响是否一样大？_________；原因是什么？__________________。

    (5)X物质也可用于自来水消毒，既能提高消毒效率，又安全、无异味、无副作用，该物质在自然界中存在，对地球生物起保护伞作用。X的化学式是_________。X能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，试写出该反应的化学方程式：__________________。该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_________。

    (6)ClO2被称为“第四代”饮用水杀菌剂，因其高效、无污染而被广泛使用。我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2。其反应原理为+4 H+4ClO2↑+O2↑+2H2O，从反应原理看，应在酸性条件下进行，能否用盐酸调节溶液的酸性？

    答：________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________。

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：实验题

    聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，现用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁的过程如下：
    (1)用98%的浓硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有____。
    A．玻璃棒
    B．烧杯
    C．烧瓶
    D．容量瓶
    (2)配平下面的离子方程式： ____Fe2++___ClO3-+____H+==___Fe3++____Cl-+____ 当42.6 g NaClO3参加反应时，转移电子数为____。
    (3)聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+的物质的量之比不是3:2。为了测定聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+的物质的量之比，应选择的试剂是____（填序号）。
    A．NaOH
    B．FeSO4
    C．BaCl2
    D．NaClO3
    实验时需要测定的量是Fe2O3和___的质量（填化合物的化学式）。

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