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    8．工业上常利用液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末为原料回收金属铈（Ce），金属铈是一种重要的稀土元素，原子序数为58，它有四种同位素，该元素的相对原子质量为140，下列有关说法正确的是（　　）
    A．它是第5周期元素
    B．原子核内一定有82个中子
    C．铈的四种同位素形成的中性原子，核外电子数相同
    D．Ce2+中有55个质子

    分析 A、第六周期，镧系元素；
    B、金属铈（Ce）有多种同位素原子；
    C、同位素是质子数相同，中子数不同的原子之间的互称；
    D、原子变成离子过程中最外层电子数发生变化，而质子数不变．

    解答 解：A、第六周期，镧系元素，而不是第五周期，故A错误；
    B、金属铈（Ce）有多种同位素原子，而元素的相对原子质量为140，所以不同同位素原子核内中子不一定是82，故B错误；
    C、同位素是质子数相同，中子数不同的原子之间的互称，所以铈的四种同位素形成的中性原子，核外电子数相同，故C正确；
    D、原子变成离子过程中最外层电子数发生变化，而质子数不变，所以Ce2+中有58个质子，故D错误；
    故选C．

    点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息，学生要清楚元素的相对原子质量和原子相对原子质量之间的差异，进行分析解题．

    练习册系列答案
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    （注：含-CHO的物质为醛类化合物）
    下列醇能被氧化为醛类化合物的是（　　）
    A．B．C．D．

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    ①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为2；
    ②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
    1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe3++3H2O
    （3）FeCl3在溶液中分三步水解：
    Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+               K1
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+        K2
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+        K3
    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．

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    （1）根据以上条件，推断元素名称：X：氯，Y：硫，Z：钾．
    （2）X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞KOH．
    （3）用电子式表示Z2Y的形成过程：，其化合物中化学键的类型是离子键．

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