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    6．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量，反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系能用如图所示的曲线表示的是（　　）
    序号烧杯中的物质x溶液
    A生锈的铁钉稀HCl
    B盐酸与稀硫酸BaCl2溶液
    C镁铝合金NaOH溶液
    DAlCl3和MgCl2溶液NaOH溶液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．先发生氧化铁与盐酸的反应，再发生Fe与盐酸的反应生成氢气；
    B．开始发生硫酸根离子与钡离子的反应；
    C．开始发生Al与NaOH溶液的反应；
    D．开始发生生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀的反应，至沉淀最多后氢氧化铝溶解．

    解答 解：A．先发生氧化铁与盐酸的反应，再发生Fe与盐酸的反应生成氢气，则开始无气体，然后生成气体至最多，故A正确；
    B．开始发生硫酸根离子与钡离子的反应，则图象中开始就生成沉淀，与图象不符，故B错误；
    C．开始发生Al与NaOH溶液的反应，则图象中开始就生成气体，与图象不符，故C错误；
    D．开始发生生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀的反应，至沉淀最多后氢氧化铝溶解，则开始就生成沉淀，然后沉淀减少一定量不再变化，与图象不符，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象与反应的对应关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组物质的性质比较中，正确的是（　　）
    A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3B．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
    C．熔点：Rb＞K＞Na＞LiD．还原性：Rb＜K＜Na＜Li

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（　　）
    A．加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液
    B．先加入HNO3酸化，再加Ba（NO3）2
    C．加入盐酸酸化的BaCl2
    D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．有四种物质是①6gH2，②0.1molCO2，③1.204×1024个氯化氢分子，④147g硫酸，它们的物质的量最大的是①（填序号，下同），所含分子数最多的是①，含有原子个数最多的是④，质量最大的是④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中最难电离出H+的是（　　）
    A．CH3CH2 CH2OHB．CH3COOHC．H2OD．H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述不正确的是（　　）
    A．天然气和沼气的主要成分是甲烷
    B．所有糖类物质都有甜味
    C．纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
    D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．局部麻醉药普鲁卡因E（结构简式为   ）的三条合成路线如图所示（部分反应试剂和条件已省略）：

    请完成下列填空．
    （1）比A多一个碳原子，且苯环上一溴代物有3种的A的同系物的名称是邻二甲苯．反应①所需试剂和条件为浓硝酸、浓硫酸作催化剂加热．
    （2）设计反应②的目的是保护氨基．
    （3）B的结构简式为；C中官能团的名称是氨基和羧基．
    （4）满足下列条件的D的同分异构体的一种结构简式为；1mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗2mol NaOH．
    ①芳香族化合物②能发生水解反应③有3种不同环境的氢原子
    （5）写出以A为原料（其他试剂任选）合成邻氨基苯甲酸甲酯的合成路线流程图．
    ①已知：苯环取代基定位基团中甲基是邻对位定位基团；-NO2在Fe/HCl条件下还原成-NH2
    ②合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$→_{催化剂}^{高温、高压}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．二氧化氯（ClO2黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：

    （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
    （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制各ClO2：
    己知：NCl3中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性
    ①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ NCl3+3H2↑．
    ②溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-．
    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是C（填标号）．
    A、水  B、碱石灰  C、浓硫酸  D、饱和食盐水
    （3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
    Ⅰ、在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
    Ⅱ、在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
    Ⅲ、．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
    IV、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
    V、用0.1000mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
    ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
    ②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）．
    ③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
    ④测得混合气体中ClO2的质量为0.02700 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题．
    （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：则该反应的热化学方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ/moL．
    （2）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等．在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-bkJ•mol-1
    ①该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
    ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD．
    A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1molCO和3molH2
    ③经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
    温度（℃）250300350
    K2.0410.2700.012
    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L-1、c（H2）=0.4mol•L-1、c（CH3OH）=0.8mol•L-1，则此时v正＜v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．该电池的负极反应式为CH3OH+3O2--6e-═CO2+2H2O．电池工作时，固体电解质里的O2-向负极移动．

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