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    8．ng SO2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（　　）
    A．$\frac{64m}{n}$B．$\frac{32m}{n}$C．$\frac{n}{32m}$D．$\frac{n}{64m}$

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算．

    解答 解：n（SO2）=$\frac{n}{64}$mol，含有$\frac{n}{32}$molO原子，则$\frac{n}{32}$mol×NA=m，NA=$\frac{32m}{n}$．
    故选B．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，本题注意把握物质的构成特点，为本题考查的侧重点，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题．（用元素符号或化学式回答）

    （1）化学性质最不活泼的元素是Ar 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4元素⑥与⑦形成的化合物的电子式为
    （2）⑧、⑨元素形成的单质较活泼的是Cl2请设计实验证明它们活泼性的强弱根据置换反应反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2可证明单质氧化性Cl2＞Br2
    （3）②、③、⑧三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是Cl-＞K+＞Mg2+
    （4）实验室用元素⑧的氢化物制取⑧的单质的反应方程式4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
    （5）⑤单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是TiC（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为4Al+3C+3TiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3TiC．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．在标准状况下，1 mol水的体积约为22.4L
    B．只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4mol/L
    C．在标准状况下，1molH2和O2的混合气体体积约为22.4 L
    D．任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．根据题目要求，回答有关问题．
    （1）选用下列仪器的编号填空．
    ①容量瓶 ②分液漏斗 ③蒸馏烧瓶 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦蒸发皿 ⑧试管
    可用来加热，且加热时必须垫石棉网的仪器有③④；
    使用时必须检查是否漏水的仪器有①②；
    标有零刻度的仪器有⑥；在仪器上标有使用温度的仪器有①⑤．
    （2）物质的提纯与分离的方法有：过滤、蒸发结晶、冷却热的饱和溶液的方法结晶（重结晶）、萃取、蒸馏、洗气、升华、高温灼烧等方法．
    ①从海水中获得淡水应选用蒸馏方法，请写出操作的其中两个注意点：烧瓶中所盛液体体积一般介于其容积的$\frac{1}{3}$--$\frac{2}{3}$之间；蒸馏时在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸．
    ②从含有少量氯化钾的硝酸钾溶液中提硝酸钾，应先在较高温度下溶解混合物形成浓溶液，再冷却热的浓溶液到一定温度，析出大量硝酸钾晶体，最后过滤可得到硝酸钾晶体．
    ③除去CO气体中的CO2，可选用洗气方法，将混合气体通入浓NaOH（填浓NaOH溶液或澄清石灰水）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图表示的反应关系中，部分产物被略去．已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol．A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，且H为淡黄色固体．

    回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：XNaHCO3，HNa2O2．
    （2）写出E+Al→G反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，该反应中氧化剂是H2O．
    （3）写出G溶液中通入过量C制取D的反应离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）写出X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O．
    （5）0.1mol H与足量的C反应，转移的电子数为0.1NA个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．中阿环保论坛将于9月在银川举行，能源与环境将是本次论坛的重点，为此，银川市政府大力治理环境，调整能源结构，提高能源的高效利用．回答下列问题．

    I．装置Ⅰ可用来监测空气中NO的含量，写出该装置负极的电极反应式NO+O2--2e-=NO2；每流经1m3空气（假设NO被完全吸收），转移电子物质的量为2×10-7mol，则该空气中NO的含量约为3×10-3mg/m3．
    II．图2是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=$\frac{C（{H}_{2}）•C（CO）}{C（{H}_{2}O）}$，它所对应反应的化学方程式为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
    Ⅲ．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
    （1）新工艺的总反应为：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H该反应△H=-247kJ•mol-1．
    （2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为0.1mol/（L•min）
    （3）能说明反应①在恒温恒容下达到平衡状态的是BCD．
    A．v逆（CO）=2v正（H2）                   B．容器内压强保持不变
    C．v逆（H2）=2v正（CO）                  D．容器内的密度保持不变
    （4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图3所示．写出a电极上发生的电极反式CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+；现使用该电池，用石墨电极电解600ml，0.2mol/L的NaCl溶液，当反应掉0.23g二甲醚时，外电路中转移的电子物质的量为0.06mol；此时NaCl溶液的pH值为13 （假设溶液体积仍为600mL）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化学用语正确的是（　　）
    A．聚丙烯的结构简式：B．乙醇的结构式：CH3CH2OH
    C．四氯化碳分子的电子式为：D．丙烷分子的球棍模型为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．回答实验室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL实验中的下列问题．
    （1）需NaOH2.0g．
    （2）有以下仪器：①烧杯   ②100mL量筒   ③1000mL容量瓶   ④500mL容量瓶
    ⑤玻璃棒   ⑥托盘天平
    配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥，还缺少的仪器是药匙、胶头滴管．
    （3）下列称量NaOH的操作中，正确的是③．（填序号，下同）
    ①把NaOH直接放在托盘上称量
    ②把NaOH放在纸上称量
    ③把NaOH放入烧杯中称量
    （4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．
    （5）配制的，一般可分为以下几个步骤：①称量，②计算，③溶解，④摇匀，⑤转移，⑥洗涤，⑦定容，⑧冷却．
    其正确的操作顺序为（“步骤”不重复）②①③⑧⑤⑥⑦④．
    （6）配制过程中，下列操作会引起误差偏高的是②⑤．
    ①未洗涤烧杯、玻璃棒
    ②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④称量NaOH的时间太长
    ⑤定容时俯视刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质）．首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如下操作：

    请回答下列有关问题：
    （1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：
    离子Ca2+Fe3+
    完全沉淀时的pH133.7
    实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，需用到的仪器有①③④⑤．
    ①酒精灯 ②蒸发皿 ③坩埚 ④泥三角 ⑤三脚架 ⑥铁架台
    （2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式的是Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
    （3）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是向最后一次洗涤少许与试管中，滴加碳酸钠溶液，若无沉淀产生，说明洗净．
    （4）用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：
    5C2O${\;}_{4}^{2-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H-═10CO2↑+22++8H2O．
    现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000
    mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL．
    ①此步操作过程中一定需要用到下列哪些仪器（填写序号）B、C、D； 

    ②达到滴定终点时，溶液的颜色变化是无色变为紫色或高锰酸钾溶液不褪色；
    ③滴定到终点，静置后，如图读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将偏高 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
    （5）可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是KSCN溶液，溶液呈红色．
    （6）原茶叶中钙元素的质量分数为0.2%．

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