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    10．下列物质的用途中利用了其还原性的是（　　）
    A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用Na2S除去废水中的Hg2+
    C．Na2O2作供氧剂D．SO2漂白织物

    分析 A．葡萄糖含-CHO，可发生银镜反应；
    B．生成HgS沉淀，没有元素的化合价变化；
    C．Na2O2作供氧剂，与水或者二氧化碳反应生成氧气；
    D．SO2漂白织物，为化合漂白，没有元素的化合价变化．

    解答 解：A．葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，故A选；
    B．用Na2S除去废水中的Hg2+，利用S2-和Hg2+反应生成难溶物HgS，为复分解反应，为非氧化还原反应，故B不选；
    C．Na2O2作供氧剂，与水或者二氧化碳反应生成氧气，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故C不选；
    D．SO2漂白织物，为化合漂白，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，与还原性无关，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，注意性质与用途的关系，题目难度不大

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列热化学方程式中的反应热能表示燃烧热的是（　　）
    A．NH3（g）+O2（g）=NO（g）+H2O（g）△H=-akJ•mol-1
    B．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-bkJ•mol-1
    C．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-ckJ•mol-1
    D．CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CH3CHO（l）+H2O（l）△H=-dkJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示．其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：H2O2+Fe2+═Fe3++OH-+•OH，生成的羟基自由基（•OH）能氧化降解有机污染物．下列说法中正确的是（　　）
    A．电源的X极为正极，Y极为负极
    B．阴极的电极反应式为Fe2+-e-═Fe3+
    C．阳极的电极反应式为H2O-e-═H++•OH
    D．每消耗1 mol O2，整个电解池中理论上可产生2 mol•OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．我国对‘可呼吸”的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展．该电池的总反应式为：4Na+3CO2 $→_{充电}^{放电℃}$ 2Na2CO3+C，其工作原理如图所示（放电时产生Na2CO3固体储存于碳纳米管中）．下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极
    B．充电时，阳极反应为：2Na2CO3+C-4e-═3CO2↑+4Na+
    C．放电时，Na+从负极区向正极区移动
    D．该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．在NaHA溶液中一定有：c （Na+）=c （H2A）+c （HA-）+c （A2-）
    B．能用来精确计算稀NaOH溶液中c （OH-）：c （OH-）=c （NaOH）+$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$
    C．已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c （Na+）-c （F-）]＜[c （K+）-c （CH3COO-）]
    D．常温下，向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL 0.01mol/LAgNO3溶液，此时溶液中溶质的离子浓度大小关系：c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列项目对应的结论正确的是　（　　）
    选项项目结论
    A三种有机化合物：乙烷、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面上
    BC（CH3）4的二氯代物数目（不考虑立体异构）2种
    C除去乙酸乙酯中残留的乙酸可用氢氧化钠溶液
    D乙醇直接转化为乙酸，油脂水解均属于取代反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．利用图14装置进行实验，甲、乙两池中均为1mol•L-1 CuSO4溶液，A、B均为Cu电极．实验开始先闭合K1，断开K2．一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针发生偏转（Cu2+的浓度越大，其氧化性越强）．下列说法错误的是（　　）
    A．闭合K1，断开K2时，电极A的质量增加
    B．闭合K1，断开K2时，乙池溶液中c（CuSO4）逐渐增大
    C．断开K1，闭合K2时，电极A的反应式为Cu-2e-═Cu2+
    D．断开K1，闭合K2时，SO42-通过离子交换膜由甲池向乙池迁移

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    19．已知 A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素，A单质在常温下呈气态，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A．A、C的氧化物均含离子键
    B．C离子的半径小于D离子的半径
    C．A、B可形成多种原子个数比为1：1的化合物
    D．含D元素的盐溶液只能显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（　　）
    ①同质量不同密度的CO和N2②同温同体积的H2和Cl2
    ③同温同压同体积的N2和O2④同压同体积的N2O和CO2．
    A．①③B．①②C．②④D．③④

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