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    在某容器中，C+H2O（g）?CO+H2反应达到平衡，在温度、体积不变的情况下，向容器中充入一定量H2，当建立新平衡时（　　）
    A、CO、H2的浓度都比原平衡时的要小
    B、CO、H2的浓度都比原平衡时的要大
    C、H2、H2O（g）的浓度都比原平衡时的要大
    D、CO、H2O（g）的浓度都比原平衡时的要大
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：反应C+H2O（g）?CO+H2达到平衡状态后，恒温恒容下再充入氢气，平衡逆向移动，水蒸气浓度比原平衡大，CO浓度减小，氢气浓度比原平衡大，据此分析．
    解答： 解：反应C+H2O（g）?CO+H2达到平衡状态后，恒温恒容下再充入氢气，平衡逆向移动，水蒸气浓度比原平衡大，CO浓度减小，氢气浓度比原平衡大，
    A、氢气浓度比原平衡大，故A错误；
    B、CO浓度比原平衡小，故B错误；
    C、水蒸气浓度比原平衡大，CO浓度减小，氢气浓度比原平衡大，故C正确；
    D、CO浓度比原平衡小，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了化学平衡的移动，注意勒夏特列原理中的“减弱”这种改变的含义，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，是一种重要的化工原料．查阅资料，了解到以下有关信息：

    ①乙二酸易溶于水，加热至100℃开始升华，125℃时迅速升华，157℃时大量升华并开始分解．乙二酸受热分解生成水、二氧化碳和一种常见的还原性气体．
    ②乙二酸的钙盐--乙二酸钙为不溶于水的白色晶体．
    （1）请写出乙二酸受热分解的化学方程式
     
    ．
    （2）化学兴趣小组的同学用实验证明乙二酸晶体受热分解生成的气体成分．他们利用如图提供的装置，自选试剂，提出了下列实验方案：按A→B→C→C→C→D→E顺序从左至右连接装置，检验乙二酸晶体受热分解生成的气体成分．请你按整套装置从左至右的顺序填写下表中的空格：
    装置编号装置中所加物质装置作用
    B--------
    C
    C氢氧化钠浓溶液
    C
    D
    E--------
    （2）上述实验中能说明乙二酸热分解生成了还原性气体的实验现象是
     
    ．
    （3）检验乙二酸具有较强的还原性，通常选用的试剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积相等的甲乙两个密闭容器中，分别都充入2mol SO2和1mol O2，使它们在相同温度下发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．设在反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡后，如甲容器中SO2的转化率为25%，则乙容器中SO2的转化率应当是（　　）
    A、25%B、＜25%
    C、＞25%D、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烷的燃烧热为△H=-a kJ/mol，有以下反应：
    ①C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ/mol
    ②2C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-c kJ/mol
    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-d kJ/mol （b、c、d均为正值）则正确的（　　）
    A、2a=c-d-2b
    B、a=c-d-2b
    C、2a=c+d-2b
    D、a=c+d-b/2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度时，反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0 达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采用的方法是（　　）
    A、减小压强
    B、缩小体积
    C、降低温度
    D、增大H2的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明的溶液，能使石蕊变红，也能使酚酞变红的溶液中都能大量共存的是（　　）
    A、Fe3+　K+　SO42-　NO3-
    B、Mg2+NH4+　SO42-　Cl-
    C、Na+　K+　SO42-　NO3-
    D、K+　Na+　MnO4-　SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组无色溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、H+、SO42-、OH-
    B、Na+、K+、CO32-、NO3-
    C、Na+、H+、Cl-、CO32-
    D、K+、Cu2+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，纯水中的氢离子浓度为5×10-7mol?L-1．某弱电解质HA溶液，物质的量浓度为1mol?L-1，测得溶液中氢离子浓度为5×10-3 mol?L-1．求：
    （1）HA溶液中的氢氧根离子浓度
     
    ；
    （2）HA的电离度
     
    ；
    （3）HA的电离的电离平衡常数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是（　　）
    A、加热B、加压
    C、降温D、加大反应物浓度

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