Question

（1）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是       （填名称），
可以验证该结论的实验是                          。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）通常情况下，微粒X和Y为分子，Z和W为阳离子，E为阴离子，它们都含有10个电子；
Y溶于X后所得的物质可电离出Z和E；X、Y、W三种微粒反应后可得Z和一种白色沉淀。请回答：
①用化学符号表示下列4种微粒：X：         Y ：         Z：         E ：            
②写出两个X、Y、W三种微粒反应的离子方程式：                            、                           

Answer 1

（1） 镁 b、c
（2）①H₂O  NH₃  NH₄^＋ OH^－
②Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋     Mg²⁺+2NH₃+2H₂O=Mg(OH)₂↓+2NH₄⁺

解析试题分析：（1）室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，判断甲是铝元素，乙元素原子的M电子层与K电子层上的电子数相等，说明乙是镁元素，甲、乙两元素相比较，金属性较强的是镁；验证金属性的强弱，可以通过与同浓度酸或水反应的剧烈程度、最高价氧化物的水化物的碱性的强弱、单质的置换反应等，(a)在空气中放置已久的这两种元素的块状单质的表面存在氧化膜，不与水反应，不能判断，所以答案选bc；
（2）①10电子的分子有Ne、HF、H₂O 、 NH₃、CH₄，Y能溶于X可电离出Z和E，说明X为H₂O，Y是NH₃，Z是NH₄^＋，E是OH^－，X、Y、W三种微粒反应后可得Z和一种白色沉淀，10电子微粒中阳离子与氨水反应能形成沉淀的有Al³⁺、Mg²⁺，不能确定W的具体离子；
②Al³⁺、Mg²⁺与氨水反应的离子方程式分别为Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋Mg²⁺+2NH₃+2H₂O=Mg(OH)₂↓+2NH₄⁺
考点：考查元素推断及金属性的判断，10电子微粒的应用