【题目】温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol NO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A.T℃时，该反应的化学平衡常数为
B.图中c点所示条件下，v(正)＞v(逆)
C.向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡大
D.容器内的压强：Pa:Pb＞6:7
【答案】BD
【解析】
由反应
可知容器体积越大，压强越小，反应往正方向移动，NO2的转化率提高，由图像可知，相同时间，a，b为已达到平衡点，c还未达到平衡，利用化学平衡常数和等效平衡进行分析。
A. a点时反应达到平衡，NO2转化率为40%，则
T℃时，该反应的化学平衡常数为
，故A错误；
B. 图中c点还未达到平衡，反应往正方向进行，v(正)＞v(逆)，故B正确；
C. 向a点平衡体系中充入一定量的NO2，等效于加压，平衡逆移，转化率降低，C错误；
D.由A可知a点时容器内气体物质的量为1.2mol；b点时反应三段式为
则b点容器内气体物质的量为1.4mol，由于V1＜V2，则Pa:Pb＞6:7，故D正确；
故答案选：BD。
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【题目】分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气量相等的是
①C2H2与 CH3CHO ②C7H8与C6H12 ③C2H2与C6H6 ④HCOOCH3与CH3COOH,
A. ①②③④B. ①④C. ①②④D. ②④
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【题目】下图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多，甲和丙分子中均含有10个电子。下列说法正确的是（ ）
A.化合物乙是一种酸性氧化物B.丙沸点比甲高，是因为丙的相对分子质量更大
C.原子半径大小关系X<Y<ZD.X、Y、Z三种元素形成的化合物不一定是强酸
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【题目】氮元素可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、NO、HNO3等。
(1)汽车尾气中含NO和CO，为减轻污染，某市为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的CO、NO转化为可参与大气循环的无毒混合气体，反应的化学方程式为___________________________________。
(2)工业上以惰性材料为电极采用电解法处理汽车尾气中的NO，将NO转化成NH4NO3，用硝酸铵溶液作电解质溶液。当两极转移的电子数目相等时，阳极、阴极上产生含氮物质的物质的量之比为______________（不考虑水解）。
(3) N2H4可作为火箭燃料，其在氧气中燃烧生成一种无毒气体和水。当有16 g N2H4燃烧时，转移电子的数目约为_________________个。
(4)利用氨气可除去工厂烟气中的氮氧化物。写出氨气与氮氧化物（用NOx表示）反应的化学方程式：___________________________________。同温同压下，3.5 L NH3恰好与3.0 L NO和NO2的混合气完全反应，最终转化为N2，则原混合气中NO和NO2的体积之比是_____________。
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【题目】已知有如图所示物质间的相互转化，已知A是一种金属单质。
试回答：
（1）写出下列物质的化学式B________，D________；
（2）写出由E转变成F的化学方程式________；
（3）写出下列反应的离子方程式：D溶液与AgNO3反应________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式________；
（4）焰色反应是________变化(填“物理”或“化学”)。
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【题目】2018年7月5日《科学》杂志在线报道：合成一种新的具有超高热导率半导体材料——砷化硼（BAs）。通过反应4BI3(g) + As4(g)
4BAs(s，晶体) + 6I2(g)可制备BAs晶体。下列说法错误的是（）
图（a） 图（b） 图（c）
A. 图（a）表示As4结构，As4分子中成键电子对与孤电子对数目之比为3:1
B. 图（b）表示晶态单质硼的B12基本结构单元，该基本单元为正20面体
C. 图（b）所示晶态单质硼的熔点为2180℃，它属于原子晶体
D. 图（c）表示BAs晶胞结构，As原子的配位数为4
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【题目】甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。下列说法正确的是（ ）
A. 香叶醇的分子式为C11H18O
B. 香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应
C. 香叶醇与CH2=CHCH=CHCH2OH互为同系物
D. 香叶醇与甲酸香叶酯均不能发生银镜反应
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【题目】下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在横线上。
同位素____；同一种物质___；同系物____；同分异构体____；同素异形体___。
①金刚石与石墨； ②D与T； ③12C和13C； ④O2与O3； ⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥CH2＝CHCH3和CH2＝CH2；⑦
和CH3(CH2)3CH3 ⑧
和
⑨三氯甲烷和氯仿 ⑩CH2＝CHCH3和
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【题目】某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。
实验探究一：学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：
（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，__________________________________，则说明装置A的气密性良好。
（2）下列实验步骤中，正确的操作顺序是____________(填序号)。
①打开止水夹；②熄灭C处的酒精喷灯；③C处冷却至室温后，关闭止水夹；④点燃C处的酒精喷灯；⑤收集氢气并验纯
实验探究二：
（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是 ______。
A．若固体全部溶解，说明样品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
B．若固体部分溶解，说明样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O
D．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明样品一定含有Fe2O3
另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体，证明样品中一定含有________，写出产生上述气体的化学方程式：____________________。
实验探究三：
（4）学生丙取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后经过滤得到固体6.400g，测得滤液中Fe2＋有2.000mol，则样品中n(Cu2O)＝________________________mol。
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