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    13．下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是 （　　）
    A．在自行车的钢圈表面镀镍B．在地下钢铁管道上连接铜块
    C．改变金属内部结构制成不锈钢D．健身器村刷油漆或包上一层塑料层

    分析 金属的防护措施有牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，另外还有电镀、喷镀、喷油漆等方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀．

    解答 解：A．在自行车的钢圈表面镀镍，能阻止钢铁和电解质溶液构成原电池，所以能防腐，故A不选；
    B．铁、铜和电解质溶液构成原电池，铁比铜活泼，加快了铁的腐蚀，所以不能起到防腐作用，故B选；
    C．在金属中加入一些其它物质制成合金，改变了金属的结构，所以能防腐，故C不选；
    D．健身器材刷油漆或包上一层塑料层为外加防护膜的保护法，可以隔绝空气，所以能起到防腐作用，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，根据原电池和电解池原理来分析解答即可．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．反应中氯元素被氧化
    B．NaCN既是氧化剂又是还原剂
    C．生成0．lmol N2，转移1mol电子
    D．氧化产物与还原产物的物质的域之比为1：1

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    4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述I陈述Ⅱ
    AHClO具有强氧化性HClO有杀菌消毒作用
    B铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀
    C与水反应时，钠浮在水面上钠与水反应是放热反应
    D浓硝酸具有强氧化性浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟
    A．AB．BC．CD．D

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    A．1.4gB．2.8gC．5.6gD．11.2g

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    8．用NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．28g乙烯中含有的电子总数为12NA
    B．1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0.1NA
    C．用铅蓄电池电解氯化钠溶液，若收集到11.2LCl2（标准状况），则至少转移电子数为NA
    D．H2与Cl2反应生成22.4LHCl（标准状况），则断裂化学键的总数为2NA

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    18．25℃时，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=3的0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液中：c（H+）=c（OH）+c（C2O42-）
    B．0.1mol•L-1的（NH4）2S溶液中：c（NH4+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）
    C．pH=4的CH3COOH溶液中：$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（C{H}_{3}COOH）}$＜1
    D．等物质的量浓度，等体积的NaF溶液和HF溶液混合所得稀溶液中：c（H+）+c（HF）＜c（F- ）+2c（OH-）

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