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    18．用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.25mol/L的Na2CO3溶液480mL
    （1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500mL容量瓶，胶头滴管
    （2）容量瓶使用前应进行的操作是检漏
    （3）每个容量瓶瓶身上都标有温度，规格，刻度线
    （4）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O的晶体的质量为35.8g
    （5）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空．
    ①碳酸钠失去了部分结晶水
    ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
    ③容量瓶未经干燥就使用
    ④溶解后未冷却至室温就转移
    ⑤定容时仰视容量瓶
    ⑥定容时不慎超过刻度线，用胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线
    其中引起所配溶液浓度偏高的有①④，无影响的有③．（填序号）

    分析 （1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择需要的仪器；
    （2）容量瓶带有瓶塞，使用过程中需要上下颠倒，为防止漏液，使用前应检查是否漏水；
    （3）依据容量瓶构造解答；
    （4）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
    （5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：（1）溶液配制操作步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将该洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙，配制480mL溶液应选择500mL容量瓶，随意还缺少的玻璃仪器：500 mL容量瓶、胶头滴管；
    故答案为：500 mL容量瓶、胶头滴管；
    （2）容量瓶带有瓶塞，使用过程中需要上下颠倒，为防止漏液，使用前应检查是否漏水；
    故答案为：检漏；
    （3）容量瓶上带有温度、规格、刻度线；
    故答案为：温度；规格；刻度线；
    （4）用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.25mol/L的Na2CO3溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量为0.25mol/L×0.5L×286g/mol=35.8g；
    故答案为：35.8；
    （5）①碳酸钠失去了部分结晶水，导致称取的固体中含有碳酸钠的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；
    ②用“左码右物”的称量方法称量晶体，实际称取质量为砝码质量减去游码质量，所以称取的溶质质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
    ③容量瓶未经干燥就使用，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变；
    ④溶解后未冷却至室温就转移，定容后，溶液冷却到室温体积偏小，溶液浓度偏高；
    ⑤定容时仰视容量瓶，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
    ⑥定容时不慎超过刻度线，用胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
    所以：引起所配溶液浓度偏高的有 ①④，无影响的有③，
    故答案为：①④；③．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析的方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
    B．可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气
    C．检验Cl2中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液
    D．除去Cl2中的HCl气体，可将气体通入饱和食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．加强汽车尾气、燃煤企业废气的监测和处理，对于减少雾霾具有重要意义．
    （1）利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图1所示．该电池中O2-可以在固体介质NASICON（固溶体）内自由移动，工作时O2-的移动方向b到a（填“从a到b”或“从b到a”），负极发生的电极反应式为CO-2e-+O2-=CO2．
    （2）汽车尾气的主要污染物为NO，用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的．
    已知：2NO（g）?N2（g）+O2（g）△H=-180.5kJ•mol-1
    2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol-1
    则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ•mol-1．
    （3）上述消除过程中第一步反应起决定作用，某研究小组模拟研究如下：
    向1L恒容密闭容器中充入a mol NO，其浓度与温度和时间的关系如图2所

    ①T2下，在0～t1时间内，ν（O2）=$\frac{a-b}{2t{\;}_{1}}$mol•L-1•min-1；反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）平衡常数K==$\frac{4m{\;}^{2}}{（a-m）{\;}^{2}}$（用相关字母表示）．
    ②该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量 （填”大于””小于”或’等于”）；M点时再加入一定量NO，平衡后NO的转化率不变（填”变大””变小”或’不变”）
    ③反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是cd（填序号）．
    a．混合气体的密度         b．混合气体的压强         c．逆反应速率
    d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比     e．气体的平均相对分子质量
    （4）工业上用氨水吸收废气中的SO2．已知NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5mol•L-1 H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.2×10-2mol•L-1  Ka2=1.3×10-8mol•L-1．在通入废气的过程中
    ①当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
    ②当恰好形成酸式盐时，加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为HSO3-+OH-=SO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（　　）
    A．t3 时降低了温度
    B．t2时加入了催化剂
    C．t5时增大了压强
    D．t4～t5时间内 X 或 Y 的转化率最低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列溶液中的Cl-浓度与150mL 1mol•L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
    A．300 mL 1 mol•L-1NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-1CaCl2溶液
    C．150 mL 2 mol•L-1KCl溶液D．75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，20mlNH3与60mlO2所含分子个数比为1：3
    B．在化学反应中，1mol金属镁变为镁离子时失去电子数为NA
    C．在标准状况下，1mol水的体积为22.4L
    D．2molCaCl2中Cl-的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知Ag2SO4的Ksp=c2（Ag+）×c（SO42-）=1.4×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，[饱和Ag2SO4溶液中c（Ag+）=0.032mol•L-1]．若t1时刻在上述体系中加入100mL相应溶液，下列示意图中，不能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是（　　）
    A．
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    C．
    0.020mol•L-1 Na2SO4溶液    		D．
    0.040mol•L-1 AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．物质的摩尔质量等于其相对原子质量或相对分子质量
    B．摩尔是7个基本物理量之一
    C．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA
    D．1molCO2所占的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列哪组气体在实验室中可用相同的实验装置制取（　　）
    A．H2S   H2   CO2B．SO2   Cl2    H2S
    C．O2   SO2   Cl2D．HCl   Cl2  SO2

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