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下列有关溶液的存储和配置的描述错误的是

A.新制的氯水可盛放在棕色细口瓶中

B.水玻璃可存放在橡胶塞的细口瓶中

C.配置FeCl3溶液,先加浓盐酸溶液溶解氯化铁固体,再稀释至相应浓度

D.称取2.5g硫酸铜晶体,加100ml水溶液配制0.1mol.L—1硫酸铜溶液

D

【解析】

试题分析:新制的氯水中次氯酸见光易分解,应盛放在棕色细口瓶中,A项说法正确;水玻璃呈碱性,故应用橡胶塞的细口瓶,故B项说法正确;FeCl3溶于水会水解,故配置FeCl3溶液,先加浓盐酸溶液溶解氯化铁固体,再稀释至相应浓度,C项说法正确;100ml为溶剂水的体积,并不是溶液体积,故D项说法错误;本题选D。

考点:实验基础考查。

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已知:①工艺中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+。

②常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表:

阳离子

Fe3+

Al3+

Cu2+

Mg2+

Cr3+

开始沉淀时的pH

1.9

3.7

4.7

9.3

---

沉淀完全时的pH

3.2

8.0

6.7

11.1

9(>9溶解)

(1)酸浸时,为了提高浸取效率可采取的措施是________________(任写一条)。

(2)调节pH所用X可以选用 。

A.NaOH B.Na2CO3 C.H2SO4 D.HNO3

(3)加入H2O2 目的是把Cr(OH)3沉淀转化为Cr2O72-,写出该反应的离子方程式 。针铁矿组成元素是Fe、H、O,化学式量为89,其化学式是______________。

(4)调滤液至pH=8,Al3+、Cu2+、Mg2+中的_________将转化为沉淀。

(5)若滤液甲的pH=a,则溶液中c (Cu2+)= 。(25℃时的Ksp[ Cu(OH)2]=2.2×10-20)

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B.NaHSO3溶液:c(H+)+c(H2SO3)=c(HSO3-)+c(OH-)

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